Скорость реакции давление.

Увеличение давления в системе в 3 раза равносильно уменьшению объема системы в 3 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 3 раза. Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции равна:

После увеличения давления в 3 раза концентрации NO и O₂ увеличатся в 3 раза, и скорость реакции давление станет равна:

Отношение конечной скорости реакции давление к начальной скорости реакции давление показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления.

Следовательно, получаем скорость реакции давление:

Ответ:

скорость реакции увеличится в 27 раз.

1. Во-первых :2NO + O2 = 2NO2, а не то, что Вы написали.
   
   Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.
   По принципу Ле-Шателье увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т. е. к образованию меньшего числа молекул) , это значит, что в нашем случае увеличится скорость ПРЯМОЙ реакции.
   
   Скорость химических реакций, протекающих в однородной среде при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
   
   До изменения давления реакция описывается кинетическим уравнением:
   V1 = k [NO]*2 · [O2];
   При увеличении давления в 4 раза концентрации реагентов увеличатся в 4 раза. После увеличения давления в 4 раза реакция описывается кинетическим уравнением:
   V2 = k (4[NO])*2 · 4[O2]= 64 k [NO]*2 · [O2];
   Находим изменение скорости реакции при P2=4P1:
   V2 / V1 = 64
   
   Скорость увеличится в 64 раза.
2. V1=k*C(N2)*C(H2)^3
   2/ V2=k*C(N2)*(xC(H2))^3, где х- число, показывающее, во сколько раз необходимо увеличить концентрацию водорода
   3. V2/V1=100, откуда х^3=100, x=4,65
   ответ: концентрацию водорода необходимо увеличить в 4,65 раз
3. Скорость реакции N2+ 3H2 = 2NH3 рассчитывается по формуле: v = K*[N2]*[H2]^3,
   где концентрации реагентов - в степени, равной коэффициентам в уравнении. Значит, [H2] нужно возвести в 3-ю степень:
   2^3 = 8 во столько раз увеличится скорость
4. овышения давления в 3 раза скорость простой реакции 2NO+O2=2NO2 возрастёт 1)в 3 раза 2)в 9 раз ... 4)в 18 раз 2.Температурный коэффициент реакции равен 2.при нагревании от 20 градусов до 50 скорость реакции возрастает 1)в 2 раза 2)в 4 раза 3)в 6 раз 4)в 8 раз 3.изменение давления влияет на скорость химической реакции 1)между ... и гидроксидом калия 4.к каталитическим процессам относится реакция между 1)натрием и водой 2)бутеном-1 и водой ... и водой 4)оксидом меди(2) и водородом 5.скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит ... протекает реакция 1)Ag+Cl 2)Fe+O2 3)N2+O2 4)Cl2+Fe 9.при нагревании на каждые 10 градусов цельсия скорость
5. aA + bB = cC + dD
   В этом уравнении строчными буквами обозначены стехиометрические коэффициенты, а прописными - формулы веществ. Для этого общего случая скорость прямой реакции определяется следующим уравнением:
   Vпр = k1([A)^a * (B)^b, а скорость обратной
   Vобр = k2(C)^c * (D)^d
   Cкобки в этих уравнениях обозначают молярные концентрации веществ, а константы k1 и k2 - константы скорости.
6. ) уменьшить объем=увеличить давление= увеличить конц, значит
   u = k*c(CO)*c(Cl2)
   После уменьшения объема:
   u = k* 2c(CO)* 2c(Cl2)
   Если поделить второе на первое, то получится, что скорость увеличилась в 4 раз
   2)увеличить объем = уменьшить давление= уменьшить концентрацию
   u = k*c(CO)*c(Cl2)
   После увеличения:
   u = k*1/3c(CO)*1/3c(Cl2)
   Поделить второе на первое, получится 1/9, т.е. скорость уменьшилась в 9 раз
7. при увеличение концентрации NO в 2 раза?
   б) увеличение концентрации хлора в 3 раза?
   в) увеличение концентрации NO и Cl2 в 4 раза?

Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие

1. 2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q

Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увелечении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше.

а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.

б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к

· 2. astermax

· ученый

2014-01-11T10:01:36+00:00

А) K= /( *[O2])
b) K= /([N2]* )
c) По идее, нечего писать, ибо газообразных в-в в системе нет.
d) K=[CO2]

3.

• ⇐ Назад
• 12