Окислительно-восстановительные реакции
381. Степенью окисления элемента называют:
382. Как называется валентность атома со знаком его электровалентности:
383. Чему равна алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы:
384. Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются:
385. Окислитель и восстановитель:
386. Количество окислителя, которое присоединяет 1 моль электронов в данной окислительно-восстановительной реакции, называется:
387. Какая реакция является окислительно-восстановительной:
388. Чему равна степень окисления хлора в перхлорате калия (КСlО4):
389. Чему равна степень окисления атома хрома в молекуле Сr2(SО4)3:
390. Чему равна степень окисления Mn в соединении КМnО4:
391. Чему равна степень окисления атома хрома в молекуле К2Сr2О7:
392. Определите степень окисления Mn в соединении К2MnО4:
393. Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования:
394. Какая из окислительно-восстановительных реакций является внутримолекулярной:
395. Процесс ClO3- ® Cl- представляет собой:
396. Укажите конечный продукт превращения иона MnO 
в щелочной среде:
397. Укажите конечный продукт превращения иона MnO в кислой среде:
398. Укажите конечный продукт превращения иона MnO в нейтральной среде:
399. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции окисления сульфит-иона SO 
до сульфат-иона SО 
:
400. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции окисления сульфид-иона S2- до сульфат-иона SО :
401. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции восстановления сульфит-иона SO до сульфид-иона S2-:
402. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции восстановления иона MnO до иона Mn2+:
403. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции окисления иона S2- до иона SО :
404. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:
405. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:
406. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой Р + КСlО3 = КСl + Р2О5:
407. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой Mg + HNO3 = N2O + Mg(NO3)2 + H2O:
408. В уравнении реакции, схема которой Р + НNО3 + Н2О =Н3РО4 + NО, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
409. Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительной реакции: 2Н2S + Н2SО3 = 3S + 3Н2О:
410. Чему равна эквивалентная масса восстановителя в реакции HNO3 + Ag = NO + AgNO3 + H2O:
411. Укажите эквивалент окислителя реакции HNO3 + Ag = NO2 + AgNO3 + H2O:
412. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлическим натрием образуются продукты:
413. До какого вещества идет восстановление концентрированной азотной кислоты при ее взаимодействии с серебром:
414. С неметаллами разбавленная азотная кислота восстанавливается до образования:
415. Укажите продукты взаимодействия разбавленной азотной кислоты с фосфором:
416. Продуктами взаимодействия разбавленной серной кислоты с медью, являются:
417. Какие металлы вытесняют водород в реакции их взаимодействия с разбавленной серной кислотой:
Электрохимия
418. Что изучает электрохимия:
419. Что является основой электрохимических явлений:
420. Составляющие простейшей электрохимической системы:
421. Проводниками 1-го рода в электрохимической системе являются:
422. Проводниками 2-го рода в электрохимической системе могут выступать:
423. Внешней цепью электрохимической системы являются:
424. Счетчики количества электричества (кулонометры, интеграторы тока) и другие устройства, созданы на основе законов:
425. Формулировка: «Количество вещества, образовавшегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит тока», является отражением:
426. Согласно закону Фарадея, какое количество электричества необходимо затратить для выделения одного грамм-эквивалент любого вещества при электролизе:
427. Процессы окисления в электрохимии получили название:
428. Катодными процессами в электрохимии называются:
429. Электроды, на которых осуществляются процессы окисления:
430. Электроды, на которых осуществляются процессы восстановления:
431. Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется:
432. Как обозначают границу раздела между проводником первого и второго рода при схематической записи гальванического элемента:
433. Как обозначают границу раздела между проводниками второго рода при схематической записи гальванического элемента:
434. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента:
435. Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется:
436. Стандартным электродным потенциалом (φ°), называют:
437. Если из ряда стандартных электродных потенциалов выделить процессы Меz+ + Zе = Ме, то получим значения, образующие:
438. Формула Нернста, отражающая зависимость электродного потенциала металла от различных факторов имеет следующее математическое отражение:
439. Изменение потенциала электрода при прохождении тока:
440. Что изучает электрохимическая кинетика:
441. Устройство однократного применения, преобразующее энергию химических реакций в электрическую энергию:
442. Составляющими простейшего гальванического элемента являются:
443. Ток силой 2,5 А проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Чему равна эквивалентная масса металла:
444. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равна масса разложившейся воды (г):
445. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося водорода (условия нормальные):
446. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося кислорода (условия нормальные):
447. При работе какого гальванического элемента проходят процессы Zn -2e = Zn2+; Cu2+ + 2e = Cu:
448. Укажите схему железо-медного гальванического элемента:
449. Схема цинк-магниевого гальванического элемента:
450. Укажите схему никель-медного гальванического элемента:
451. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
452. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
453. Какой процесс при работе свинцового аккумулятора отображает химическая реакция PbO2 + 2H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2O:
454. Какой процесс при работе кислотного аккумулятора отображает химическая реакция Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2:
455. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
456. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
457. В щелочных аккумуляторах ионным проводником служит 20%-ный раствор:
458. Общее название аккумулятора в котором токообразующей реакцией служит 2NiOOH + Cd + 2H2O →2Ni(OH)2 + Cd(OH)2:
459. Положительный электрод в щелочных аккумуляторах содержит:
460. Отрицательные пластины в щелочном аккумуляторе, где протекает токообразующая реакция Ni OOH+Fe + 2H2O →2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
461. На обоих электродах при разрядке кислотного аккумулятора образуется:
462. Из какого металла состоят положительные пластины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов:
463. Отрицательные платины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов состоят:
464. Положительные пластины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора изготавливают из:
465. Из какого металла изготовлены отрицательные платины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора:
466. В каких случаях в электролизер вводится пористая перегородка – диафрагма:
467. Что является материалом для изготовления диафрагмы при работе электролизера:
468. Какой процесс происходит на катоде при электролизе раствора сульфата калия K2SO4:
469. Какой процесс происходит на инертном аноде при электролизе сульфата натрия Na2SО4:
470. Укажите соль, при электролизе которой на аноде выделяется свободный кислород:
471. Ионное уравнение катодного процесса 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- возможно при электролизе соли:
472. Ионное уравнение анодного процесса 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ возможно при электролизе соли:
473. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
474. Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью цинк будет реагировать:
475. Укажите свойство железа, которое отрицательно влияет на его использование в технике:
476. В голубой раствор хлорида меди (II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро покрывается налетом меди. Раствор при этом приобретает зеленоватое окрашивание, объясняющееся:
477. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:
478. Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?
479. Укажите металл, характеризующийся полной термодинамической стабильностью к электрохимической коррозии:
480. До недавнего времени консервные банки изготавливали из так называемой белой жести (железного корпуса, покрытого защитным слоем олова). В открытых консервных банках не рекомендуется сохранять продукты, так как, если поцарапан защитный слой, банка быстро ржавеет. Укажите реакции, лежащие в основе данного процесса.
481. Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии луженого железа:
482. Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии луженого железа:
Полимеры
483. Процесс образования полимеров из низкомолекулярных веществ, сопровождающийся выделением побочного продукта (воды, аммиака, хлороводорода и др.):
484. Процесс образования полимеров из низкомолекулярных веществ, сопровождающийся выделением побочного продукта (воды, аммиака, хлороводорода и др.):
485. Полимеры, способные многократно переходить в вязкотекучее состояние при нагревании и стеклообразное при охлаждении:
486. Полимеры, способные многократно переходить в вязкотекучее состояние при нагревании и стеклообразное при охлаждении:
487. При формировании данных полимеров происходит необратимая реакция отвердевания:
488. Вещество изопрен (СН2 = С – СН(СН3) = СН2) является мономером высокомолекулярного соединения:
489. Реакция n СН2 = СН – СН = СН2 → (– СН2 – СН = СН – СН2 –)n является основой для получения:
490. Исходные вещества, используемые для получения полимеров:
491. Процесс, соединения мономеров при помощи перестройки ковалентных связей:
492. Реакция СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 → -СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-является основой для получения:
493. Для электроизоляции используют полипропилен, мономером которого является:
494. Основа синтетического каучука:
495. Для изоляции электрических проводов используют поливинилхлорид:
496. Уголь, кокс, графит, алмаз являются примерами:
497. Резину получают из каучука процессом:
498. Процесс ухудшения свойств полимеров во времени в результате деструкции:
499. Методом нанесения растворов полимеров на движущуюся ленту получают:
500. Повторяющиеся группировки атомов в молекулах полимеров: