Контрольные задания 1 - 10
Вопросы заданий:
1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
| № задания | Элемент | Соединения |
| А | Б | |
| 1. | Селен | O2, H2S, MgO |
| 2. | Стронций | AsH3, CaCl2, N2 |
| 3. | Бром | H2O, F2, AlF3 |
| 4. | Свинец | I2, SnCl2, CsBr |
| 5. | Медь | LiF, Cl2, Mg2Si |
| 6. | Хром | РH3, HI, NaCl |
| 7. | Марганец | F2, NH3, KBr |
| 8. | Олово | O2, HF, LiCl |
| 9. | Сера | N2, H2S, RbI |
| 10. | Фосфор | I2, SiH4, KF |
Контрольные задания 11 - 20
Вопросы задания:
1. Составьте молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Укажите химическую природу оксидов и опишите их химические свойства.
3. Отметьте способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Напишите формулы указанных кислот, отметьте их силу и приведите схемы их диссоциации. Назовите все кислотные остатки и составьте для каждого из них возможные формулы солей. Опишите химические свойства сильных кислот.
5. Отметьте типы указанных солей, назовите их по разным номенклатурам и составьте уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
| № | Примеры соединений |
| 11. | Нитрат натрия, угольная кислота, гидроксид бериллия, гидроксохлорид алюминия, гидрокарбонат калия, диоксид серы, гидроксид калия, оксид меди(II). |
| 12. | Сероводородная кислота, оксид железа(II), гидросиликат натрия, гдроксонитрат магния, гидроксид бария, сульфид калия, гидроксид олова(II), оксид азота(III). |
| 13. | Диоксид кремния, гидроксид лития, сульфат алюминия, гидросиликат калия, марганцовистая кислота, гидроксосульфит кальция, гидроксид свинца(II), оксид кальция. |
| 14. | Борная кислота, оксид марганца(VI), иодид калия, гидроксид марганца(II), гидроксосульфат цинка, гидроксид кальция, дигидрофосфат натрия, оксид лития. |
| 15. | Оксид свинца(II), кремниевая кислота, гидроксид магния, дигидрофосфат калия, гидроксид алюминия, гидроксонитрат железа(II), арсенат натрия, оксид углерода(IV). |
| 16. | Азотистая кислота, оксид железа(III), сульфат магния, гидроксид никеля(II), гидросульфид бария, дигидроксонитрат хрома(III), гидроксид цинка, оксид бора(III). |
| 17. | Оксид азота(V), мышьяковая кислота, гидроксид кобальта(II), гидроксосульфит меди(II), гидросиликат кальция, гидроксид алюминия, фосфат натрия, оксид бария. |
| 18. | Хромовая кислота, гидрофосфат кальция, оксид серы(VI), арсенит цезия, гидроксид железа(II), гидроксохлорид висмута(III), гидроксид олова(II), оксид углерода(IV). |
| 19. | Диоксид кремния, хлорная кислота, перманганат калия, гидроксид кобальта(III), гидроксонитрат цинка, дигидроарсенит лития, гидроксид алюминия, оксид рубидия. |
| 20. | Хромат натрия, оксид марганца(VII), сернистая кислота, гидроксид меди(II), гидросиликат магния, гидроксид сурьмы (III), гидроксосульфат кобальта(III), оксид бериллия. |
Контрольные задания 21-40
Вопросы задания:
Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов и соединений, выделенных курсивом, по формулам (А) и в химических реакциях (Б).
| № | (А) Вычисление по формулам |
| 21. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента N в его соединениях: N2O, N2O3, Mg(OH)2, HNO3, NaNO2 |
| 22. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента I в его соединениях: I2O5, I2O7, HIO2, NaIO3, Ni(OH)2 |
| 23. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента С в его соединениях: СО, СO2, Н2СO3, NaOH, Na2CO3 |
| 24. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Mn в соединениях: Mn2O3, Mn(OH)2, MnO2, HMnO4, K2MnO4. |
| 25. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cr в соединениях: Cr2O3, CrO3, Cr(OH)3, H2CrO4, K2CrO4 |
| 26. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cl в его соединениях: Cl2O3, Cl2O5, Al(OH)3, HClO4, KClO3 |
| 27. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Bi в его соединениях: BiCl3, Bi2O3, Bi(OH)3, HBiO3, NaBiO3 |
| 28. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента S в его соединениях: SO2, SO3, Ca(OH)2, H2SO3, CaSO4 |
| 29. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Br в его соединениях: Br2O, Br2O3, Fe(OH)2, HBrO3, NaBrO4 |
| 30. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Sb в соединениях: Sb2O3, Sb2O5, Sb(OH)3, H3SbO4, Na3SbO4 |
| (Б) Вычисление по уравнениям | |
| 31. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3BO3 в реакциях: H3BO3 + КОН = KH2BO3 + H2O; H3BO3 + 2КОН = K2HBO3 + 2H2O; H3BO3 + 3KОН = K3ВO3 + 3H2O |
| 32. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Сr(OH)3 в реакциях: Сr(OH)3 + 3НCl = CrCl3 + 3H2O; Сr(OH)3 + 2НCl = CrOHCl2 + 2H2O; Cr(OH)3 + HCl = Cr(OH)2Cl + H2O |
| 33. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов BiCI3 в реакциях: BiCl3 + KOH = BiOHCl2 + KCl; BiCl3 + 2KOH = Bi(OH)2Cl +2KCl; BiCl3 + 3KOH = Bi(OH)3 + 3KCl |
| 34. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Fe(OH)3 в реакциях: Fe(OH)3 + НCl = Fe(OH)2Cl + H2O; Fe(OH)3 +2НCl = FeOHCl2 + 2H2O; Fe(OH)3 +3НCl = FeCl3 + 3H2O |
| 35. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3SbO4 в реакциях: H3SbO4 + КОН = KH2SbO4 + H2O; H3SbO4 + 2КОН = K2HSbO4 + 2H2O; H3SbO4 + 3КОН = K3SbO4 + 3H2O |
| 36. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов CoCl3 в реакциях: CoCl3 + KOH = CoOHCl2 + KCl; CoCl3 + 2KOH = Co(OH)2Cl +2KCl; CoCl3 + 3KOH = Co(OH)3 + 3KCl |
| 37. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3РO4 в реакциях: H3РO4 + КОН = KH2РO4 + H2O; H3РO4 + 2КОН = K2HРO4 + 2H2O; H3РO4 + 3КОН = K3РO4 + 3H2O |
| 38. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Al(OH)3 в реакциях: Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 2НCl = AlOHCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + НCl = Al(OH)2Cl + H2O |
| 39. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AlCl3 в реакциях: AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl; AlCI3 + 2KOH = Al(ОН)2Cl +2KCl; AlCl3+ KOH = AlОНCl2 + KCl |
| 40. | Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в реакциях: H3AsO4 + КОН = KH2AsO4 + H2O; H3AsO4+ 2КОН = K2HAsO4 + 2H2O; H3AsO4 + 3КОН = K3AsO4 + 3H2O |
Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций
Тема 3.Основные законы термодинамики. Термодинамические потенциалы системы