Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры.

2-х атомные молекулы Þ линейная структура Þ mм =mсв

 
 
Если mм = Smсв = 0 Þ молекула неполярная Если mм = Smсв ¹ 0 Þ молекула полярная  

 

 


Молекула Н2S

Þугловая структура ( Ð920)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5 Þ связь полярная.

mм = Smсв¹ 0 Þ молекула в целом полярная.

 

Молекула SbН3

Sb…5s25p3

 

Структура – тригональная пирамида Связь полярная, т.к. DЭ.О.¹0 mм = Smсв ¹ 0. Þ молекула в целом полярная  

Н 1s1 Н 1s1 Н 1s1

 

 

 

Гибридизация:

смешение АО с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

 


Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей Þ

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

 

Гибридная орбиталь:

 
 

 

Типы гибридизации АО и структура молекул

 

Орбитали, участвующие в гибридизации Тип гибридизации Структура молекулы Валентный угол
s +p sp Линейная 180о
s+p+p sp2 плоский треугольник 120о
s+p+p+p sp3 тетраэдр 109,3о

 

Молекула ВеСl2

 

■ sp-гибридизация АО Ве , Ð180о

■ пространственная структура Þ линейная.

 

Cl Be Cl

■ связь полярная m св ¹ 0,т.к. ЭО Ве и Cl: 1,5 и 3,0

THORN; Cl Be ® Cl

■ mмол = Smсв = 0 Þ молекула в целом неполярная.

Молекула ВН3

 
 

В* 2s1 2p2

H 1s H 1s H 1s

 

■ s-s перекрывание и два p-s перекрывания АО.

 

■ sp2–гибридизация

АО В

■ 3 s - связи, Ð 120° ,

■ связи полярные DЭО = (2.1-2.0) ¹ 0.

■ структура молекулы - плоский треугольник.

■ mмол = Smсв = 0 Þ молекула ВН3 - неполярная.

 

 

Молекула SiCl4

Si* 3s 3pCl 3s 3p

 
 

 


Cl 3s 3p Cl 3s 3p Cl 3s 3p

 

■ 1 s-АО и 3 р-АО Þ sp3- гибридизацияАО

■ структура молекулы Þ тетраэдр,Ð 109,30

 

 

■ Smсв= 0 - молекула в целом неполярная.

 

►Вывод:

 
 


 

 

Молекулы NН3 и Н2О

 

N…2s22p3 O…2s22p4

 
 

 


 

H 1s1 H 1s1 H1s1 Н 1s1 Н 1s1

Структура молекул – тетраэдр. Метод ВС не объясняет структуру молекул, определенную методомрентгеноструктурного анализа

sp3 – гибридизация АО азота «N» и кислорода «О».

 

 

В 1957 г. Р.Гиллеспи предложил модель отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОВЭП)

● Модель предполагает, что электронные пары в валентной оболочке существуют в виде локализованных связывающих и неподеленных пар.

Несвязывающие и σ- связывающие электронные парырассматриваются какравноценные.