Химические свойства и применение аминоуксусной кислоты.

1. Для белков не характерно:

а) наличие пептидной связи; б) полимерное строение;

в) образование двойной спирали; г) глобулярное строение.

2. Анилин от бензола можно отличить с помощью:

а) раствора гидроксида натрия; б) гидроксида меди (2);

в) раствора брома; г) раствора аммиака.

3. Амфотерным соединением является:

а)метиламин; б) аминоуксусная кислота;

в) анилин; г) аммиак.

4. Качественную реакцию на белки проводят, используя:

а) азотную кислоту б) серную кислоту;

в) стеариновую кислоту; г) уксусную кислоту.

5. Анилин в отличии от метиламина:

А) плохо растворим в воде;

Б) проявляет основные свойства;

В) вступает в реакции электрофильного замещения;

Г) более слабое основание;

Д) реагирует с кислотами;

Е) содержит аминогруппу.

6. Для аминоуксусной кислоты верны утверждения:

А) проявляет амфотерные свойства;

Б) имеет оптичесие изомеры;

В) растворяется в воде;

Г) входит в состав нуклеиновых кислот;

Д) представляет собой газообразное вещество;

Е) является альфа-аминокислотой.

7. В порядке ослабления основных свойств вещества расположены в рядах:

а) аммиак- диметиламин-метиламин;

б) гидроксид натрия-диметиламин-аммиак;

в) анилин-аммиак- метиламин;

г) метиламин-аммиак-анилин;

д) диметиламин-метиламин-анилин;

е) анилин-гидроксид натрия-диметиламин.

8.Для анилина верны утверждения:

А) относится к нитросоединениям;

Б) получают нитрованием бензола;

В) является ароматическим амином;

Г) взаимодействует с бромной водой;

Д) относится к третичным аминам;

Е) реагирует с соляной кислотой.

9. Белки можно обнаружить:

а) с помощью ксантопротеиновой реакции;

б) действием индикатора;

в) по появлению характерного запаха при сжигании;

г) с помощью раствора перманганата калия;

д) с помощью биуретовой реакции;

е) с помощью реакции «серебряного зеркала».

10. Составить формулы трипептидов:

а) глу-вал-цис; б) сер-глн-арг; в) фен-асп-мет.

11. а) Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этана. Запишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления.

б) К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома. Получилось 3,3 г осадка. Какая масса анилина содержалась в растворе?

в)В лаборатории из 78 г бензола при реакции нитрования было получено 82г нитробензола. Сколько это составляет в процентах от теоретически возможного выхода?

1. По уравнению реакции спиртового брожения глюкозы массой 250г рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.

2. Лимонную кислоту в промышленности получают при ферментативном брожении раствора глюкозы по уравнению:

2С6Н12О6 + 3О2 = 2С6Н8О7 + 4Н2О. Рассчитайте массу лимонной кислоты, полученную из 520 кг глюкозы.

3. Физиологический раствор представляет собой раствор хлорида натрия с массовой долей соли 0,9 %. Рассчитайте массу соли для приготовления 500 г этого раствора.

4. Рассчитайте массу иода, необходимого для приготовления 50 г его спиртового раствора с массовой долей иода в растворе 5%.

5. Для внутривенного вливания используется 5% раствор глюкозы. Рассчитайте массу глюкозы, необходимой для приготовления 40 г данного раствора.

6. Рассчитайте массу формальдегида, необходимого для приготовления 300 г водного раствора с массовой долей альдегида в растворе 40%.

7. Массовые доли элементов в никотиновой кислоте составляют: углерода – 62,2% , водорода – 3,7%, азота -10,4%, кислорода – 23,7%. Выведите молекулярную формулу никотиновой кислоты.

8. Осуществить цепочку превращений, составить уравнения реакций и указать условия их протекания: этан – этанол – уксусный альдегид – уксусная кислота – хлоруксусная кислота – аминоуксусная кислота – дипептид.

1 задание: Составить уравнения химических реакций и указать условия их протекания:

1вариант: пропан – пропен – хлорпропан – пропанол – дипропиловый эфир - пропанол

2 вариант:этан – хлорэтан – этанол – уксусная кислота – хлоруксусная кислота – аминоуксусная кислота

3 вариант:этанол – этилен – ацетальдегид – уксусная кислота – этилацетат – ацетат натрия

4 вариант:карбид алюминия – метан – хлорметан – толуол – бензойная кислота – бензоат калия

5 вариант:метан - ацетилен – уксусный альдегид – уксусная кислота – этилацетат – этанол

6 вариант:карбид кальция – ацетилен – бензол – нитробензол – анилин – бромид фениламмония

2 задание:Составить стадии синтеза белка из соответствующей цепочки молекулы ДНК:

1 вариант:А-А-Г-Ц-Ц-Т-Т-А-Т-Г-Ц-А

2 вариант:Т-Т-Ц-А-Ц-Г-Г-А-Т-Ц-Ц-Г

3 вариант:Ц-Ц-А-А-Г-Т- Т-Т-Ц-Г-А-Ц

4 вариант:Г-Г- А-А-Ц-Ц-Ц-А-Т-Г-А-Ц

5 вариант:Т-А-Т-Ц-А-Г- Г-Т-Т- А-А-А

6 вариант:А-А-Г-А-Ц-Т-Т-Г-Г-Г-Ц-Г

3 задание:

1 вариант:С бромной водой взаимодействуют : бензол; этин; пропанол; фенол; анилин; нитроэтан. Составить уравнения возможных реакций.

2 вариант:Аммиачный раствор оксида серебра действует на: пропанон; бутин-2; этаналь; муравьиную кислоту; ацетилен; фруктозу. Составить уравнения возможных реакций.

3 вариант:Со щелочью взаимодействует: изопропанол; фенол; муравьиная кислота; бензальдегид, бензойная кислота, метилэтиловый эфир. Составить уравнения возможных реакций.

4 вариант:Перманганатом калия в кислой среде окисляются: бензол; 2-метилбутен-2; толуол; хлорэтан; метанол; 1,4-диметилбензол. Составить уравнения возможных реакций.

5 вариант:Две молекулы брома могут присоединить: бутен-1; бутадиен; бутин-2; циклобутан; изопрен; пентадиен-1,3. Составить уравнения возможных реакций.

6 вариант:Этанол получается в реакции:1. этилового эфира уксусной кислоты и водного раствора щелочи; 2. диэтилового эфира и щелочи; 3. этена и перманганата калия в кислой среде; 4. спиртового брожения глюкозы; 5. хлорэтана и спиртового раствора щелочи; 6. этена и воды.

4 задание:Решить задачи:

1 вариант:Объем диоксида углерода, образующегося при спиртовом брожении 1125 г глюкозы (реакция протекает с выходом 76%), равен ____________литров.

2 вариант:В газообразном соединении углерода с водородом массовая доля углерода равна 92,3 %. Плотность этого соединения по воздуху равна 0,9. Составьте формулу соединения.

3 вариант:Какой объем ацетилена можно получить из 150 кг технического карбида кальция, содержащего 12% примесей.

4 вариант:Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Имеет ли данное соединение изомеры и сколько.

5 вариант:Рассчитайте массу эфира, полученного при взаимодействии этанола массой 9,2 г с уксусной кислотой массой 6 г. Выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

6 вариант:Смесь азота и метиламина объемом 12 л сожгли в кислороде. Общий объем азота после реакции равен 10 л. Определите объемную долю метиламина в исходной смеси.

Вариант

1. По положению в периодической системе дать характеристику элемента под номером 50.

2. Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ и 1s²2s²2p⁶3s¹. Укажите, в каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся.

3. При действии альфа-частиц на ²⁴Mg образуется неустойчивый изотоп другого элемента и нейтрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции.

4. Какие типы химической связи существуют в следующих веществах: а) Li I, б) N₂ , в) BaCl₂, г) CH₄. Изобразить электронные и структурные формулы.

5. Назвать комплексные соли: |Pt (NH₃)₃Cl| Cl,

Ba |Cr (NH₃)₂ (SCN)₄|₂

Вариант

1. По положению в периодической системе дать характеристику элемента под номером 42.

2 Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию: а) 1s² 2s²2p⁶3s¹; б) 1s²2s²2p⁶3s² 3р⁶?

3. Изотоп бериллия 9, поглощая одну альфа - частицу и испуская нейтрон, превращается в изотоп другого элемента. Какой элемент образуется? Напишите уравнение ядерной реакции.

4. В каком из соединений более прочная химическая связь: а) фториде натрия или бромиде натрия; б) иодите лития или иодите калия; в) хлориде натрия или хлориде алюминия? Ответ поясните.

5. Назвать комплексные соли: |Co (NH₃)₅Cl| SO₄,

(NH₄)₂ |Pt (OH)₂ (Cl)₄|

1 задание: Составить уравнение реакции ионного обмена в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

1вариантхлорид калия + нитрат серебра

сульфат алюминия + гидроксид бария

2 вариант бромид алюминия + фосфорная кислота

нитрат свинца + сульфид натрия

3 вариант хлорид марганца + гидроксид натрия

сульфид бария + серная кислота

4 вариант сульфат железа + гидроксид лития

нитрат цинка + фосфат натрия

2 задание:Составить уравнение реакции гидролиза следующих солей и указать среду раствора.

1вариантнитрат серебра и сульфат алюминия

2 вариант бромид алюминия и нитрат свинца

3 вариант хлорид марганца и сульфид бария

4 вариант сульфат железа и карбонат натрия

3 задание:Составить уравнение окилительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициэнты методом электронного баланса.

1вариантFeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + НCl + ?

2 вариант KI + Cu(NO₃)₂ = CuI + I₂ + ?

3 вариант MnS + HNO₃ = MnSO₄ + NO₂ + ?

4 вариант H₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + ?

1 задание: Составить уравнение реакции ионного обмена в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

1вариантполучение гидроксида цинка

2 вариантполучение сульфида марганца(2)

3 вариант получение силикат хрома(3)

4 вариант получение фосфата свинца(2)

2 задание:Составить уравнение реакции электролиза водных растворов следующих солей.

1вариантсульфата ртути

2 вариант бромид магния

3 вариант сульфид бария

4 вариант карбонат натрия

3 задание:Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в системе

1вариантCaCO_{3 (т)} = СаО_(т) + СО_{2 (г)} – 178 кДж

2 вариант 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SO_{3 (ж)} + 284,2 кДж

3 вариант 2NaHCO_3(т) = Na₂CO_3(т) + СО_2(г) + Н₂О_(ж) - G

4 вариант 2CO_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + G

4 задание:Решить задачи на скорость химической реакции.

1 вариант В замкнутый сосуд вместимостью 5л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. вычислите среднюю скорость реакции.

2 вариант На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 3 раза.

3 вариант При температуре 20 градусов реакция протекает за две минуты. За сколько времени будет протекать эта же реакция при температуре 50 градусов? При увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза.

4 вариантПри 30 градусах скорость химической реакции равна 0,01 моль/л мин. Какова она будет при 60 градусах, если при повышении температуры на 10 градусов она возрастает в три раза.

5 задание:Решить задачи на массовую долю растворенного вещества.

1 вариант В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6,72л. Чему равна массовая доля НСl ( в процентах) в полученном растворе.

2 вариант Аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г. рассчитайте массовую долю аммиака в полученном водном растворе.

3 вариант Рассчитайте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать при помощи 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля НNO₃ равна 20 %.

4 вариантВычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20л (массовая доля NаOН 20%, плотность 1,22 г/мл).

6 задание:Решить задачи на молярную концентрацию вещества.

1 вариант Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в двух литрах его содержится 8 г.

2 вариант Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в 200 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 3 моль/л.

3 вариант Вычислите , какую массу нитрата калия нужно взять, чтобы приготовить 400 мл раствора с концентрацией соли 2 моль/л.

4 вариантСколько килограммов сульфата алюминия содержится в 3,1 л раствора, концентрация которого составляет 1,5 моль/л.

• ⇐ Назад
• 12