Химическая кинетика. Равновесие
268. Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде (есть поверхность раздела реагирующих веществ), называют:
269. Реакции, которые протекают в однородной среде без образования поверхности раздела реагирующих веществ, называют:
270. Изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени определяется:
271. Скорость гетерогенной реакции, в отличие от скорости гомогенной реакции, зависит от:
272. Формулировка “Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ” является выражением:
273. Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается законом:
274. Уравнение Аррениуса, отражающее зависимость между константой скорости реакции и энергией активации имеет следующий вид:
275. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:
276. Вещество, замедляющее скорость химической реакции:
277. Название вещества, повышающего активность катализатора, но не влияющего на скорость процесса:
278. Число, показывающее во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры системы на 10 градусов, отражает:
279. Укажите название закона, отражающего зависимость скорости химической реакции от концентрации взаимодействующих веществ:
280. В растительных и животных организмах, а также в технологических процессах , основанных на процессах брожения, выполняют роль катализаторов химических реакций:
281. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой
282. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой:
283. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 20°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 3.
284. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 80°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 5.
285. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°С:
286. При повышении температуры с 10 до 30 градусов по Цельсию скорость реакции возросла в _____раз. Температурный коэффициент равен 3.
287. При понижении температуры на 500С скорость реакции уменьшилась в ____ раз. Температурный коэффициент равен 2.
288. Скорость реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3). Температуру в системе увеличили на_____ оС:
289. Температуру в системе повысили на 300 С, скорость реакции увеличилась в 64 раза. Температурный коэффициент равен ______.
290. При 200 С реакция протекает за 6 минут. При повышении температуры на 200С эта реакция будет протекать за ___ (температурный коэффициент =3):
291. При 100С химический процесс протекает за 3 минуты. При повышении температуры на 300С эта реакция будет протекать за ___ (температурный коэффициент =2):
292. Скорость некоторой химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·с. Вычислите скорость этой реакции при 60°С, если температурный коэффициент равен 3:
293. Реакция 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Чем это объясняется:
294. Для гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl укажите кинетическое уравнение:
295. Какое воздействие на систему Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2НСl(г), DH°р-ии < 0 сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции:
296. Химическое равновесие в системе 2SO2 + O2 « 2SO3 + Q смещается в сторону продукта реакции при:
297. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(к) « 2СО(г) - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:
298. Изменение какого фактора будет способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции CO2(г) + C(к) « 2CO(г), DH°р-ии< :
299. Изменение какого фактора будет способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции CO2(г) + C(к) « 2CO(г), DH°р-ии< :
300. Чтобы химическое равновесие в реакции 2СО + О2 ↔2СО2 +Q сместить вправо, нужно:
301. Для какой обратимой реакции понижение температуры будет способствовать образованию продуктов реакции:
302. При некоторой температуре в системе 2NO2 « 2NO + O2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO2] = 3моль/л, [NO] = 4моль/л. Найти исходную концентрацию NO2:
303. Укажите выражение константы химического равновесия для обратимого процесса N2 + 3Н2 ↔ 2NН3:
304. Константа равновесия для обратимой реакции N2 + 3Н2 « 2NH3 записывается:
305. Укажите выражение константы химического равновесия для процесса 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г):
306. При равновесии в системе 2SO2 + O2 « 2SO3 + 197.4 кДж
307. концентрации веществ равнялись [SO2] = 1,2 моль/л, [O2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 1,08 моль/л. Константа равновесия будет равна:
308. Как изменится скорость реакции А2(г) + 2В2(г) = 2 АВ2(г), протекающей в закрытом сосуде, при повышении давления в 5 раз:
309. Как изменится скорость реакции А2(г) + 2В2(г) = 2АВ2(г), протекающей в закрытом сосуде, при увеличении объема в 5 раз:
310. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией 2NO + О2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в три раза, а температуру оставить неизменной:
Дисперсные системы
311. Какую систему называют дисперсной:
312. Средой в дисперсной системе называют:
313. Фазой в дисперсной системе называют:
314. Примером дисперсной системы, состоящей из твердой фазы и жидкой среды, является:
315. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды:
316. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить:
317. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице:
318. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов:
319. Примером дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и жидкой среды, является:
320. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды:
321. Растворение бензина в воде является примером дисперсной системы:
322. Дисперсные системы, характеризующиеся интенсивным взаимодействием частиц фазы со средой, называются:
323. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить:
324. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице:
325. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов:
326. Какое вещество было взято в избытке при получении золя иодида серебра, формула мицеллы которого {m[AgI] nAg+ (n-x)NO3-}x+ xNO3-:
327. Какие ионы являются потенциал определяющими в коллоидной частице золя иодида серебра, образованного при избытке в растворе КI:
328. В формуле мицеллы {m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)H+}2x- 2xH+укажите диффузионный слой:
329. Укажите составные части гранулы:
330. Что является составляющим адсорбционного слоя в мицелле:
331. В формуле мицеллы {m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)H+}2x- 2xH+укажите ядро:
332. По формуле мицеллы {m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)H+}2x- 2xH+ определите, какое вещество является стабилизатором в данном коллоидном растворе:
333. Какие ионы являются коагулирующими для золя гидроксида железа (III):
334. Охарактеризуйте зависимость порога коагуляции от валентности коагулирующего иона:
335. Чем объясняется защитное действие золя желатина при добавлении его к раствору гидроксида железа (III):
336. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока называется:
337. Укажите название сорбционного процесса, проходящего на границе раздела фаз:
338. Сорбционный процесс, лежащий в основе умягчения воды, сорбционной терапии (поглощение вредных веществ в организме) и др. направлениях биологии, технике, медицине:
339. Сорбционный процесс, примером которого выступает оксидная пленка на металлах:
340. Чем объясняется обесцвечивание растворов гидроксида железа (III), метиленовой сини, кристалл-виолетта и др. при добавлении к ним кристаллов угля:
Растворы
341. Для теории растворов Вант – Гофф применил газовые законы и вывел математическое выражение:
342. Растворы, находящиеся в равновесии с растворяющимся веществом, называются:
343. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется:
344. Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, называется:
345. Отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества раствора выражает:
346. Что обозначает титр раствора:
347. Чему равна массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы:
348. Какую массу 50% раствора серной кислоты нужно смешать с водой, чтобы получить 100 грамм 20% раствора:
349. Какую массу 60% соляной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора
350. Какую массу 20% и 40% растворов хлорида натрия нужно взять для получения 30% раствора массой 100г:
351. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора
352. Плотность 15%-ного раствора Н2SО4 равна 1,1 г/мл. Вычислите молярность раствора.
353. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 20% раствором, чтобы получить 100 грамм 50% -ного раствора
354. Укажите молекулярное уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия Nа2СО3:
355. Гидролизу не подвергается:
356. При гидролизе какой соли лакмус приобретает красный цвет:
357. Какая из перечисленных солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует кислую соль:
358. Какая из солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует основную соль:
359. Выхлопные газы автомобилей могут быть причиной фотохимического смога, основой которого является переход оксида азота (ІІ) в оксид азота (ІV). Укажите значение рН, которое может соответствовать образованию смога:
360. Предприятия черной и цветной металлургии, тепловые электростанции, автомобильный транспорт являются источником загрязнения атмосферы, прежде всего из-за содержания в них оксидов углерода, азота и серы. Укажите возможное значение концентрации ионов водорода в атмосферных осадках, содержащих данные соединения:
361. Составными частями выхлопных газов автотранспорта, наносящих огромный урон жизнедеятельности животных и растений, являются оксид углерода (ІІ), оксиды азота, оксид серы (ІV), вызывающие образование «кислых дождей». Укажите возможное значение рН данных атмосферных осадков.
362. Выражение [Н+] ∙ [ОН-] = 10-14 является отражением:
363. Концентрация гидроксид ионов в растворе с рН=7 имеет значение:
364. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе, если известно, что рН раствора равно 9:
365. Какова концентрация ионов водорода в 1 мл раствора рН которого равен 13:
366. Цвет индикатора фенолфталеина в нейтральной, кислой, щелочной среде:
367. Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 - 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель фенолфталеина, раствор индикатора изменится. Как?
368. Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде?
369. Электролитической диссоциацией называют:
370. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:
371. Укажите вторую ступень электролитической диссоциации Н2СО3:
372. Укажите первую ступень диссоциации ортофосфорной кислоты Н3РО4:
373. Укажите ионное уравнение второй ступени диссоциации фосфорной кислоты:
374. При выполнении лабораторного практикума, была отмечена температура чистой воды (t = 26 °С), а при растворении в ней азотнокислого аммония температура изменилась (t = 21°С). Сделайте вывод о тепловом эффекте растворения данного вещества:
375. Чем объясняется факт изменения окраски кристаллического медного купороса при действии на него высокой температурой:
376. Жесткость воды, определяемая суммарной концентрацией ионов кальция (Са2+) и магния (Мg2+), называется:
377. Постоянная жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей:
378. Наличие в воде гидрокарбонатов (Са(НСО3)2, Мg(НСО3)2) кальция и магния обуславливает:
379. Укажите, какие соли можно удалить из воды кипячением:
380. При кипячении воды происходят процессы Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О; Мg(НСО3)2 = Мg(ОН)2↓ + 2СО2↑ устраняющие жесткость: