Гидролиз солей - процесс взаимод. соли, образованной слабым электролитом и воды

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении (взаимодействие растворённого вещества с растворителем) или плавлении (Кин.энерг. > Энерг. Взаимод. Ионов => распад вещества на ионы).

Даже полностью очищенная от примесей вода обладает некоторой электропроводностью. Электропроводность воды обусловлена незначительным самопроизвольным распадом молекул воды на ионы. Поскольку очень незначительная часть воды распадаются на ионы, концентрацию воды считают постоянной. Кw. – ионное произведение или константа автокатолиза, т.е. произведение молярных концентраций Н и ОН. Данная величина зависит от температуры. В силу очень малого значения концентраций Н и ОН на практике часто используют их десятичный логарифм взятый с обратным знаком. Водор. показат pH=-Lg[H⁺] и гидрокс. показатель : рОН = –lg[OH ^–].;1)в нейтр. средах pH=-Lg10^-7=7;2)кислая среда 0<=pH<7;3)щелочная среда 7<pH<=14

Водор. показат.

вода самопроизвольно распад. на ионы. Поскольку данный процесс равновесный, то его можно охарактериз. константой. Очень незначит. часть воды распад. на ионы.

Произв. ионов =const

pH=-Lg[H⁺];1)в нейтр. средах pH=-Lg10^-7=7;2)кислая среда 0<=pH<7;3)щелочная среда 7<pH<=14

Экспериментальное определение водородного показателя:

1) использование кислотно-основныхиндикаторов т.е. органических в-в. Изменяющих свою окраску относительно среды (метил оранж.-красн.)

2) потенциаметрия. Метод основанный на измерении потенциала, возникающий между 2-мя электродами, погружёнными в исследуемый раствор, потенциал 1-го электрода постоянный, 2-го электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе.

Кислотно-основные индикаторы, принцип действия и области применения.

Кислотно-основные индикаторы — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH).

Лакмус (от нидерл. lakmoes) — красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов. Применяется как индикатор для определения реакции среды. На практике используется несколько препаративных форм лакмуса: водный раствор лакмуса, полоски и клочки ленты фильтровальной бумаги, пропитанные лакмусом — т. н. лакмусовая бумага.

Метиловый оранжевый является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей. Применяется в качестве кислотно-основного индикатора, титранта при определении сильных окислителей, спектрофотометрическом определении окислителей (хрома, брома). Изменяет цвет от красного в кислотной среде (pH 3,1 до 4,4) к оранжевому в нейтральной и жёлтому в щелочной.

Фенолфталеин, изменяющий окраску от бесцветной (при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен. В концентрированной серной кислоте образует розовый катион. Вещество представляет собой бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, но хорошо — в спирте и диэтиловом эфире. Сильнокислая среда оранжевый цвет.

Гидролиз солей - процесс взаимод. соли, образованной слабым электролитом и воды

Соли по отнош. к гидролизу:

1)соли образ. сильн. основ. и сильной к-ой гидр. не подвергаются, pH=7

2)соли образ. сильн. основ. и слабой к-ой подверг. гидролизу по кислому остатку7<pH<=14

3)соли образ. слаб. основ. и сильн. к-ой подверг. гидролизу по катиону, pH>7

4)Соли образ. слаб. основ. и слаб. к-ой. Они подверг. гидролизу и по катиону и по катиону

Хар-р среды в р-ре таких солей опред. относит. силой слаб. к-ты и слаб. основ.

Гидролиз солей.

Солями называются электролиты, при диссоциации кот образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Гидролиз солей - разложение солей водой. В результате гидролиза соли в растворе появляется избыточное количество ионов Н⁺ или ОН^-. Гидролизу не подвергается соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. Гидролиз протекает в 3 случаях:

1). Соль сильного основания и слабой кислоты. Сильные электролиты: кислоты HCl, HNO₃, H₂SO₄; щелочи NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂. Слабые электролиты: H₂CO₃, H₂S, NH₄OH, все основания d-металлов Fe(OH)₃, Cu(OH)₂. (Na⁺¾NaOH, CO₃^2-¾ H₂CO₃, рН>7)

Na⁺₂CO^2-₃+HOH®NaOH+NaHCO₃ ¾ I-я стадия гидролиза,

2Na²⁺+CO^2-₃+HOH®2Na⁺+OH^-+HCO^-₃,

CO₃+HOH®OH^-+HCO^-₃,

NaHCO₃+HOH®NaOH+H₂CO₃ ¾

II-я стадия гидролиза (H₂O и CO₂);

Na⁺+HCO^-₃+HOH®Na⁺+OH^-+H₂CO₃;

HCO^-₃+HOH®H₂CO₃+OH^- (H₂O и CO₂). Сильное основание+сильная кислота®нет гидролиза. KCl гидролизу не подвергается. Т.к. процесс гидролиза обратимый, то он не приводит к выводу продукта.

2). Соль слабого основания и сильной кислоты: (Fe³⁺¾Fe(OH)₃, Cl^-₃¾HCl, pH<7): FeCl₃+3HOH®Fe(OH)₃¯+3HCl,

Fe³⁺+3Cl^-+3HOH®Fe(OH)₃+3H⁺+3Cl^-,

Fe³⁺+3HOH®Fe(OH)₃¯+3H⁺.

3). Соль слабого основания и слабой кислоты: (Fe³⁺₂¾Fe(OH)₃, S²⁺₃¾H₂S):

Fe₂S₃+3HOH®2Fe(OH)₃¯+3H₂S.

Полный необратимый гидролиз. Соли слабого основания и сильной кислоты в растворе не существуют, т.к. происходит полное гидратическое разложение