Задания для самостоятельной работы.

1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.

2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.

3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.

5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.

6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.

7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.

8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.

9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

1. Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → CuS →СuO → Cu(NO3)2

2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2 +O2
CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O
CuSO4 +H2S=CuS+H2SO4
2CuS+3O2 =2CuO+2SO2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2. Ca3(PO4)2 → P → P2O5 →Na3PO4 → Ba3(PO4)2 → BaHPO4 или Ba(H2PO4)2

Ca3(PO4)2 +5C+3SiO2 =3CaSiO3 +2P+5CO
4P+5O2 =2P2O5
P2O5 +6NaOH=2Na3PO4 +3H2O
2Na3PO4 +3BaCl2 =Ba3(PO4)2 +6NaCl
Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ba(H2PO4)2

3. Cu → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4]

Cu+4HNO3 =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3
ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2 +H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

4. NaCl → HCl →BaCl2 → BaSO4 → BaS → H2S

2NaCl+H2SO4 =2HCl+Na2SO4
2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +2H2O
BaCl2 +K2SO4 =BaSO4 +2KCl
BaSO4 +4C=BaS+4CO
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S

Al2S3 → H2S → PbS →PbSO4
↓  
AlCl3 → Al(OH)3

5.

Al2S3 +6HCl=3H2S+2AlCl3
AlCl3 +3NH3 +3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
H2S+Pb(NO3)2 =PbS+2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

6. Al → Al2S3 → Al(OH)3 →K[Al(OH)4] → KAlO2 →AlCl3

2Al+3S=Al2S3
Al2S3 +6H2O=3H2S+2Al(OH)3
Al(OH)3 +KOH=K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4]=KAlO2 +2H2O
KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O

 

7.

KI → I2 → HI → AgI
  ↓  
  Na2SO4 → BaSO4

2KI+Cl2 =2KCl+I2
I2 +Na2SO3 +H2O=2HI+Na2SO4
BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl
HI + AgNO3 = AgI + HNO3

8. Cr2O3 → KCrO2 → K[Cr(OH)4] →K2CrO4 →K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

Cr2O3 +2KOH=2KCrO2 +H2O
2KCrO2 +3H2O2 +2KOH=2K2CrO4 +4H2O
2K2CrO4 +H2SO4 =K2Cr2O7 +K2SO4 +H2O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

9. Al → K[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2

2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2
K[Al(OH)4] + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3

2Al(OH)3 t° Al2O3 + 3H2O
→

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

10. Si → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3

Si+2KOH+H2O=K2SiO3 +2H2
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl

H2SiO3 t° H2O + SiO2
→

SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2