Произведение растворимости
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Юго-Западный государственный университет»
(ЮЗГУ)
Кафедра общей и неорганической химии
УТВЕРЖДАЮ
Первый проректор –
проректор по учебной работе
_____________ Е.А. Кудряшов
«___»____________2011 г.
ХИМИЯ ВОДЫ И МИКРОБИОЛОГИЯ
Методические указания к самостоятельной работе студентов специальности 270112.65 «Водоснабжение и водоотведение»
Курск 2011
УДК 540
Составитель Е. А. Фатьянова
Рецензент
Кандидат химических наук, доцент В.С. Мальцева
Химия воды и микробиология: методические указания к самостоятельной работе студентов специальности 270112.65 «Водоснабжение и водоотведение»/ Юго-Зап. гос. ун-т; сост. Е.А.Фатьянова. Курск, 2011, 22с.: прилож. Библиогр.: с. 4.
Представлены задачи и упражнения по основным разделам курса «Химия воды и микробиология», предлагаемые для самостоятельного, индивидуального выполнения.
Предназначены для студентов специальности 270112.65.
Текст печатается в авторской рецензии
Подписано в печать 18.05.2011 Формат 60х84 1/16.
Усл.печ. л. 1,3 . Уч.-изд. л. 1,1. Тираж 100 экз. Заказ. Бесплатно.
Юго–Западный государственный университет.
305040, г. Курск, ул. 50 лет Октября, 94.
СОДЕРЖАНИЕ
| Введение | |
| Список рекомендуемой литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | |
| 1. Произведение растворимости . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | |
| 2. рН водно-дисперсных систем. Гидролиз солей . . . . . . . . | |
| 3. Окисляемость воды. ХПК. БПК . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | |
| 4. Коагулирование коллоидных примесей воды . . . . . . . . . . | |
| 5. Жесткость воды и способы её устранения . . . . . . . . . . . . | |
| 6. Дегазация воды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | |
| 7. Определение стабильности и агрессивности воды . . . . . . | |
| Варианты заданий индивидуальной работы . . . . . . . . . . . . . . . | |
| Приложение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
ВВЕДЕНИЕ
Методические указания предназначены для самостоятельной работы студентов специальности «Водоснабжение и водоотведение», изучающих дисциплину «Химия воды и микробиология».
В методических указаниях представлены задания для индивидуальной работы. Все задания разбиты на 30 вариантов, каждый из которых включает 9 задач. Номера задач к вариантам представлены в таблице в конце указаний.
В приложении представлены справочные сведения, необходимые для решения задач.
Индивидуальные контрольные задания выполняются студентами в течение семестра по мере рассмотрения материала на лекционных и практических занятиях.
Успешное самостоятельное выполнение заданий является хорошей подготовкой к экзамену по дисциплине «Химия воды и микробиология».
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Возная Н.Ф. Химия воды и микробиология. М.: Высш. шк., 1987г.
2. Ивчатов А.Л., Малов В.И. Химия воды и микробиология. М.: ИНФРА-М, 2006 г.
4. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М.: Химия, 1984 г.
5. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высш. шк., 1991г.
7. Таубе П.Р., Баранова А.Г. Химия воды и микробиология. М.: Высш. шк., 1993 г.
8. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интграл-прес, 2002г.
Произведение растворимости
1. Растворимость СаСО3 равна 9,64.10−4 г в 100 г раствора. Вычислить ПР.
2. Растворимость МgСОз равна 1,41.10−2 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли.
3. По произведению растворимости РbСО3 вычислить его растворимость (моль/л; г/л). (ПР = 3,3.10−14)
4. Необходимо осадить из раствора Pb2+. Какой реагент следует использовать – Na2CO3 и Na3PO4, чтобы достигнуть наиболее полного осаждения без избытка осадителя? (ПР (РbСО3) = 3,3.10−14, (ПР (Рb3(РО4)2) = 7,9.10−43))
5. Растворимость Мg(0Н)2 равна 1,11.10−4 моль/л. Найти произведение растворимости Мg(0Н)2.
6. В 1 л насыщенного раствора содержится 1,23.10−3г Са3(Р04)2. Определить ПР этой соли.
7. По произведению растворимости РbС12 рассчитать, какое количество (г) этой соли содержится в 1 м3 насыщенного раствора. (ПР = 2,12.10−5)
8. Насыщенный раствор Fе(ОН)3 содержит в одном литре 2,08.10−8 г растворенного вещества. Найти произведение растворимости Fе(ОН)3.
9. Осаждение Мn2+ из раствора можно вести содой или щелочью. Будет ли полнота осаждения различной, если брать реагенты в эквивалентном количестве? Ответ мотивируйте расчетом. (Возможность окисления Мn2+ не учитывается). ((ПР(MnCO3) = 8,8.10−10, ПР (Mn(OH)2) = 4,0.10−14)
10. На 3 л воды взято 0,1 г СаF2. Растворится ли вся соль? Выразить концентрацию насыщенного раствора СаF2 в процентах. (ПР = 3,4.10−11)
11. В каком объеме (л) насыщенного раствора СаF2 содержится 1 ммоль экв/л Са2+? (ПР (СаF2) = 3,4.10−11)
12. Сточная вода содержит соли железа. Железо удаляют в форме гидроксида. В каком виде следует осаждать железо — в виде Fе(0Н)2 или Fе(ОН)3, чтобы удаление было наиболее полным? Рассчитать остаточную концентрацию железа (моль/л) после осаждения эквивалентным количеством щёлочи. ((ПР(Fe(OH)2) = 1,64.10−14, ПР (Fe(OH)3) = 3,8.10−38)
13. Остаточная концентрация Мg2+ в обработанной воде не должна превышать 0,02 ммоль экв/л. Какой объем 1 н. раствора щёлочи (мл) потребуется добавить на каждый литр воды, содержащей 24 мг магния, для достижения желаемого эффекта? (ПР (Mg(OH)2) = 5,5.10−12)
14. Осаждение Cd2+ из раствора можно вести ортофосфатом натрия или щелочью. Будет ли полнота осаждения различной, если брать реагенты в эквивалентном количестве? Ответ мотивируйте расчетом. ((ПР(Cd3(PO4)2) = 2,53.10−33, ПР (Cd(OH)2) = 7,2.10−15)
15. Какое количество ионов свинца (моль, г) содержится в 0,4 л насыщенного раствора фторида свинца (II)? (ПР (РbF2) = 3,2.10−8)