При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

Сульфатная (серная) кислота. Сульфаты.

Кислоты - сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода H+ и анионы кислотных остатков.

Классификация кислот:

1. По числу атомов H+, способных отщепятся при растворении или замещаться металлами (по основности):

- одноосновные: HCl, HNO3

- двухосновные: H2SO4, H2S.

- трехосновные: H3PO4

2. По составу:

- оксигеновые: H2SO3

- безоксигеновые: HCl

 

Серная кислота, физические и химические свойства серной кислоты.

H2SO4 – серная (сульфатная) кислота.

Одна из наиболее сильных минеральных кислот.

Тяжелая, маслянистая жидкость, не имеющая цвета. Очень гигроскопична: поглощает влагу из воздуха, отнимает воду от других веществ. Применяется в виде разбавленной и концентрированной кислот.

Разбавленная H2SO4

1. Сильный электролит. (Диссоциирует на ионы)

H2SO4 Н+ + SO4 -

2. Обладает всеми характерными свойствами кислот.

а) взаимодействие с металлами:

H2SO4 + Ме МеSO4 + H2 (Ме кроме Cu, Hg, Ag, Au, Pt)

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + МеО МеSO4 + H2О

в) взаимодействие с гидроксидами металлов:

H2SO4 + МеОН МеSO4 + H2О

г) взаимодействие с солями:

H2SO4 + МеАn МеSO4 + HАn


 

Концентрированная H2SO4

1. Не диссоциирует на ионы

2. Очень сильный окислитель:

а) взаимодействует со всеми металлами (кроме Au, Pt) по схеме:

H2SO4(к) + Ме МеSO4 + H2O + A (зависит от активности Ме)

 

на холоде пассивируют

       
 
   


K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

H2S S SO2

 

б) взаимодействует со многими не металлами по схеме:

H2SO4(к) + неМе неМеO + H2S + H2О

 

Сульфаты

Сульфаты – это соли серной кислоты. Общая формула суьфатов: МеSO4.

Твердые кристаллические вещества, большинство хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

МеSO4 Ме+ + SO4 -

 

Растворимые сульфаты обладают всеми характерными свойствами солей:

а) взаимодействуют со щелочами:

МеSO4 + NaOH МеOH + Na2SO4

 

б) взаимодействуют с растворимыми солями других кислот:

МеSO4 + МеАn МеSO4 + МеАn


Азотная кислота

Азотная (нитратная кислота): NH3

Характеристика химических свойств

1. В водных растворах проявляют свойства электролитов:

HNO3 H+ + NO3-

2. Взаимодействие с активными металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

HNO3 – не выделяет водород

3. Взаимодействие с оксидами металлов:

HNO3 + MeO MeNO3 + H2O

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов:

HNO3 + MeOH MeNO3 + H2O

5. Взаимодействие с солями других кислот:

HNO3 + MeAn MeNO3 + HAn

6. Взаимодействие с неМе

HNO3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода

HNO3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

 


Химические свойства азотной кислоты:

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO3 + Me = соль + H2O + Х

  Щелочные и щелочноземельные Fe, Cr, Al, Ni, Co Металлы до водорода Металлы после водорода (Cu и др) Благородные Au, Pt, Os, Ir,Ta
HNO3 (конц.>60%) N2O пассивация (при обычных условиях); NO2 (при нагревании) NO2 NO2 Нет реакции
HNO3 (разбавл.) NH3, NH4NO3 Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3,NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота. NO