СКЛАД І ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
Розчини – гомогенна термодинамічно стійка система змінного складу, яка містить два або більше компонентів, між якими можуть відбуватися фізична та хімічна взаємодії.Кількісний склад розчинів виражають концентрацією або часткою. Концентрація – це співвідношення неоднотипних величин. Вона має розмірність моль/л, г/л (об’ємні концентрації) або моль/г, моль/кг (масові концентрації). Відношення однотипних величин називається часткою.
Частка – безрозмірна величина.
Використовують масові (wi) і мольні (xi)частки, які знаходять за формулами:
wi = mi/Smi; xi = ni/Sni;
молярні (СМ, моль/л, М), нормальні або еквівалентні (Сн, моль екв/л, н., N) і моляльні (Сm, моль/кг) концентрації, які розраховуються за формулами:
CM = ni/V; Cн = ni екв/V; Сm = 1000ni/m = 1000mі/Mim,
де ni – кількість молів розчиненої речовини, моль; ni екв – кількість молів еквівалентів розчиненої речовини, моль; V – об’єм розчину, л; mi i Mi – маса і молярна маса розчиненої речовини, г, г/моль; m – маса розчинника, г; 1000 – кількість в одному кілограмі.
Приклад 1. Розрахувати нормальнiсть, моляльнiсть, мольну частку та молярну концентрацiю 20%-го розчину HСl (r = 1,1 г/мл).
Розв’язання
1. Cн(HCl) - ? CM(HCl) - ?
Один літр 20%-го розчину має масу 1000∙1,1 = 1100 г, в ньому мiститься 1100·20/100 = 220 г HCl,або 220/36,5 = 6,03 моля HCl, тобто CM(HCl) = = 6,03 моль/л.
Cн(HCl) = CM(HCl), тому що молярна маса еквівалента й молярна маса для НСl збігаються.
2. Сm(HCl) - ?
На 80 г води припадає 20 г НCl, або 20/36,5 моль HCl, звідси моляльна концентрацiя розраховується згідно з формулою
Сm(HCl) 
6,85 г/1000 г Н2О.
3. x(HCl) – ?
х(НСl) 
Відповідь: Cн(HCl) = 6,03 моль/л; CM(HCl) = 6,03 моль/л;
Сm(HCl) = 6,85 г/1000 г Н2О; x(HCl) = 0,11.
Приклад 2. Скiльки мiлiлiтрiв 12%-го розчину натрiй гідроксиду
(r = 1,135 г/мл) потрiбно для приготування 210 мл 4,5%-го розчину NaOH
(r = 1,05 г/мл)?
Розв’язання
1. m (210 мл розчину NaOH) - ?
m = Vr = 210 мл·1,05 г/мл = 220,5 г.
2. m (NaOH) у 220,5 г розчину - ?
100 г розчину - 4,5 г NaOH;
220,5 г розчину - х г NaOH;
х = (220,5·4,5)/100 = 9,9 г NaOH.
3. m (12%-го розчину NaOH), необхiдна для приготування кінцевого
розчину - ?
100 г 12%-го розчину – 12 г NaOH;
x г 12%-го розчину - 9,9 г NaOH;
x = (100·9,9)/12 = 82,8 г 12 %-го розчину NaOH.
4. V (12%-го розчину NaOH), необхiдний для приготування кінцевого
розчину - ?
V = m/r = 82,5/1,135 = 71,7 мл.
Відповідь: для приготування кінцевого розчину необхідно 71,7 мл вихідного розчину.
Задачі
351. Яку масу кристалогідрату FeSO4∙2H2O і який об’єм води потрібно взяти для приготування розчину масою 0,5 кг, для якого ω(FeSO4) = 5 %?
352. Визначити кількість CuCl2∙2H2O і води, яка необхідна для приготування 10 кг 6,84%-го розчину купрум (ІІ) хлориду.
353. Необхідно приготувати 1000 г 20%-го розчину солі. Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти, якщо відомо, що в 239,5 г цього кристалогідрату солі міститься на 79,5 г більше, ніж води?
354. При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SO4∙10H2O. Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину об¢ємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 %, густина якого становить 1,14 г/мл?
355. Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату MgSO4∙6H2O, яку потрібно розчинити в 279 г води, щоб одержати 20%-й розчин магній сульфату.
356. Обчислити кількість води, в якій потрібно розчинити 960 г солі, яка містить 84,58 % кристалогідрату магній хлориду MgCl2∙6H2O при 80 °С, щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність MgCl2 = 66,0 г у 100 г розчинника).
357. Визначити необхідні для приготування 150 г 10%-го розчину CuSO4 при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату CuSO4∙5H2O та об’єм (мл) води.
358. Визначити масу 4%-го розчину купрум (ІІ) сульфату, в якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу, щоб одержати 16%-й розчин купрум (ІІ) сульфату.
359. Кристалогідрат ферум (ІІІ) нітрату Fe(NO3)3∙9H2O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначити масову частку ферум (ІІІ) нітрату в одержаному розчині.
360. Якої маси кристалогідрат BaCl2∙2H2O необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 0,5 л (ρ = 1,090 г/мл), в якому масова частка BaCl2 складає 0,1 (10%-й розчин)?
361. До 0,8 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 %, ρ = 1328 кг/м3) додали
0,4 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 %, ρ = 1153 кг/м3). Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaOH.
362. Обчислити об’єм сульфур (VI) оксиду (н.у.), який потрібно розчинити в 1009 г води, щоб утворився 2%-й розчин сульфатної кислоти.
363. До 0,05 л розчину MnCl2 (ω = 8 %, ρ = 1085 кг/м3) додали 0,2 л розчину LiOH, масова частка якого 10 % (ρ = 1107 кг/м3). Яка речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться?
364. Густина розчину Na2CO3 дорівнює 1102 кг/м3. Із 34 л цього розчину під дією гідроген хлориду одержано 66,6 л CO2 (н.у.). Обчислити масову частку (%) Na2CO3 у розчині.
365. Змішати два розчини, в яких ω(КОН) дорівнює 9 і 12 %. Маса першого розчину 120 г, другого 380 г. Визначити масову частку КОН в одержаному розчині.
366. Який об’єм розчину HNO3 масовою часткою 30 % (ρ = 1180 кг/м3) потрібний для приготування 20 л 0,5 М розчину цієї кислоти?
367. Розчин, що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену, має ρ = 0,876 г/мл. Обчислити масову частку і молярну концентрацію цього розчину.
368. До 100 мл 96%-го розчину H2SO4 додали 400 мл води. Утворився розчин з ρ = 1,225 г/мл. Чому дорівнює масова частка та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину?
369. Яка кількість мілілітрів 16%-го розчину NaOH (ρ = 1,03 г/мл) необхідна для взаємодії з 7,6 л H2S, якщо відомо, що при цьому утворюється NaHS? Об’єм виміряно при 15 °С та 96 кПа.
370. Обчислити кількість води, в якій можна розчинити 44,8 л гідроген хлориду (н.у.), щоб одержати 14,6%-й розчин хлоридної кислоти.
371. Який об’єм 0,1 н. розчину Ca(OH)2 необхідно додати до 162 г 5%-го розчину Ca(HCO3)2 для утворення кальцій карбонату?
372. Яким об’ємом 4 н. розчину H2SO4 можна повністю розкласти 0,65 л розчину калій карбонату, густина якого 1189 кг/м3, а масова частка К2CO3 у ньому 20 %? Який об’єм буде займати газ, що виділився (н.у.)?
373. Розрахувати об’єм SO2 (н.у.), який можна одержати при дії 0,05 л 0,85 н. розчину H2SO4 на розчин К2SO3.
374. Який об’єм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою H3PO4 36 % (ρ = 1216 кг/м3) необхідний для приготування 13 л 0,15 н. розчину H3PO4?
375. Визначити об’єм сантинормального розчину, який можна приготувати з солі, утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 0,05 М барій карбонату з надлишком хлоридної кислоти.
376. До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної кислоти. При цьому утворилося 560 мл газу (н.у.). Визначити нормальну концентрацію розчину соди.
377. Який об¢єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 96 % (ρ = 1835 кг/м3) треба взяти для приготування 5 л 0,5 н. розчину H2SO4?
378. Для якої маси 20%-го розчину калій гідроксиду необхідно додати 10 мл 1 М розчину KOH і води для утворення 20 мл 2 н. розчину?
379. У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації. Для її визначення 200 мл розчину випарили, утворений залишок висушили і прожарили до сталої маси. При прожарюванні виділилося 0,224 л газу (н.у.). Обчислити нормальну концентрацію вихідного розчину солі.
380. Яка була маса Al(OH)3, якщо на його розчинення витратили 0,2 л розчину нітратної кислоти (ω = 30 %, ρ = 1180 кг/м3)? Який об’єм 2,5 н. розчину KOH необхідно витратити для розчинення цієї кількості Al(OH)3?
381. Визначити титр розчину калій гідроксиду, якщо відомо, що при нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н. розчину H2SO4. Кислота опинилася в надлишку, і для її нейтралізації витратили 1 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду.
382. До 2 л 5%-го розчину Ba(OH)2 густиною 1,04 г/мл додали 1 л 0,05 М розчину Ba(OH)2 густиною 1,08 г/мл. Суміш розбавили водою до 5 л. Обчислити нормальність і титр утвореного розчину.
383. При 20 °С змішано 0,7 л бензену C6H6 і 0,8 л метилбензену C6H5CH3. Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному розчині. Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють 879 і 867 кг/м3.
384. Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (ІІ) хлориду, одержаного змішуванням 9,98 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу з густиною 785 г/л. Обчислити молярність розчину та його титр.
385. Обчислити мольні частки глюкози C6H12O6 та води в розчині з масовою часткою глюкози 36 %.
386. Визначити об¢єм розчину 1,2 М NaOH, який необхідний для повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою 300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хлориду 12 %.
387. Після випаровування 5 л 2 н. розчину калій гідроксиду KOH одержано
2 л розчину. Скільки мілілітрів цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4%-го розчину H2SO4? Густина 4%-го розчину H2SO4 складає 1,02 г/мл.
388. Обчислити молярну масу еквівалента двохосновної кислоти, в 12,5 н.
розчині якого масова частка 37 %, а ρ = 1664 кг/м3. Яка це кислота? Чому дорівнюють молярна концентрація, моляльність і титр розчину цієї кислоти?
389. Водний розчин містить 577 г H2SO4 в 1 л. Густина розчину 1335 кг/м3.
Обчислити масову частку (%) H2SO4 у розчині, а також молярну концентрацію, молярну концентрацію еквівалента, моляльність і молярні частки H2SO4 та H2O.
390. Обчислити молярну концентрацію еквівалента, молярну концентрацію і моляльність розчину, в якому масова частка CuSO4 дорівнює 10 %. Густина розчину складає 1107 кг/м3.
391. Яка кількість мілілітрів 8%-го розчину H2SO4 (ρ = 1,055 г/см3) необхідна для приготування 5 л 0,1 н. розчину?
392. Для повної нейтралізації 1 г деякої двохосновної кислоти необхідно було 111,1 мл 0,2 н. розчину натрій гідроксиду. Визначити молярну масу кислоти.
393. Який об’єм розчину хлоридної кислоти, в якому масова частка НСl складає 4 % (ρ = 1664 кг/м3), необхідно додати до 0,5 л 0,02 н. розчину AgNO3 для повного осадження іона Ag+ у вигляді AgCl?
394. Гідроген хлорид розчинений в 1 л води. На нейтралізацію 10 мл утвореного розчину витратили 5 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду. Скільки літрів гідроген хлориду розчинено і яка нормальна концентрація утвореного розчину?
395. Яку кількість грамів 5%-го розчину AgNO3 необхідно взяти для проведення обмінної реакції із 120 мл 0,6 н. розчину ВаCl2?
396. Є суміш натрій карбонату та натрій гідрокарбонату. На нейтралізацію
20 мл розчину цієї суміші використано 5 мл 1 н. розчину натрій гідроксиду. Після випаровування утвореного розчину і висушування надлишку на повітрі до сталої маси одержано 2,86 г кристалогідрату Na2CO3∙10H2O. Який склад суміші у відсотках?
397. Визначити масову частку сульфатної та нітратної кислот у розчині, якщо при додаванні до 200 г цього розчину барій хлориду виділилося 46,6 г осаду.
398. Змішали 100 г 13%-го розчину аргентум нітрату та 100 г 13%-го розчину натрій хлориду. Визначити масові частки речовин в утвореному розчині.
399. Для повної нейтралізації 15,4 г суміші натрій гідроксиду та вапняного молока витратили 50 г 29,2%-го розчину хлоридної кислоти. Визначити склад вихідної суміші у відсотках.
400. Змішані 100 мл 20%-го розчину сульфатної кислоти та 400 г 5,2%-го
розчину барій хлориду BaCl2. Визначити кількість утвореного осаду та концентрацію речовин, що перебувають у розчині після відокремлення осаду.
РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
Залежність властивостей розбавлених розчинів неелектролітів від концентрації виражається наступними рівняннями:
1. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини (І закон Рауля):
∆Р = Р0 
; ∆Р = Р0 − Р1,
де Р1 − парціальний тиск насиченої пари розчинника над розчином; Р0 − тиск насиченої пари над чистим розчинником; n − кількість молів розчиненої речовини; N − кількість молів розчинника.
2. Зниження температури кристалізації розчину і підвищення температури кипіння розчину пропорційні моляльній концентрації розчиненої речовини
(ІІ закон Рауля):
∆tкрист = КкрСm, ∆tкрист = 
, ∆tкип = Кеб·m, ∆tкип = 
,
де ∆tкрист − зниження температури кристалізації; ∆tкип − підвищення температури кипіння; Ккр − кріоскопічна стала розчинника; Кеб − ебупіоскопічна стала розчинника; Сm − моляльна концентрація розчиненої речовини; mi − маса розчиненої речовини,г; m − маса розчинника, г; Mі − молярна маса розчиненої речовини, г/моль.
Осмотичний тиск розчину визначають згідно з законом Вант-Гоффа:
Росм = СМRT, Росм = 
,
де СМ − молярна концентрація розчину, моль/л; R − універсальна газова стала 8,31 Дж/(моль·К); T − температура, К; n − кількість розчиненої речовини, моль; V − об٬єм розчину, л.
Приклад 1. Розчин камфори масою 0,552 г в етері масою 17 г закипає при температурі на 0,461° вищій, ніж температура кипіння чистого етеру. Ебуліоскопічна константа етеру Кеб = 2,16 °С. Визначити молярну масу камфори.
Розв’язання
Використаємо ебуліоскопічний закон Рауля Dt = КебСm = 
,
де mi i m – маси камфори та етеру відповідно, Мi - молярна маса камфори;
звідки
М = 
г/моль.
Відповідь: молярна маса камфори дорівнює 155,14 г/моль.
Приклад 2. Розчин, у 100 мл якого міститься 2,3 г речовини при 298 К, має осмотичний тиск 618,5 кПа. Визначити молярну масу речовини.
Розв’язання:
1. СМ (речовини) - ?
Згідно з законом Вант-Гоффа, запишемо Росм = СМRT,
звідки СМ = Росм/RT = 618,5∙103/8,3∙298 = 250 моль/м3 = 0,25 моль/л,
2. М (речовини) - ?
Складемо пропорції:
100 мл – 2,3 г;
1000 мл – х г, х = 23 г.
23 г - 0,25 моля;
х1 - 1 моль, х1 = 92 г/моль.
Відповідь: молярна маса речовини дорівнює 92 г/моль.
Задачі
401. Визначити осмотичний тиск розчину, що містить 16 г цукрози С12Н22О11 у 350 г Н2О при 273 К. Густина розчину дорівнює одиниці.
402. Скільки грамів глюкози С6Н12О6 повинно знаходитись у 0,5 л розчину, щоб його осмотичний тиск (при тій самій температурі) був такий же, як і для розчину, в 1 л якого міститься 9,2 г гліцерину С3Н5(ОН)3?
403. До 100 мл 0,5 М водного розчину цукрози С12Н22О11 додали 300 мл води. Чому дорівнює осмотичний тиск утвореного розчину при 25 °С?
404. При 25 °С осмотичний тиск деякого водного розчину дорівнює 124 кПа. Визначити осмотичний тиск розчину при 0 °С.
405. При 25 °С осмотичний тиск розчину, що містить 2,80 г високо-молекулярної сполуки у 200 мл розчину, дорівнює 0,70 кПа. Визначити молярну масу розчиненої речовини.
406. При 20 °С змішують 1 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 273,4 кПа, з 3 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 486,8 кПа. Знайти осмотичний тиск утвореного розчину.
407. В 1 мл розчину міститься 1018 молекул розчиненого неелектроліту. Визначити осмотичний тиск розчину при 298 К.
408. Знайти при 65 °С тиск пари над розчином, що містить 13,68 г цукрози С12Н22О11 та 90 г Н2О, якщо тиск насиченої пари над водою при тій самій температурі дорівнює 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.).
409. Чому дорівнює тиск насиченої пари над 10%-м розчином карбаміду СО(NH2)2 при 100 °С?
410. При 315 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 8,2 кПа
(61,5 мм рт.ст.). На скільки знизиться тиск пари при даній температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози С6Н12О6?
411. При 293 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 2,34 кПа.
Скільки грамів гліцерину С3Н5(ОН)3 треба розчинити у 180 г води, щоб знизити тиск пари на 133,3 Па?
412. Чому дорівнює тиск пари розчину, що містить: а) цукрозу кількістю
0,1 моля у воді масою 450 г; б) 2,4 моля сечовини СО(NH2)2 у 360 мл води? Тиск пари при тій самій температурі дорівнює 157,3 Па.
413. При якій приблизно температурі замерзає антифриз, утворений змішуванням етиленгліколю і води в рівних об’ємах, Ккр = 1,86?
414. Тиск водяної пари при 70 °С дорівнює 31,68 кПа. Знайти зниження тиску пари для розчину глюкози з масовою часткою 11,86 %.
415. Тиск пари етеру при 30 °С дорівнює 8,64∙104 Па. Яку кількість неелектроліту треба розчинити в 50 молях етеру, щоб знизити тиск пари при даній температурі на 2666 Па?
416. Зниження тиску пари над розчином, що містить 0,4 моля аніліну в 3,04 кг сульфур (IV) карбону, при деякій температурі дорівнює 1003,7 Па. Тиск пари сульфур (IV) карбону при тій самій температурі дорівнює 1,0133∙105 Па. Визначити молярну масу сульфур (IV) карбону.
417. При деякій температурі тиск пари над розчином, що містить 62 г фенолу С6Н5ОН у 60 молях етеру, дорівнює 0,507∙105 Па. Знайти тиск пари етеру при цій температурі.
418. Тиск пари води при 50 °С дорівнює 12334 Па. Визначити тиск пари розчину, що містить 50 г етиленгліколю С2Н4(ОН)2 у 900 г Н2О.
419. Визначити тиск пари розчинника над розчином, що містить 1,212∙1023
молекул неелектроліту в 100 г води при 100 ˚С. Тиск пари води при 100 °С дорівнює 1,0133∙105 Па.
420. Визначити молекулярну масу глюкози, якщо тиск водяної пари над розчином 27 г глюкози у 108 г води при 100 °С дорівнює 98775,3 Па.
421. Масова частка неелектроліту у водному розчині дорівнює 63 %. Розрахувати молекулярну масу цього неелектроліту, якщо при 20 °С тиск водяної пари над розчином 1399,40 Па. Тиск пари води при даній температурі дорівнює 2335,42 Па.
422. Тиск пари водного розчину неелектроліту при 80 °С дорівнює 33310 Па. Яка кількість води припадає на 1 моль розчиненої речовини в цьому розчині? Тиск пари води при цій температурі дорівнює 47375 Па.
423. Тиск водяної пари при 65 °С дорівнює 25003 Па. Визначити тиск водяної пари над розчином, який містить 34,2 г цукру С12Н22О11 у 90 г води при тій самій температурі.
424. Тиск пари води при 100 °С дорівнює 1,0133∙105 Па. Визначити тиск водяної пари, якщо масова частка сечовини в розчині дорівнює 10 %.
425. Тиск пари розчину, що містить 125 г аніліну С6Н5NH2 у 201 г етеру, при деякій температурі дорівнює 42900 Па. Тиск пари етеру при тій самій температурі 86380 Па. Розрахувати молярну масу етеру.
426. При 20 °С густина розчину, в якому масова частка цукрози складає
17 %, дорівнює 1,067 г/мл. Який осмотичний тиск має цей розчин при тій самій температурі?
427. Маса аніліну С6Н5NH2 у розчині об’ємом 1 л складає 9,3 г. Цей розчин при 18 °С ізотонічний з розчином метилового спирту. Чому дорівнює маса метилового спирту CH3OH у розчині об’ємом 1 л?
428. Чи будуть при одній і тій самій температурі ізотонічними водні розчини цукрози та гліцерину С3Н5(ОН)3, в яких їхні масові частки: а) однакові і дорівнюють 1 %; б) неоднакові і дорівнюють 1 % для цукру та 0,27 % для гліцерину (для розчинів ρ = 1 г/мл)?
429. Скільки води треба додати до 5 л розчину цукру, щоб знизити його осмотичний тиск від 10,13∙105 Па до 1,013∙105 Па?
430. Після розчинення у воді нелеткого неелектроліту тиск пари води при 80 °С знизився від 47375 до 33310 Па. Знайти співвідношення кількостей води та розчиненого неелектроліту в цьому розчині.
431. В ацетоні (СН3)2СО масою 50 г розчинений неелектроліт масою 5,25 г.
Тиск пари утвореного розчину дорівнює 21854 Па, а для ацетону при тій самій температурі дорівнює 23939 Па. Визначити молярну масу розчиненої речовини.
432. Анілін С6Н5NH2 масою 3,1 г розчинений в 40,2 г етеру. Тиск пари утвореного розчину дорівнює 81390 Па. Тиск пари чистого етеру 86380 Па. Знайти молярну масу етеру.
433. При якій температурі повинні замерзати розчини, утворені розчиненням у воді об’ємом 400 мл: а) цукрози масою 20,52 г; б) глюкози масою 14,4 г, якщо Ккр (Н2О) = 1,86?
434. Визначити масу цукрози, яку треба розчинити у воді об’ємом 100 мл,
щоб знизити температуру її замерзання на 1 °С; підвищити температуру кипіння на 1 °С, якщо Ккр(Н2О) = 1,86; Кеб(Н2О) = 0,516.
435. На скільки градусів зменшиться температура замерзання, якщо в бензені масою 100 г розчинити нафталін С10Н8 масою 4 г; Ккр(С6Н6) = 5,12?
436. Який розчин, виготовлений з 1 кг води, що містить цукрозу або гліцерин масою по 10 г, замерзає при більш низькій температурі? Ккр(Н2О) = 1,86. Відповідь обґрунтувати.
437. При розчиненні речовини масою 1 г у воді масою 50 г утворюється розчин неелектроліту, який замерзає при –0,81 °С. Знайти молярну масу розчиненої речовини (Ккр = 1,86).
438. Знайти молярну масу неелектроліту, якщо водний розчин, в якому його масова частка складає 10 %, замерзає при –1,15 °С; Ккр(Н2О) = 1,86.
439. Розчин, який містить неелектроліт масою 55,4 г у воді об’ємом 2,5 л,
кипить при 100,16 °С. Чому дорівнює відносна молекулярна маса розчиненої
речовини (Кеб = 0,52)?
440. При розчиненні хлороформу масою 15 г у діетиловому етері масою 400 г температура кипіння останнього знизилась на 0,635 °С. Визначити молярну масу хлороформу; Кеб(СНСl3) = 0,2.
441. При якій температурі повинен кипіти розчин, що містить неелектроліт кількістю 0,062 моля у воді об’ємом 200 мл при Кеб(Н2О) = 0,52?
442. Розчин, що містить ацетон (tкип = 56,3 °С) масою 100 г та гліцерин
масою 2,3 г, кипить при 56,73 °С. Знайти Кеб ацетону.
443. Знайти молекулярну формулу сірки, якщо відомо, що температура кипіння чистого бензену на 0,081 °С нижча від температури кипіння розчину, який містить сірку масою 0,81 г у бензені масою 100 г; Кеб(С6Н6) = 2,57.
444. Із скількох атомів складається молекула йоду в спиртовому розчині, якщо температура кипіння етилового спирту дорівнює 78,3 °С і підвищується до 78,59 °С при розчиненні йоду масою 12,7 г у спирті масою 200 г,
Кеб(С2Н5ОН) = 1,16?
445. У радіатор автомобіля налили 9 л води та 2 л метилового спирту
(ρ = 0,8 г/мл). При якій температурі кристалізується цей розчин?
Ккр(Н2О) = 1,86.
446. Водно-спиртовий розчин, у якому міститься 15 % спирту (ρ = 0,97 г/мл), кристалізується при –10,26 °С. Знайти молярну масу спирту. Кеб(Н2О) = 0,52.
447. Температура кипіння водного розчину цукрози С12Н22О11 дорівнює
101,4 °С. Визначити температуру замерзання цього розчину і масову частку
цукрози в ньому. Ккр(Н2О) = 1,86; Кеб(Н2О) = 0,516.
448. У 100 г води міститься 4,57 г цукрози С12Н22О11. Визначити осмотичний тиск при 273 К і температуру кристалізації розчину. Ккр(Н2О) = 1,86.
449. Тиск пари води при 10 °С складає 1227,8 Па. В якому об’ємі води треба розчинити 16 г СН3ОН для утворення розчину, тиск пари якого складає
1200 Па при тій самій температурі? Визначити масову частку спирту у відсотках.
450. При якій температурі буде замерзати водний розчин етилового спирту, якщо масова частка С2Н5ОН ω = 10 %? Ккр(Н2О) = 1,86.
РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.