Задача № 1 (Строение многоэлектронных атомов).

Элемент № 7 ( – азот).

1. Описать состав атома: число протонов, нейтронов, электронов:

– равно заряду ядра атома;

– равно числу протонов;

.

2. Записать электронную формулу атома, указать внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделать вывод о типе элемента. Изобразить электронно-структурную формулу валентного уровня:

Элемент семейства , так как последний электрон идет на -подуровень.

3. Используя электронную формулу, определить положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

Элемент находится:

2 период – т.к. максимальное значение главного квантового числа равно 2;

V группа – т.к. число валентных электронов равно 5;

главная подгруппа – т.к. последний электрон идет на -подуровень.

4. Определить допустимые значения степеней окисления. Указать наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Привести примеры соединений данного элемента в устойчивых степенях окисления:

Устойчивость степеней окисления объясняется стабильностью электронной конфигурации атома в этих состояниях. В степени окисления атом имеет полностью пустой 2 уровень: . В степени окисления , орбитали 2-го уровня полностью заполнены (устойчивая 8-электронная оболочка благородного газа): .

;

5. Исходя из электронной формулы определить характер свойств простого вещества. Охарактеризовать физические и химические свойства простого вещества:

http://n-t.ru/ri/ps/ -СВ-ВА ВЕЩЕСТВ

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2726.html

Азот образует простое вещество – неметалл, т.к. атом на внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов и не имеет вакантных орбиталей.

Физические свойства: Азот - газ без цвета и запаха, в твердом состоянии белый, . Плохо растворяется в воде. Основной компонент воздуха

Химические свойства: химически азот весьма инертен, вступает в реакции при высокой температуре или в электрическом разряде:

При комнатной температуре реагирует только с литием:

6. Записать формулы и привести уравнения реакций, характеризующих химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и гидроксида:

Высший оксид – – кислотный.

Высший гидроксид – – кислота.

Элемент № 73 ( – Тантал).

1. Описать состав атома: число протонов, нейтронов, электронов:

– равно заряду ядра атома;

– равно числу протонов;

.

2. Записать электронную формулу атома, указать внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделать вывод о типе элемента. Изобразить электронно-структурную формулу валентного уровня:

Элемент семейства , так как последний электрон идет на -подуровень.

3. Используя электронную формулу, определить положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

Элемент находится:

6 период – т.к. максимальное значение главного квантового числа равно 6;

V группа – т.к. число валентных электронов равно 5;

побочная подгруппа – т.к. последний электрон идет на -подуровень.

4. Определить допустимые значения степеней окисления. Указать наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Привести примеры соединений данного элемента в устойчивых степенях окисления:

В степени окисления атом имеет полностью пустой валентный уровень.

5. Исходя из электронной формулы определить характер свойств простого вещества. Охарактеризовать физические и химические свойства простого вещества:

Тантал образует простое вещество металл, т.к. на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и в атоме много вакантных орбиталей.

Физические свойства: Тантал – серый металл, мягкий, пластичный, тугоплавкий ( ), коррозионно-стойкий.

Химические свойства: Химически очень стоек. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Медленно окисляется концентрированной фтороводородной кислотой

При кипячении медленно взаимодействует с концентрированными растворами щелочей:

Окисляется кислородом и галогенами:

6. Записать формулы и привести уравнения реакций, характеризующих химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и гидроксида:

Высший оксид – – кислотный.

Высший гидроксид – – кислота. На самом деле эта кислота представляет собой гидратированный оксид состава .

7. Сделать вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов:

Сходство этих элементов проявляется в одинаковом значении высшей степени окисления и, как следствие, одинаковой форме и близких химических свойствах высших оксидов и гидроксидов. Это объясняется одинаковым числом валентных электронов у обоих атомов.

Однако в отличие от азота, у которого валентные электроны располагаются на внешнем уровне, у тантала 3 валентных электрона находятся на предвнешнем -подуровне. Этим объясняется различие образуемых элементами простых веществ и отличия в значениях допустимых степеней окисления. Благодаря энергетической близости предвнешнего - и внешнего -подуровней у тантала возможны все значения степеней окисления, лежащие в интервале между высшей и нулевой.

Задача 8.

С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение предложенных молекул. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.

http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_10.html

http://www.chemistry.ru/course/content/chapter3/section/paragraph3/subparagraph5.html

http://www.bgtu-ief.com/index.php?option=com_content&view=article&id=219:-54-&catid=10:2010-12-27-17-54-56&Itemid=66

Задача 9.

По формуле соединения составьте названия комплексов и их формулы.

Номенклатура

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%EC%EF%EB%E5%EA%F1%ED%FB%E5_%F1%EE%E5%E4%E8%ED%E5%ED%E8%FF

Задача 10.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений и формулу их общей константы нестойкости.

См.

http://chem-bsu.narod.ru/umk_chem_webCD/Ch3/komplsoed.htm

или

http://kurs.ido.tpu.ru/courses/Analyt_chem_1/tema9.htm

• ⇐ Назад
• 1
• 2
• 3
• 456
• 7
• Далее ⇒