Газы, при растворении получаются кислоты: HF, HCl, HBr, H2S, HI

1 моль = 6^.10²³частиц - число Авогадро (N_A)

М, в г/моль – молярная масса (масса 1 моль, М=М_r)

V_m, в л/моль – молярный объем (объем 1 моль), для газов при н.у. V_m= 22,4 л/моль

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц.

Единица измерения	Масса (m)	Кол-во в-ва (n)	Молярная масса (M)	Объем (V)	Молярный объем (Vm)	Число частиц (N_А)
Наиболее часто применяемая	г	моль	г/моль	л	л/моль	6^.10²³
В 1000 раз большая	кг	кмоль	кг/кмоль	м³	м³/кмоль	6^.10²⁶
В 1000 раз меньшая	мг	ммоль	мг/ммоль	мл	мл/ммоль	6^.10²⁰

Правила определения степени окисления:

Металлы всегда «+»

1. Металлы 1А ⁺¹; металлы IIА ⁺² ; Al⁺³; Zn⁺².

2. мах ст.ок. металла = номеру группы (исключение: 1Б, VIIIБ подгруппы)

Неметаллы могут быть «+» и «-»

1. мах «+» ст.ок. неметалла = номеру группы

2. мin «-» ст.ок. неметалла = номер группы - 8

F - всегда

4. О ^-2иногда ^(+2,-1)

5. Н⁺ с неметаллами, Н ^–с металлами

В простых веществах ст.ок. = 0

Суммарная ст.ок. в молекуле должна быть = 0.

Номенклатура бинарных соединений.

ЭO-2 Оксид натрия Na2O

ЭS-2 Сульфид натрия Na2S

ЭCl- Хлорид натрия NaCl

ЭF- Фторид натрия NaF

ЭBr- Бромид натрия NaBr

ЭI- Иодид натрия NaI

ЭN-3 Нитрид натрия Na3N

ЭP-3 Фосфид натрия Na3P

ЭC-4 Карбид натрия Na4C

ЭSi-4 Силицид натрия Na4Si

ЭH- Гидрид натрия NaH

Формулы и названия кислотных остатков,

Кислоты и их кислотные оксиды.

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток	Название соли	Кислотный оксид
Хлороводородная (соляная)	HCl	Cl^-	Хлорид
Фтороводородная (плавиковая)	HF	F^-	Фторид
Бромоводородная	HBr	Br^-	Бромид
Иодоводородная	HI	I^-	Иодид
Сероводородная	H₂S	S^2-	Сульфид
Сернистая	H₂SO₃	SO₃^2-	Сульфит	SO₂
Серная	H₂SO₄	SO₄^2-	Сульфат	SO₃
Угольная	H₂CO₃	CO₃^2-	Карбонат	CO₂
Кремниевая	H₂SiO₃	SiO₃^2-	Силикат	SiO₂
Ортофосфорная	H₃PO₄	PO₄^3-	Фосфат	P₂O₅
Азотная	HNO₃	NO₃^-	Нитрат	N₂O₅
Азотистая	HNO₂	NO₂^-	Нитрит	N₂O₃
Фосфористая	H₃PO₃	PO₃^3-	Фосфит	P ₂O₃

Основные классы неорганических соединений.

Водородные соединения элементов

Гидриды металлов Летучие водородные соединения(у неметаллов)

Неорганические вещества простые металлы

Неметаллы

Сложные

Оксиды гидроксиды соли

Кислотные оксиды кислоты средние соли

амфотерные оксиды амфотерные гидроксиды кислые соли

Основные оксиды основания основные соли

Оксиды

Газообразные CO₂, CO, SO₂, NO, NO₂

Жидкие H₂O, SO₃

Твердые SiO2, P2O5, P2O3, Fe2O3, CaO и др. оксиды металлов

По характеру оксиды бывают

Кислотные Амфотерные Основные

(оксиды неМе (оксиды Ме^{+3, +4}) (оксиды Ме^{+1, +2} )

оксиды Ме ст.ок.>4) BeO, ZnO, Al₂O₃ , CaO, CuO, Na₂O,

Mn2O7, Br2O7, CO2 , SiO2 SnO2 MnO

_{+2 -}

OF₂

Не оксиды

H₂O₂

Основания

NaOH (металл + гидроксогруппа)

Растворимые Нерастворимые

Щелочи) все остальные

Ме1А

МеПА (кроме Ве и Мg)

Кислоты

(водород + кислотный остаток)

Жидкости: H₂SO₄, HNO₃

Твердые: H₃PO₄, H₂SiO₃, H₃BO₃, H₃PO₃

Газы, при растворении получаются кислоты: HF, HCl, HBr, H2S, HI

Нерастворимая H₂SiO₃

Существуют в виде очень разбавленных растворов: H₂CO₃= CO₂ + H₂O

H₂SO₃ = SO₂+ H₂O

Соли

(металл + кислотный остаток)

Кислые Средние Основные

Ca(HSO₄)₂CaSO₄ (CaOH)₂SO₄

NaHCO₃Na₂CO₃ CaOHCl

Химические уравнения

Реакции разложения АВ ® А + В Разлагаются: 1. Нерастворимые основания _{+2 +2} Cu(OH)₂®CuO + H₂O (основной оксид и вода) 2. Некоторые кислоты : (H₂CO_3,H₂SiO_3,H₂SO₃) _{+4 +4} H₂SO₃ ®SO₂ + H₂O (кислотный оксид и вода) 3. Некоторые соли СаСО₃®СаО + СО₂ t

2KMnO₄K ₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ^{перманганат калия}^{манганат калия} _{электрический ток}

2H₂O 2H₂ + O₂ MnO₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ^{хлорат калия} ^{(бертолетовая соль)} t

2KClO₃ KClO₄ + KCl + O₂ MnO₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂ ^{перекись}^{водорода} t

(CuOH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O ^{малахит} t

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + 4H₂O + N₂ ^{дихромат аммония}и другие

Реакции соединения А + В = АВ Реакции соединения возможны: 1. Между простыми веществами горение: 4Р + 5О₂ ® 2Р₂О₅ S + O₂ ®SO₂ C + O₂₍_изб_.) ® СО₂ 2С + О_{2(недост.)} ®2 СО 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄ ^{(железная окалина)} Ме + неМе : 4Li + O₂ ® 2Li₂O неМе + неМе : 2Р + 5Cl₂ ® 2PCl5 2P + 3Cl₂ ® 2PCl₃ 2. Между сложными веществами кислотный оксид + Н₂О ® кислота (Р) _{+6 +6} SO₃ + H₂O ® H₂SO₄ Основной оксид + Н₂О ® основание (Р) Na₂O + H₂O ® 2NaOH (щелочь) ₊₊ Na₂O + H₂O ® 2NaOH и другие

Реакции замещения АВ + С ® СВ + А К реакциям замещения относят: 1. Ме + кислота ® соль + Н₂ ^{( до Н) (раствор, кроме}^HNO³⁾ 2Al + + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2. Ме¹ + соль¹ ® Ме² + соль² Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu более активный металл выталкивает из соли менее активный (нельзя брать щел. и щел/з металлы, т.к. они взаимодействуют с водой) 3. Металлы(до Н) с водой Ме(щ или щ/з) + Н₂О ® МеОН(щелочь) + Н₂ t Ме + Н₂О ® МеО + Н₂ 4. Восстановление металлов из их оксидов Водородом СuO + H₂ ® Cu + H₂O Алюминием Fe₂O₃ + 2Al ® 2Fe + Al₂O₃ и другие

Реакции обмена. АВ + СД ® АД + СВ К реакциям обмена относят: 1. Основной оксид + кислота ® соль + Н₂О CuO + H₂SO₄ ® CuSO₄ + H₂O 2. Реакция нейтрализации: кислота + основание ® соль + Н₂О _{+2 +2} Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® CuSO₄ + 2H₂O

3. Реакции с солями соль (Р) + соль (Р) H₂SO₃ ®SO₂ + H₂O

соль + кислота (Р) ¯ , , H₂O соль (Р) + щелочь (H₂CO₃® CO₂ + Н₂О) (H₂SO₃® SO₂ + Н₂О) H₂S NaCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + NaNO₃ CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂ и другие

Генетический рад неметалла, которому соответствует растворимая кислота

+ О₂ + Н₂О + Са(ОН)₂

Р Р₂О₅ Н₃РО₄Са₃(РО₄)₂

Генетический ряд металла, которому соответствует растворимое основание

+ О₂ + Н₂О + HCl

Li Li₂O LiOH LiCl

Способы выражения концентрации.

Молярная концентрация. с(А), моль/л c(A) = n _(в-ва) / V_р-ра_(смеси) [A] 1М (моль/л) – одномолярный раствор 0,1М – децимолярный раствор 0,01М сантимолярный раствор 0,001М миллимолярный раствор

Массовая доля w= m_в-ва/m_р-ра (^.100%) m_в-ва = w ^. m_р-ра m_р-ра= m_в-ва + m_воды m_в-ва = w ^. _р_-ра ^. V_р-ра m_р-ра= _р_-ра ^. V_р-ра

Растворимость (коэффициент растворимости) S_t или Р_t на 100 г воды Показывает сколько грамм вещества можно растворить в 100 г растворителя при данных условиях

Скорость химической реакции

Гомогенная реакция – реакция в однородной среде (г+г, ж+ж)

Гетерогенная реакция – реакция протекающая в неоднородной среде (г+ж, г+тв, ж+тв, тв+тв)