Опыт 5. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
В химическом стакане смешайте по 10 мл очень разбавленных (0,001 М) растворов FeCl3 и KNCS. FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl. Полученный раствор разлейте поровну в четыре пробирки, затем добавьте в них следующие вещества по схеме: 1 пробирка: контроль
2 пробирка: + 2-3 капли 0,1 М раствор KNCS
3 пробирка: + 2-3 капли 0,1 М раствор FeCl3
4 пробирка: + несколько кристаллов KCl
Сравните цвета жидкости в пробирках 2-4 с контролем. Наблюдения запишите в виде таблицы:
Таблица 3
| № пробирки | Цвет до опыта | Цвет после опыта |
| 1 пробирка (контроль) | кроваво-красный | кроваво-красный |
| 2 пробирка (опытная + KNCS) | кроваво-красный | |
| 3 пробирка (опытная + FeCl3) | кроваво-красный | |
| 4 пробирка (опытная + KCl) | кроваво-красный |
Опыт 6. Влияние среды на смещение химического равновесия
К 1 мл раствора К2Cr2O7 налейте 1 мл разб. раствора КОН. Затем приливайте по каплям разб. H2SO4. Объясните изменение окраски раствора (принцип Ле Шателье).
Контрольные задания к защите лабораторной работы:
Задание 1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10° С в интервале от 0 до 60° С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45° С?
Задание 2. Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции: 2SO2 + О2 ↔ 2SO3. В состоянии равновесия [SO2] = 0,056 моль/л, [О2] = 0,028 моль/л, [SO3] = 0,044 моль/л.
Пример. В системе: А (г) + 2B (г) 
С (г) равновесные концентрации равны (моль/дм3): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16.
Определите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.
Решение
| Дано: [A] = 0,6 [B] = 1,2 [C] = 2,16 К – ? [Aисх] – ? [Bисх] – ? | Решение: K = [C] / [A] • [B]2, K = 2,16 / 0,6 • 1,22 = 2,5 Из 1 моля вещества А и 2 молей вещества В образуется 1 моль вещества С. В каждом дм3 образовалось 2,16 моля вещества С, то при этом было израсходовано 2,16 моля вещества А и 2,16 • 2 = 4,32 моля вещества В. Таким образом: [Аисх] = 0,6 + 2,16 = 2,76 моль/дм3; [Bисх] = 1,2 + 4,32 = 5,52 моль/дм3. Ответ: К = 2,5; [Аисх] = 2,76 моль/дм3; [Bисх] = 5,52 моль/дм3. |
Контрольные вопросы к допуску на лабораторную работу:
1. Дайте определение скорсоти химической реакции (устно и письменно).
2. Назовите основные факторы влияющие, на скорость химической реакции (их семь) (устно и письменно).
3. Как зависит скорость реакции от природы раегирующих веществ (устно)?
4. Как зависит скорость реакции от площади поверхности соприкосновения веществ (устно)?
5. Как зависит скорость реакции от концентрации реагентов (устно)? Дайте определение закону действующих масс (устно и письменно).
6. Как зависит скорость реакции от температуры (устно)? Дайте определение правилу Вант-Гоффа (устно и письменно).
7. Что такое катализатор и ингибитор (устно)?
8. Какие реакции называют обратимыми, прямыми и обратными(устно)?
9. Что такое химическое равновесие (устно)? Дайте определение принципу Ле Шателье (устно).
| Ответы на контрольные задания и вопросы |
Отчет по экспериментальной части лабораторный работы №3
| номер и название опыта | реагенты (формулы) | ход работы (результаты наблюдений, гипотеза) | уравнения реакции (расчеты,рисунки,проверка гипотезы) | выводы (алгоритм протекания реакции) |
| номер и название опыта | реагенты (формулы) | ход работы (результаты наблюдений, гипотеза) | уравнения реакции (расчеты,рисунки,проверка гипотезы) | выводы (алгоритм протекания реакции) |