Способы получения бензола и его применение в народном хозяйстве.
Билет № 22 (ответ)
1. Неорганические (минеральные) кислоты: их классификация и название, химические свойства, применение в народном хозяйстве.
КИСЛОТЫ - это химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+(точнее — ионов гидроксония Н3О+).
ДИССОЦИАЦИЯ (от лат. dissociatio — разъединение), - это распад частицы (молекулы, радикала, иона), на несколько более простых частиц.
Отношение числа распавшихся при диссоциации частиц к общему их числу до распада называется - степенью диссоциации.
КИСЛОТЫ– это сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода, соединёнными с кислотным остатком.
Таблица
“Формулы, названия кислот и кислотных остатков”
| Кислота | Кислотный остаток | ||
| название | формула | название | формула |
| Соляная (хлороводородная) | HCl | Хлорид | Cl – |
| Плавиковая (фтороводородная) | HF | Фторид | F – |
| Бромоводородная | HBr | Бромид | Br – |
| Иодоводородная | HI | Иодид | I – |
| Хлорноватистая | HClO | Гипохлорит | ClO – |
| Хлорноватая | HClO3 | Хлорат | ClO3 – |
| Хлорная | HClO4 | Перхлорат | ClO4 – |
| Азотистая | HNO2 | Нитрит | NO2 – |
| Азотная | HNO3 | Нитрат | NO3 – |
| Сероводородная | H2S | Сульфид Гидросульфид | S2 – HS – |
| Сернистая | H2SO3 | Сульфит Гидросульфит | SO3 2 – HSO3 – |
| Серная | H2SO4 | Сульфат Гидросульфат | SO4 2 – HSO4 – |
| Угольная | H2CO3 | Карбонат Гидрокарбонат | СО3 2 – НСО3 – |
| Кремниевая | H2SiO3 | Силикат | SiO3 2 – |
| Ортофосфорная | H3PO4 | Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат | РО4 3 – НРО4 2 – Н2РО4 – |
| Муравьиная | НСООН | Формиат | НСОО – |
| Уксусная | СН3СООН | Ацетат | СН3СОО – |
При замещении водорода кислотными металлами образуются соли.
Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется - основностью кислот.
Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые — лишь в незначительной степени (Н2СО3).
По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.
Химические свойства:
1). Реакция с основаниями, реакция нейтрализации идёт с образованием соли и воды
H 2SO 4 + Са(ОН)2 = СаSO4+ H2O
2). Реакция с основными оксидами с образованием соли и воды
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O
3). Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с образованием соли и водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Применение:
1). H2SO4– для очистки бензина и керосина от вредных примесей, в производстве химволокна, моющих средств, взрывчатых веществ, красителей.
2). H2CO3– в производстве соды, в производстве шипучих напитков, хлебопекарной промышленности.
3). H3PO4– для производства минеральных удобрений и в с/х.
4). HCl – в производстве калийных удобрений и в с/х, больные с пониженной кислотностью принимают слабый раствор HCl.
Способы получения бензола и его применение в народном хозяйстве.
БЕНЗОЛ (С6Н6) - бесцветная жидкость, t кип80,1 °C.
Молекула бензола — плоский правильный шестиугольник с внутренними углами 120° и расстоянием между атомами углерода 0,139 нм.
Бензол образуется:
при коксовании каменного угля;
при химической переработке (напр., риформинге) нефтяных фракций, - из гексана С6Н14 при нагревании в присутствии катализатора, при отнятии водорода
С6Н14 = С6Н6 + 4Н2
Бензол— родоначальник углеводородов ароматического ряда. Склонен к донорно-акцепторному взаимодействию с соединениями, имеющими дефицит электронов. Устойчив к действию высоких температур и окислителей.
Применяют для получения:
анилина,
фенола,
стирола,
капролактама,
взрывчатых веществ,
инсектицидов и много др.;
Используют как растворитель, (например жиров).
Воздействие бензола на организм:
бензол сильно раздражает кожу;
в высоких концентрациях вызывает судороги;
при многократных воздействиях низких концентраций наблюдаются изменения в крови и кроветворных органах.