Межмолекулярное отталкивание

Если бы молекулы только притягивались друг к другу, это привело бы к их слиянию. Но на очень малых расстояниях их электронные оболочки начинают отталкиваться. Энергия отталкивания дается выражением

E = + k / rⁿ,

где k - постоянная отталкивания, n принимает различные целые значения (5-15). Силы межмолекулярного отталкивания действуют на очень малых расстояниях.

Общее уравнение межмолекулярного взаимодействия при постоянной температуре (уравнение Леннарда-Джонсона) в большинстве случаев имеет вид

E_M = − a / r⁶ + b / r¹²

и носит название "потенциала 6-12", поскольку энергия притяжения пропорциональна 1 / r⁶, а энергия отталкивания - 1 / r¹².

Донорно-акцепторная связь, комплексообразование и комплексные соединения

· Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из атомов, т.е. по донорно-акцепторному механизму, называется дoнорно-акцeпторной.

Например, такая связь образуется между атомом азота в молекуле метиламина CH₃NH₂ и протоном H⁺ кислоты HCl:

Атом азота отдает свою электронную пару для образования связи и выступает в роли донора, а протон предоставляет вакантную орбиталь, играя роль акцептора. Атом-донор при этом приобретает положительный заряд.

Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями.

Комплексообразование

координационные (комплексные) соединения – это соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворах, особенностями которых являются наличие центрального иона или атома-акцептора электронов, окруженного лигандами-донорами электронов.

Лигандами могут быть ионы или нейтральные молекулы, определенным образом расположенные вокруг центрального атома

Классификация комплексных соединений.

1. По заряду комплексного иона:

а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

- гексааквахрома (III) хлорид.

б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).

-кобальта тетрахлоркобальтат (II).

в)нейтральные комплексы:

- дибромдиамминплатина (II).

2. По природе лиганда:

а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.

- тетраамминоплатины (III) хлорид.

б) ацидокомплексы: - тетра- и, соответственно, гекса-.

в) гетеролигандные: - дихлордиамминпалладий (II).

Номенклатура (IUPAC).

1. Дается название катиона (простого или комплексного).

2. Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.

3. Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).

4. Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.

5. К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH₃ – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).