Строение и структура растворов
С учетом соображений, высказанных в начале главы, под структурой раствора (его химической организацией) мы понимаем статистическую упорядоченность сложной равновесной системы растворитель —растворенное вещество - продукты их взаимодействия в элементарном объеме при заданных условиях, характеризующуюся определенными ближним и дальним окружением относительно выбранных частиц раствора разной природы, типом внутри- и межчастичных взаимодействий, степенью их связанности.
Структуру раствора описывают, исходя из различных концепций |48]. В основе одной лежит идея о доминирующем влиянии структур компонентов раствора. В этом случае выделяется несколько областей, где структура раствора определяется либо структурой чистых компонентов, либо структурой их смеси. В основе другой лежат модельные представления о строении сольватированной частицы (иона) в растворе. Наиболее существенным здесь является признание сольватных образований в качестве первой структурной оставляющей в растворе. Оба из указанных подходов являются приближенными, поскольку система не рассматривается как единая, состоящая из взаимодействующих частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Вместе с тем использование их плодотворно и позволяет решать многие вопросы теории растворов. Первую концепцию целесообразно использовать для растворов неэлектролитов, вторую — для растворов электролитов.
Строение и структура растворов, а также их свойства зависят в основном от природы растворителя и растворенного вещества, его концентрации, температуры, давления, добавок неэлектролита и некоторых других.
Указанный круг вопросов является чрезвычайно широким. В связи с чем мы остановимся только на тех, которые непосредственно связаны с темой данной книги. Обычно при изучении свойств растворов, в том числе строения и структуры, их подразделяют на две большие группы: растворы неэлектролитов и растворы электролитов.
Растворы неэлектролитов. Из растворов неэлектролитов в первую очередь нас интересуют те из них, которые относятся к числу смешанных растворителей. В этом случае, неэлектролит в свободном состоянии представляет собой жидкий растворитель. Наиболее изученными из смешанных растворителей оказались водные растворы органических веществ и, прежде всего, водные растворы одно- и многоатомных спиртов.
Обсуждению свойств водных растворов одноатомных спиртов посвящены обзоры [4, 48, 242, 265, 266]. Литературные данные показывают, что структура спирто-водных растворов существенно зависит от концентрации спирта, его природы, добавок неэлектролита и электролита, температуры и некоторых других факторов.
Концентрационые зависимости свойств водных растворов одноатомных спиртов позволяют выделить в них, по крайней мере, три области структур: воды, смешанные водно-спиртовые и спирта. В области высоких концентраций воды и спирта преобладают соответственно: структура воды с включенными в нее молекулами спирта и структура спирта с включенными в нее молекулами воды. В области средних концентраций водных растворов одноатомных спиртов происходит, по-видимому, непрерывный переход структуры, характерной для воды, к структуре спирта, которые находятся между собой в динамическом равновесии.
По данным Кертюма [267], молекулы воды легко внедряются в структуру спирта, а это сохраняет неизменность последней в довольно широком диапазоне концентраций. В данной области на диаграммах состав — свойство наблюдаются, как правило, плавные зависимости [4, 48, 265-268]. Водородные связи между молекулами спирта здесь не нарушены, что обусловлено большой энергией водородной связи для спиртов и выравниванием их числа на одну молекулу воды и спирта.
Наличие трех областей связывают с эффектом внедрения молекул спирта в пустоты структуры воды, разрушением тетраэдрической структуры последней и образованием смешанных ассоциатов.
Попадание молекул спирта в пустоты локальных молекулярных образований или между ними вызывают либо стабилизацию локальных образований, либо их перестройку в направлении упрочнения структуры воды. Это явление сопровождается уменьшением коэффициента самодиффузии, диэлектрической релаксации молекул воды, появлением экстремумов на диаграммах состав — свойство (тепловые эффекты смешения, растворимость и др.) [48]. Особенно легко внедряются молекулы метанола, которые, будучи небольшими по размеру, попадая в пустоты локальных молекулярных образований, по-видимому, сохраняют пространственное расположение их молекул. Более крупные молекулы (этанол и др.) приводят к перестройке пространственного расположения молекул локальных образований и к их стабилизации в новом окружении. Причем гидрофильные группы спиртов могут замещать молекулы воды в локальных образованиях. Гидрофобный алкильный радикал может стабилизировать структуру воды не только за счет уменьшения трансляционного движения молекул воды, но и за счет вандерваальсового взаимодействия [269].
Вместе с тем увеличение размеров алкильного радикала сопровождается более существенными перестройками локальных молекулярных образований (разрушение существующих и образование новых), что отражает увеличение разрушающего воздействия молекул спирта на структуру воды при переходе от метанола к этанолу, пропанолу и бутанолу.
В водных растворах одноатомных спиртов их молекулы, находящиеся в составе локальных молекулярных образований могут быть связаны с молекулами воды или спирта водородной связью или гидрофобизованы [205]. Гидрофобизация связана не только с трудностями образования направленных связей, но и с различной их геометрической ориентацией в пространстве (линейные водородные связи у спиртов по сравнению с тетраэдрическими у воды).
Очень важный результат работ [205, 270 ] — установление двух механизмов попадания добавок неэлектролитов в пустоты структуры воды: внедрения и внедрения-замещения. Первый может быть назван гидрофобным, второй — гидрофильным. Существенным являются также представления о максимальной стабилизации структуры воды добавками неэлектролита [271].
Область составов растворов, в которой в основном сохраняется структура воды, устанавливается экспериментальными методами. Вместе с тем можно с уверенностью полагать, что структура воды сохраняется, по крайней мере, до концентрации спирта, отвечающей максимальной стабилизации структуры воды [272].
Следует отметить, что попытки объяснения экстремальных свойств на кривых зависимостей состав — свойство образованием химических соединений определенного состава не увенчались успехом, поскольку положение экстремума (относительно оси концентраций) зависит не только от природы добавляемого неэлектролита, но и от его концентрации, температуры, введения третьего компонента и т. п. Тем не менее удалось выделить и изучить ряд гидратов одноатомных спиртов [272]. В водных растворах одноатомных спиртов мы имеем дело с химическими соединениями переменного состава. Адекватным для них является описание на основе структурных представлений.
В области средних концентраций, где реализуются спиртоводные структуры, трехмерная структура жидкой воды переходит в одно- и двумерную структуру спирта.
Область составов водных растворов одноатомных спиртов, в которой в основном сохраняется структура спирта достаточно большая [48, 266]. Это, вероятно, связано с малыми размерами молекулы воды и способностью их образовывать водородные связи. Отметим, что водородная связь вода-спирт прочнее по сравнению с водородной связью вода-вода или спирт-спирт [48, 273].
Границы раздела составов водных растворов одноатомных спиртов с различными структурами существенно зависят от природы спиртов, температуры, добавок электролита и т. д. В простейшем случае увеличение размеров молекул спирта и повышение температуры приводит к ограничению областей существования чистых структур (воды и спирта). Однако это воздействие может осложняться сменой механизмов внедрения и внедрения — замещения, а также структурными перестройками при попадании молекул спирта в локальные молекулярные образования раствора заданного состава [48]. Следует отметить, что действие температуры наиболее эффективно в области малых добавок спиртов и при ее понижении.
Влияние добавок электролитов к водным растворам одноатомных спиртов является довольно сложным и будет обсуждено специально. Зависимость структуры в водных растворах одноатомных спиртов от различных факторов аналогична таковой для индивидуальных растворителей.
Растворы электролитов. Строение, структура и свойства растворов электролитов в воде, неводных и смешанных растворителях во многом зависит от взаимодействия ионов с молекулами растворителя раствора, т. е. от сольва 
тации. Процесс сольватации можно представить уравнением
Реальная форма иона в растворе может быть представлена как одна из тех, которые соответствуют указанным границам раздела.
Соотношение между числами молекул растворителя и вида сольватации в зависимости от границ раздела представлены в табл. IV.4.
Исследования водных растворов рентгенографическими, оптическими, электрохимическими, термодинамическими и другими методами показывают, что гидратация ионов сопровождается нарушениями упорядоченности структуры воды. Многочисленными экспериментальными данными установлено, что ионы в этом случае по своему действию на молекулы воды в растворе распадаются на две группы. К первой группе относятся, как правило, крупные однозарядные одно- и многоатомные ионы (K+, Cs+, Br-, I-, ReO4-, IO4- и др.), для которых эффекты разупорядочения структуры воды являются преобладающими. Ко второй группе относятся многозарядные и небольшие однозарядные одно- и многоатомные ионы (Al3+, Mg2+, Li+, РO43-, SO42- и др.), для которых преобладающими являются эффекты упорядочения структуры воды. Некоторые ионы оказываются очень близкими к границе раздела между этими группами.
Поведение ионов первой группы является необычным и они характеризуются отрицательной гидратацией [4, 48, 109].
На основании исследования рассеяния рентгеновских лучей, инфракрасных спектров, спектров комбинационного рассеяния и некоторых других [110] были установлены два правила: «ионы действуют так же, как температура» и «ионы действуют так же, как давление». Причем ионы первой группы вызывают такие же нарушения упорядоченной структуры воды, что и повышение температуры, ионы второй группы вызывают обратный эффект [4, 48]. При образовании структуры раствора существенны индивидуальные особенности ионов [48, 287].
Структуру раствора описывают, используя различные представления. Одно из них базируется на модельных представлениях о строении сольватированного иона в растворе по уравнению (IV.2). Другое — на основе представлений о доминирующем значении структур компонентов раствора. Указанные подходы не являются взаимоисключающими, а дополняют друг друга.
Первые порции электролита оказывают наибольшее воздействие на структуру растворителя — вокруг ионов формируется структура раствора, определяемая строением сольватированного иона и структурой растворителя. Добавление электролита приводит к последовательному исчезновению структуры чистого растворителя, дальней и частично ближней сольватации. Исчезновение структуры чистого. растворителя происходит при концентрациях электролита, отвечающих границе дальней сольватации (ГДС) или границе раздела III-III (см. табл. IV.4).
Таким образом, ГДС отвечает такой концентрации электролита в растворе, при которой все молекулы растворителя входят в состав сольвата (образуют его ближнее и дальнее окружение). Это понятие было введено нами со Зверевым [48, 288] при объяснении результатов термохимических исследований в области разбавленных растворов.
Дальнейшее добавление электролита способствует постепенному исчезновению молекул растворителя в области дальней сольватации. Они участвуют в формировании сольватного окружения вновь появляющихся в растворе ионов. Этот процесс протекает до границы полной сольватации (ГПС). При достижении ее все молекулы растворителя находятся в ближайшем окружении ионов. Это состояние характеризуется границей раздела II-II (см. табл. IV.4).
Следовательно, ГПС соответствует такой концентрации электролита, когда ионы имеют только ближнее окружение. Представления о ГПС были развиты Мищенко и Сухотиным [70, 289]. Концентрация электролита, отвечающая ГПС, определяется суммой координационных чисел катионов и анионов. Для каждого иона в этом случае в формуле (IV.2) т = n, а молекулы растворителя Rp+t в области дальней сольватации и свободный растворитель Rk отсутствуют. Последующее увеличение концентрации электролита из-за конкуренции ионов за растворитель приводит к тому, что все молекулы растворителя координируются вокруг катионов (в этом случае их сольватация энергетически более выгодна, чем сольватация анионов).
Граница неполной сольватации (ГНС) отвечает границам раздела I-I для анионов и II-II для катионов (см. табл. IV.4). Другими словами ГНС отвечает такой концентрации электролита, при которой один из ионов (катион) имеет ближнее окружение из молекул растворителя, а другой (анион) его не имеет при отсутствии молекул дальнего окружения и свободного растворителя [7]. Дополнительное увеличение концентраций электролита приводит либо к выпадению кристаллосольватов, либо к исчезновению области ближней сольватации для катиона. Следует отметить, что при концентрациях электролита от ГДС до ГПС и особенно ближе к последней, структура растворителя в области ближней сольватации может существенно меняться. Физическая возможность этого связана с тем, что структура растворителя в области ближней сольватации в разбавленных растворах определяется конкурирующим воздействием на эти молекулы растворителя иона и молекул растворителя дальнего окружения. В области концентраций, близких к ГПС, определяющим является воздействие иона, а это приводит к зависимости координационного числа от концентрации электролита. Отметим, что в реальных системах, т. е. для стехиометрической смеси ионов, из-за влияния ионов на структуру растворителя в области сольватации противоположно заряженного иона, различия их свойств, влияние концентрации электролита на структуру раствора усложняется. Указанные концентрационные границы могут быть размыты [46, с. 52]. Кроме того, возможно введение других границ, аналогичных ГДС и ГПС.
Строение растворов, и, в частности, его структура, существенно зависит от температуры. Не случайно, что Бернал и Фаулер [116] ввели представление о «структурной температуре», равной той, до которой необходимо нагреть растворитель, чтобы достигнуть такого нарушения структуры, какое наблюдается в данном растворе. Ионы с положительной гидратацией понижают структурную температуру воды, а с отрицательной увеличивают.
В свою очередь, как было показано нами с сотр. [4; 46, с. 64; 48, 100], изменение температуры влияет на отнесение ионов к ионам с положительной или отрицательной сольватацией (гидратацией). Причем при определенной температуре («предельная температура») упрочняющее и разрушающее действие ионов на структуру растворителя становится одинаковым. Таким образом, изменением температуры можно влиять на строение растворов, а результаты его использовать для практических целей.
На структуру водных растворов электролитов определенное влияние оказывает и давление. Для них Копелиовичем [290 ] по аналогии со структурной температурой воды вводится понятие о «структурном давлении» ионного раствора. Структурное давление определяется внешним давлением; при этих давлениях величины потенциальных барьеров, разделяющих соседние положения равновесия молекул воды в чистой воде и ближайших к ионам, одинаковы и, соответственно, одинаковы частоты трансляционных скачков. По своему действию ионы с положительной гидратацией повышают структурное давление раствора, а с отрицательной - понижают. При таком подходе изменение структурного давления раствора действует в направлении, обратном структурной температуре. Рост внешнего давления также приводит к разрушению структуры воды [291] и, следовательно, к уменьшению разрушающего действия ионов.
В работе [292] показано, что при определенных давлениях наблюдается изменение гидратируемости ионов.
Структура водных растворов электролитов в значительной степени зависит от добавок неэлектролита.
Среди структурных характеристик электролитных растворов особое место занимает координация в области ближней и дальней сольватации ионов. Для выяснения этого вопроса в последние годы эффективно используют самые разнообразные методы исследования, например: рентгенографию [293]; ИК-спектроскопию [294]; ЯМР-спектроскопию [295]; гравиметрию [296]; физико-химический анализ с использованием модельных представлений [297 1 и многие другие. При этом для катионов с конфигурацией атомов благородных газов установлена независимость координационных чисел от природы растворителя, температуры и концентрации раствора. Эти результаты подтверждают идею о доминирующем вкладе координационно-ковалентных взаимодействий при координации ионов в области ближней сольватации.
Предполагается, что пространственная конфигурация ближнего окружения ионов М+ близка к структуре правильного полиэдра - тетраэдра, октаэдра или куба для ионов с координационными числами 4, 6 и 8. Однако результаты работы [296] показывают, например, что при координационном числе катиона, равном 6, для иона К+ в водных растворах КNО3, КС1, KI координация его ближнего окружения вытянутая ромбическая, низкая и вытянутая квадратная бипирамидальная. Характер асимметрии конфигурации ближнего окружения здесь зависит от природы аниона. Подобные отклонения характерны и для многозарядных ионов. Возможность изменения модели ближнего окружения с концентрацией, температурой для водных и неводных растворов показана в работе [293].
Для анионов координационные числа в различных растворителях равны 7-9. Можно считать, что в водных растворах четыре молекулы растворителя взаимодействуют с анионом по типу Н-связей и образуют конфигурацию тетраэдра. Остальные молекулы растворителя располагаются на гранях тетраэдра и удерживаются Н-связями с молекулами воды, образующими тетраэдр. Образование Н-связи галоген-иона с молекулами ацетона и ацетонитрила показано методом ИК-спектроскопии в работе [298]. Различный характер сольватации катионов и анионов в области ближнего окружения в смесях вода- метанол обнаружен на основе данных о зависимости энтропии ионов в растворе от состава смешанного растворителя.
Различными методами определены координационные числа ионов в отдельных областях дальней сольватации [296, 299]. Для I-I-электролитов эти числа в первой области дальней сольватации не превышают 30. Для различных областей дальней сольватации ионов М (III) фиксируются числа 30, 60, 90.
На сольватацию ионов существенное влияние оказывает характер межмолекулярных взаимодействий. В случае диполярных апротонных молекул даже сильные возмущения за счет ион-молекулярных взаимодействий локализуются только в ближнем окружении, в то время как в случае гидроксилсодержащих соединений они распространяются на дальнее окружение по цепочке межмолекулярных водородных связей [300]. Следствием этого является то, что числа дальней сольватации в метаноле и муравьиной кислоте (цепочечная ассоциация) больше, чем в этаноле и бутаноле, уксусной кислоте (наличие кольцевых димеров) [182, с. 43].
При исследовании строения и структуры растворов электролитов важное значение имеют меж- и многочастичные взаимодействия ионов и молекул растворителя. Однако строгое описание их либо затруднительно, либо невозможно.
Растворитель при сольватации атомно-молекулярных частиц выполняет двойственную функцию - химического реагента (молекулы растворителя ближнего и частично дальнего окружения) и среды (молекулы растворителя дальнего окружения). Ближняя сольватация частиц теснейшим образом связана с комплексообразованием, хотя эти понятия полностью не перекрываются. Сходство их проявляется в наличии определенной координации, близкой природе межчастичных взаимодействий. Различие - в степени взаимодействия, роли сольватации комплекса и ассоциата, влиянии противоионов, молекул дальнего окружения, добавок, внешних факторов.
При выяснении роли растворителя в сольватационных процессах весьма плодотворными оказываются термодинамические подходы. Наиболее общим методом является сравнительная характеристика реакции, протекающей соответственно в растворе и газовой фазе (в двух разных растворителях, один из которых принят за стандартный). Разница в количественных характеристиках жидко- и газофазной реакций (жидкофазной в разных растворителях), так называемый сольватационный эффект, характеризует различие между ними. Например, разница тепловых эффектов жидко- и газофазной реакций (сольватоэнтальпийный эффект) равна алгебраической сумме тепловых эффектов сольватации исходных реагентов и продуктов реакции (D S Нсольв). Аналогичным путем можно определить сольватотермодинамические, сольватокинетические, сольватооптические и другие эффекты [1].
К числу термодинамических подходов оценки роли растворителя путем сопоставления относится использование таких параметров, как донорно-акцепторные числа, полярности растворителя и т. п. [163, первая ссылка; 264, Ю. Гуриков; 301].
Достаточно общий подход [4, 48], основанный на модельных представлениях о механизме сольватации, рассмотрен последующих разделах.
В заключение отметим, что большим достоинством термодинамических методов является выявление роли растворителя с учетом как энергетического, так и энтропийного факторов.
VI.3. ВЛИЯНИЕ ДОБАВОК ПРИМЕСЕЙ
Вплоть до последнего времени влияние добавок примесей на термодинамическую характеристику реакций в растворах не привлекло должного внимания исследователей. Тем не менее в качестве растворителей используются не «абсолютно чистые» жидкости, а их растворы с добавками примесей (азот, кислород, вода и др.). При использовании неводных растворителей роль этих добавок возрастает какза счет увеличения растворимости газов по сравнению с водой, так и за счет трудностей их очистки от различных примесей.
Впервые необходимость оценки наличия в растворителе примесного содержания азота, кислорода, воды была показана нами с сотр. в сообщении на III Международной конференции по термодинамике и калориметрии (Баден, Австрия, 1973), где предложено экстраполировать DH0pc электролитов на растворитель, не содержащий примесной воды. Позднее в нашей лаборатории были получены термодинамические характеристики в дегазированных растворителях, а именно: тепловые эффекты растворения солей [331, 341, 342]; э. д. с. и термо-э. д. с. [341-3431; растворимости [343]; коэффициенты активности [343] и др. Принципиальный вывод, следующий из этих исследований - зависимость термодинамических характеристик растворов и ионных процессов от содержания примесных добавок.
Имеющиеся данные по влиянию растворенных постоянных газов воздуха (азот, кислород) на тепловые эффекты растворения электролитов [321, 331, 341-342 ] показывают, что в зависимости от природы электролитов, растворителя и внешних условий эти эффекты могут быть для дегазированных растворителей более или менее экзотермичными по сравнению с недегазированными. Однако делать количественные выводы преждевременно из-за отсутствия достаточного числа экспериментальных данных по DHmpc. Следует, однако, иметь в виду, что различия в тепловых эффектах растворения в этом случае заметно превышает погрешности их определения.
Данные по растворимости хлорида натрия водных растворах одноатомных спиртов при различных температурах [343] показывает, что дегазация приводит к снижению растворимости (рис. VI.5). Можно считать, что растворенные газы воздуха изменяют в растворителе систему водородных связей, способствуя повышению растворимости электролита при прочих равных условиях.
На рис. VI.5, б приведены также коэффициенты активности хлорида натрия в водных растворах этанола во всей области составов [343]. Из него следует, что дегазация приводит к уменьшению коэффициента активности для всех изученных систем. Различие в коэффициентах активности для дегазированных и недегазированных растворов увеличивается с ростом концентрации органического компонента.
Термодинамические характеристики растворения хлорида натрия в водных растворах этанола для дегазированного и недегазированного растворителя приведены на рисунке VI.6. Концентрационные зависимости их изменения показывают заметное влияние растворенных газов воздуха (азот, кислород).
Различия в значениях DGmpc для растворов, содержащих и не содержащих этих газов, увеличивается с ростом концентрации спирта. Сопоставление и анализ данных рис. VI.6 приводит к выводу, что наличие примесных добавок постоянных газов воздуха способствует процессу растворения соли, что согласуется с отмеченным ранее (рис. V.5). Повышение температуры действует в том же направлении.
Весьма существенным является влияние на термодинамические характеристики примесной воды. В работах [321, 341 ] отмечено,чтоприсутствие воды может заметно исказить получаемые микрокалориметрическим методом экспериментальные результаты по DHmpcи,соответственно, рассчитанные из них стандартные величины. В этих случаях необходим анализ возможных ошибок за счет микропримесей в неводных растворителях.
Данные тензиметрических измерений, указывающие на существенную роль добавок воды на активность растворителя [344], приведены на рис. VI.7. Из него видно, что в растворе NaI в метаноле активность растворителя линейно уменьшается с понижением температуры. Введение в эту систему воды в количестве 0,1% приводит к резкому росту активности растворителя в области температур ниже 273 К; аналогична картина при содержании воды 1,2%.
Следует отметить, что полученные результаты свидетельствуют о том, что в настоящее время мы не имеем термодинамических характеристик растворенных веществ в «абсолютно чистых» растворителях. Справочные данные относятся к растворам с микропримесями. Отнесение их к растворам без микропримеси возможно либо на основе экспериментальных данных для систем с переменным ее содержанием и последующей экстраполяцией на нулевое значение, либо составлением и использованием таблиц соответствующих поправок, учитывающих различия между состояниями растворителя. Этот вопрос является принципиальным и требует разрешения.
В заключение еще раз обратим внимание на то, что при термодинамическом анализе ионных реакций в растворах нельзя связывать изменение термодинамических функций при их протекании только с реагирующими веществами, фигурирующими в уравнениях химических реакций. Необходимо обязательно выяснить роль среды, поскольку изменение термодинамических свойств растворителя при протекании ионных реакций в растворах очень часто являются движущей силой процесса.
ЛИТЕРАТУРА
I. Крестов Г. А., Березин Б. Д. Основные понятия современной химии. Л.: Химия, 1983. 97 с. 2. Кондратьев В. Н. Структура атомов и молекул. М.: Физ-матгиз, 1959. 524 с. 3. Gregory N. W. — J. Chem. Educ., 1956, v. 33, p. 144. 4. Крестов Г. А.—Автореф. докт. дисс. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1966. 52 с. 5. Крестов Г. А. — Радиохимия, 1963, т. 5, №2, с. 258. 6. Дей М. К., Селбин Дж. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1976. 567 с. 7. Крестов Г. А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа, 1982. 295 с. 8. Гольдшмидт В.—В сб.: Основные идеи геохимии. Т. 1. М.: Гостехтеориздат, 1933, с. 75. 9. Paulina L. The Nature of the Chemical Bonds. London, 1960. 450 с. 10. Яцимирский К. Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР, 1951. 251 с.
11. Крестов Г. А. — Радиохимия, 1962, т. 4, №6, с. 690. 12. Крестов Г. А. Термохимия соединений редкоземельных и актиноидных элементов. М.: Атомиздат, 1972. 263 с. 13. Waber J. Т., Cromer D. Т. — J. Chem. Phys., 1965, v. 42, № 12, р. 4116. 14. Лебедев В. И. Ионно-атомные радиусы и их значение для геохимии и химии. Л.: Изд-во ЛГУ, 1969. 156 с. 15. Годовиков А. А. Периодическая система Д. И. Менделеева и силовые характеристики элементов. Новосибирск: Наука, 1981. 94с. 16. Ladd М. F. С. — Theoret. Chem, Acta, 1968, v. 12, р. 333. 17. Brags W. L. Philos. Mag. J. Sci., 1926, v. 11, p. 258. 18. Бацанов С. С. — Ж. структ. хим., 1963, т. 4, № 1, с. 176. 19. Капустинский А. Ф., Дракин С. Я., Якушевский Б. А1.—ЖФХ, 1953, т. 27, №3, с. 433. 20. Latimer W., Pitzer К., Slansky C.—J. Chem. Phys., 1939, v. 7, №2, p. 108.
21. Бацанов С. С. — Ж. структ. хим., 1962, т. 3, № 6, с. 616. 22. Краснов К. С. — Там же, 1963, т. 4, № 7, с. 886. 23. Крестов Г. А., Крестова Н. В.— В кн.: Сто лет периодического закона химических элементов. М.: Наука, 1969, с. 349. 24. Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1966, т. 9, №4, с. 558. 25. Крестов Г. А. — ЖФХ, 1967, т. 41, № 6, с. 1272. 26. Щукарев С. А.— ЖОХ, 1977, т. 42, №2, с. 246.27. Яцимирский К. Б., Яцимирский В. К. Химическая связь. Киев: Вища школа, 1975. 303 с. 28. Краснов К. С. Молекулы и химическая связь. М,: Высшая школа, 1977. 280 с. 29. Капустинский А. Ф. —ЖФХ, 1934, т. 5, № 1, с. 73. 30. Крестова Н. В., Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1968, т. II, № 12, с. 1329.
31. Годнее И. Н. Вычисление термодинамических функций по молекулярным данным. М.: Гостехиздат, 1956. 420 с. 32. Термодинамические свойства индивидуальных веществ /Под ред. В. П. Глушко и др. М.: Наука, 1978—1982. Ч. 1—4. 33. Карапетьянц М. X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. М.: Наука, 1965. 403 с. 34. Молекулярные постоянные неорганических соединений/ Под ред. К. С. Краснова. Л.: Химия, 1979, 446 с. 35. Герцберг Г. Электронные спектры и строение многоатомных молекул. М.: Мир, 1969. 772 с. 36. Свердлов Л. М., Ковнер М. А., Крайнев Е. П. Колебательные спектры многоатомных молекул. М.: Наука, 1970. 560 с. 37. Крестов Г. А. --ЖФХ, 1963, т. 37, № 6, с. 1406. 38. Семенченко В. К. Физическая теория растворов. М.; Л.: Гостехиздат, 1941, 344 с. 39. Frank Н. S., Thompson P. Т. — J. Chem. Phys., 1959, v. 31, № 4, р. 1086. 40. Гуриков Ю. В. —Ж. структ. хим., 1962, т. 3, № 4, с. 395.
41. Крестов Г. Л.—ЖФХ, 1962, т. 36, № 7, с. 1549; 1965, т. 39, № 5, с. 1094. 42. Debye P. — Phys.Z., 1918, v. 19, p. 524. 43. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. Кн. 2. М.: ИЛ, 1962. 629 с. 44. Lewis G. N., Randall M. Thermodynamics/Revised by K. S. Pitzer and L. Brewer. N. Y. etc., 1961. 526 p. 45. При-гожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966. 509 с. 46. Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иванове: Изд-во ИХТИ, 1971. 140 с. 47. Труды совещания по влиянию растворителей на свойства электролитов. Харьков: Изд-во ХГУ, 1960. 25 с. 48. Крестов Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1973. 303 с. 49. Труды Ивановского химико-технологического института. Вып. 14. Иванове: Изд-во ИХТИ, 1972. 180 с. 50. Крестов Г. Л,—ЖФХ, 1963, т. 37, № 12, с. 2743.
51. Киресв В. А. Курс физической химии. М.: Химия, 1975. 484 с 52 Каоа пстьянц М. X. Химическая термодинамика. М.: Химия, 1975. 583 с. 53 'Термические константы веществ/Под ред. В. П. Глушко и др. М.: Изд-во ВИНИТИ 1965— 1981. Вып. 1—10. 54. Wagman D. D., Evans W. H., Parker V. e. a. Selected Values of Chemical Thermodynamic properties. US NBS Tech Note № 270 1—2708 Washington, 1965—1981. 55. Janas Thermochemical Tables/Ed by Stull D R Prophet H., NS RDS—NBS No. 37. Washington, 1971. Supplements: J. Phvs and Chem. Ref. Data, 1974, v. 3, № 2, p. 311—480; 1975, v 4, № 1, р 1—175- '1978 v. 7, № 3, р. 793-940; 1980, v. 11. 56. Крестов Г. А. - Изв. вузов Химия и хим. технол., 1963, т. 6, № 4, с. 578. 57. LewisG. N„ Gibson G. E., Latimer W М ~ J. Am. Chem. Soc., 1922, v. 44, p. 1008. 58. Васильев В. П., Васильева В H— ЖФХ, 1962, т. 36, № 10, с. 2238. 59. Haff V. M„ Gordon S., Morell V. E 'General Method and Thermodynamic Tables for Computation of Equilribium Composition and Temperature of Chemical Reactions. Report 1037, NACA. Cleveland, 1951 60. Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1967, т. 10, № 4 с. 391'.
61. Крестов Г. А. — Радиохимия, 1962, т. 4, № 6. с. 685; 1966, т. 8, № 2 с,218. 62. Крестов Г. А.. Кобенин В. А. —Изв. вузов. Химия и хим. технол ' 970, т. 13, № 12, с. 1722. 63. Cnss С. М., Cobble J. W. - J. Am. Chem. Soc" 1964, v. 86, № 24, р. 5385, р. 5390. 64. Лебедь В. И., Александров В В — Элек-трохнмия, 1965, т. 1, № 11, с. 1359. 65. Goodrichea J. C.—J. Am. Chem Soc 1950, v. 72, № 10, р. 4411. 66. Крестов Г. Л. -Ж. структ. хим., 1962, т. 3', № 5' с. 516. 67. Крестов Г. А., Кобенин В. А. — Теор. и эксп. хим., 1973, т. 9, № 5 с, 680. 68. Васильев В. Л.—Автореф. докт. дисс. М.: МХТИ им. Д. И. Менде^ лееаа, 1971. 35 с. 69. Латышев В. А. — В кн.: Химия и термодинамика растворов. Вып. 2. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968, с. 119—153. 70. Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов Л.: Химия, 1976, 327 с •
71. Кондратьев В. H., Соколов H. Д. — ЖФХ, 1955, т. 29, № 7 с 1265. 72. Randies J. E. B. — Trans. Faraday Soc., 1956, v. 52, № 12, р 1573 73 Halliwell H. F., Nybaru, S. C. — Ibid., 1963, v. 59, № 5, p. 1126 74 Jortner F , NoyesR. М. — J. Phys. Chem., 1966, v. 70, № 3, p. 770. 75. NoyesR. M —J Am. Chem. Soc., 1964, v. 86, № 6, p. 971. 76. Крестов Г. А. — Изв. вузов Химия и xs!m. технол., 1972, т. 15, № 1, с. 154. 77. Измайлов H. А. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1976. 488 с.; Избранные труды. Киев: Наукова Думка, 1967 459 с. 78. Крестов Г. А. —ЖФХ, 1965, т. 39, № 4, с. 823. 79. Рабинович В. А., Хавин 3. Я. Краткий химический справочник/Под ред. В. А. Рабиновича. Л.: Химия, 1977. 376 с. 80. Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол 1965, т. 8, №2, с. 224.
81. Крестов Г. А. —ЖФХ, 1968, т. 42, № 4, с. 866. 82. Яцимирский К. Б.— Там же, 1957, т. 31, № 9, с. 2121.83. Гугенгейм Э. Л. Современная термодинамика. М.: Госхимиздат, 1941. 250 с. 84. Zagorska J., Koszorowski Z. — Rocz. Chem , 1970 Т. 44, № 7/8, s. 1559. 85. Gomer R., Tryson G. — J. Chem. Phys., 1977, v. 66, № 10, Г. 4413. 86. Kisfenmasher H., Porkic H., Clementi E. — Ibid., 1974, v 61, J\T° 3, p. 799. 87. Рабинович В. А. — ЖФХ, 1964, т. 38, № 5, с. 1331; Рабинович В. А., Алексеева Т. E. —Электрохимия, 1974, т. 10, № 4, с. 521. 88 Kebarle P — In-Modern Aspects of Electrochemistry/Ed, by J. О. М. Bockris, В E Conway v 9 N. Y.: Plenum Press, 1974, p. 1—48; Pure a. Appl. Chem., 1979, v. 51, № 1, p. 63.
89. Мишустин А. И., Подковырин А. И., Кесслер Ю. М. — ДАН СССР, 1979, т. 245, № 6, с. 1420; Мишустин А. И. —Там же, 1983, т. 268, № 3, с. 641.
90. LeeF. H., Tai Y. K. — J. Chim. Chem. Soc., 1941, v. 8, p. 60; Schiffin D. J .— Trsns. Faraday Soc., 1970, v. 66, № 10, p. 2464.
91. Brekk W. G., Gadenheal G., Hanmerii M. — Trans. Faraday Soc., 1965, v 61' № 1, p. 37. 92. Ikeda T. —J. Chem. Phys., 1965, v. 43, № 9, p. 3412. 93. Диб-ров И. А., Попов В. О. —Электрохимия, 1978, т. 14, № 6, с. 1082; ЖПХ, 1978, т. 51, №. 11, с. 2626. 94. Lin J., De-Haven J. J. — Electrochem. Soc., 1969, v. 116, № 6, p. 805; Holtan H., Eliassen S. — Acta Chem. Scand., 1973, v. 27, p. 429, p. 3388. 95. Абакшич В. А., Кобенин В. А., Крестов Г. А. — Изв. вузов Химия и хим. технол., 1978, т. 21, № 10, с. 1482, № 11, с. 1615; Соколов В. H., Кобенин В. А., Крестов Г. Л. — В кн.: Термодинамика сольватационных процессов. Иванове: Изд-во ИХТИ, 1982, с. 33; 1983, с. 3. 96. Ходаковский И. Л. — Геохимия, 1969, т. 1, № 1, с. 57. 97. Latimer W. M., Jolly W. L. — J. Am. Chem. Soc., 1953, v. 75, № 17, р. 4147. 98. Jakuszewski В., Taniewska-Osinska S. — Soc. Sci. Lodz. ActaChsm., 1960, v. 4, p. 17; 1962, v. 8, p. 11. 99. Criss C. M., Held R. P., Luksha E. — J. Phys. Chem., 1968, v. 72, № 8, p. 2970: 1974, v. 78, № 10, р. 1000. 100. Абросимов В. К.—Афтореф). докт. дисс. Иванове: ИХТИ, 1977, 45 с.
101. Frank F., Reid D. S. —J. Phys. Chem., 1969, v. 73, № 9, p. 3152. 102. Valern E., FeakinsD., Waghorne W. — J. Chem. Soc. Faraday. Tran?. I, 1980, v. 76, p. 560. 103. Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1963, т. 6, № 5, р. 754. 104. Крестов Г. А. —Ж. структ. хим., 1962, т. 3, № 2, с. 137. 105. Менделеев Д. И. Основы химии. 1-е изд. СПБ, 1869, с. 188; Менделеев Д. И. Растворы. М.: Изд-во АН СССР, 1959, 1163 с. 106. Соловьев Ю. И. История учения о растворах. М.: Изд-во АН СССР, 1959. 367 с; Джуа М. История химии. М.: Мир, 1975. 477 с; Соловьев Ю. И. История химии. М.: Просвещение, 1976. 367 с. 107. Мищенко К. П —ЖФХ, 1952, т. 26, № 12, с. 1736. 108. Крестов Г. А., БерезинБ. Д.— Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1973, т. 16, № 9, с. 1343, № 12, с. 1789. Крестов Г. А., Кобенин В. А. От кристалла к раствору. Л.: Химия, 1977. 37 с. 109. Самойлов О. Я- Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 179 с. 110. Modern Aspects of Electrochemistry/Ed. by J. 0. M. Bockris and B. E. Conway. v. 12. N. Y.: Plenum Press, 1977.
111. Хомутов H. f.—ЖФХ, 1956, т. 30, № 10, с. 2160. 112. Wicke E. — Angew. Chem. Intern. Ed. Engl., 1966, v. 5, p. 106. 113. Денуайе Ж., Жоликер К.— В кн.: Современные проблемы электрохимии. М.: Мир, 1971, с. 11. 114. Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1965, т. 8, № 5, с. 734. 115. Френкель Я Я.Кинетическая теория жидкости. Л.: Наука, 1975. 592 с. 116. Bernall J., Fouler R. —J. Chem. Phys., 1933, v. 1, p. 515. 117. Теренин А. H. — Усп. физ. наук, 1937, т. 17, № 1, с. 1. 118. Pauling L.—J. Chem. Soc. A, 1948, p. 1461. 119 Капустинский А. Ф. — ЖФХ, 1958, т. 32, № 7, с. 1648. 120. Михайлов В. А., Дракин С. И. — Там же, 1955, т. 29, № 12, с. 2131.
121. Измайлов H. А., Кругляк Ю. А. — ДАН СССР, 1960, т. 134, № 6, с. 1390. 122. Микулин Г. И. —ЖФХ, 1959, т. 33, № 11, с. 2424. 123. Бирюков H. Д.— Изв. СО АН СССР, 1962, № 8, с. 40. 124. Крестов Г. А. — В кн.: Труды Ивановского химико-технологического института. Вып. 10. Иванове: Изд-во ИХТИ, 1968, с. 50. 125. Тихомиров В. И. —Ж. структ. хим., 1963, т. 4, № 4, с. 521. 126. Hid-man J. C. —J. Chem. Phys., 1962, v. 36, № 4, p. 1000. 127. Литвиненко И. В.— Ж структ. хим., 1963, т. 4, № 6, с: 830. 128. Самойлов О. Я. — Там же, 1962, т 3, № 3, с. 332. 129. Born M. — Z. Phys., 1920, Bd. 1, № 1, S. 45. 130. Bjer-rum N., Larsson E. — Z. Phys. Chem., 1927, Bd. 127, S. 358.
131. Stokes R. H.—J.Am. Chem. Soc., 1964, v. 86, № 6, p. 979. 132. Webb T. J. —J. Am. Chem. Soc., 1926, v. 48, № 10, p. 2589. 133. Ван Аркель. Химическая связь с электростатической точки зрения. Л.: ОНТИ, 1934. 134. Eley D. D., Evans M. G. —Trans. Faraday Soc., 1938, v. 34, p. 1093. 135. Ver-wey E. J. — Rec. trav. chim., 1942, v. 61, № 1, p. 127. 136. Buckingham A. D.— Disc. Faraday Soc., 1957, v. 24, № 1, p. 230. 137. Azzam A. M. —Z. Phys. Chim., 1962, Bd. 23, S. 320. 138. Muirhead-Gould J. 5., Laidler К. J. — Trans. Faraday Soc., 1967, v. 63, № 4, р. 944, 953, 958. 139. Morf W. £., Simon W. — Helv. Chim. Acta, 1971, v. 54, p. 794. 140. Сергеева И. Л., Шкодин А. М. — Укр. хим. ж., 1978, т. 44, № 11, с. 1148.
141. Дракин С. И. —В кн.: Проблемы сольватации и комплексообразования. Иванове: Изд-во ИХТИ, 1978, с. 56. 142. Юхновский И. Р., Головко М. Ф. Статистическая теория классических равновесных систем. Киев: Наукова думка, 1980. 372 с.; — В кн.: Тезисы докладов VI Менделеевской дискуссии «Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне». Харьков: Изд-во ХГУ, 1983, с. 11; Юхновский И. Р., Головко М. Ф. — Укр. физ. ж., 1979, т. 23, № 6, с. 927. 143. Wood W. W., Erpenbeck J. J. —Ann. Rev. Phys. Chem., 1976, v. 27, № 3, p. 319; Clementi E. Computational Aspects for Large Chemical Systems. Berlin: Springer Verlag, 1980. 184 p. 144. Новоселов H. П. — Автореф, докт. дис.. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1982. 48 с. 145. Lange E., Misthenko К. Р. — Z. Phys.
Chem., 1930, Bd., Л. 149, S. 1. 146. Fajans A'., Johtison О. - J. Лт Chem Soc 1942, v. 64, №3, р. 668. 147. Blandcmer M. J., Sumons M С К —J Phvs' Chem., 1963, v. 64, № 6, р. 1304. i48. Cox B. G. — Ann. Rcpts Propr Chem 1973' v. A70, p. 279. 149. Brec-k W. G., Lin J. — Trans. Faradav Soc . 1965 v 69 № ю' p. 222. 150. Hallwcll H. Т., Nyburp, S. С. — Ibid., 1963, v, 59, № 5, р. П26.'
151. Morris D. F. С. —Struct. Bond, 1968, v. 4, № 1, р. 63. 152. Александров В. В., Лебедь В. Я., Сыч В. В. и др. Рук. деп. в ВИНИТИ 15.01.74, № 225—74 Деп. 17 с. 153. Shin С., Worsli/ J., Cris?, С. М. — ,]. Soint. Chem,, 1976, v 5 № 9' p. 867; 1978, v. 7, № 1, р. 27: № 3, р. 205. 154. JoHcoiier С., Mercier J .-С —J' Phys. Chem., 1977, v. 81, № 11, p. 1119. 155. Parker A. J. —Chem Revs 1969' v. 69, № 1, р. 1. 156. Arncti Е. М., McKel^u D. R. —J. Am. Chem. Soc., 1966' v. 88, № 11, р. 2589; Parker A. J., Alexander R. — Ibid., 1968, v. 90, № 13, p. 3313' 157. Solomon M. —J. Phvs. Chem., 1975, v. 79, № 5, р. 429. 158. Popoc'ych 0 — Analyt. Chem., 1966, v. 38, № 4, р. 558. 159. Feakins D., Voisp P. J —J. Chem Soc. Faraday Trf.iis. I, 1972, v. 68, A"s 8, p. 1390; i973, v. 69, № 9, p. 1711. 160. Абросимов В. К., Макаров Г. H., Крестов Г. А. — Р,'';';юхимня, 1979 т 21, № 5 с. 631,
161. Александров В. В., Измайлов H. А. — ЖФХ, 1958, т. 32, ЛЬ 2, с. 404. 162. Крестов Г. Л., Зверев В. А. — Изв. вузов. Химия и хим. тсхнол., 1970. т. 13, № 11, с. 1581. 163. Крестов Г. А., Захаров А. Г., Романов В. А. — Изв. вузов.' Химия и хим. технол., 1976, т. 19, № 8, с. 1271; Крестов Г. А. — В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваиово: Изд-воИХТИ, 1977, с. 9. \64.ДракинС.И.— Автореф. канд. лисе. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 195!. 18 с. 165. Крестов Г. А. — Теор. н эксп. хим., 1965, т. 1, № 4, с. 479. 166. Powel! R. E., Lati-mer W. M. — J. Chem. Phys., 1951, v. 19, № 9, p. 1139. 167. Laidler К J. — Can J. Chem., 1957, v. 35, № 2, p. 202. 168. Яцимирский К. Б., Крестов ГА— ЖФХ. 1960, т. 34, № 11. с. 2448. 169. Крестов Г. Л.—Ж. структ хим 1962 т. 3, № 4, с. 402. 170. Крестов Г. А. — Там же, 1963, т. 4, № 2, с. 263.
171. Крестов Г. Л.—Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1963, т. 6, № 4, с. 578. 172. Крестов Г. А. — Там же, 1963. т. 6, № 3, с. 408; 1964, т, 7, № 6, с. 924. 173. Крестов Г. А. — Там же, 1964, т. 7, № 5, с. 751; ЖФХ, 1964, т. 38, № 2, с. 338. 174. Новоселов Н. П., Рябченко О. И., Мищенко К. П. — В кн.! Термодинамика и строение растворов. Вып. 3. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1976, с. 130. 175. Новоселов Н. П., Рябченко О. И., Мишенко К. П. — ЖПХ, 1975 т 48 № 10 с. 2298; 1976, т. 49, № 7, с. 1486; 1976, т.' 49, № 10, с. 2196; 1977, т. 50, № 10, с. 2196; Воробьев А. Ф. — В кн.: Современные проблемы 4)изнческой химии. Т. 9. М.: Изд-во МГУ, 1976, с. 114; Котюк Б. Г., Зайцев М. В., Воробьев А. Ф. — В кн.: Термодинамические свойства растворов. М.: МХТИ, 1980, с. 76; Крестов Г. А., Зверев В. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1968, т. 11, № 9, с. 990; 1971, т. 14, № 4, с. 528; Крестов Г. А., Кобенин В. Л., Семеновский С. В. — Там же, 1974, т. 17, № 3, с. 471; 1975, т. 18, № 8, с. 1331; Колкер А. М., Королев В. П„ Крестов Г. А. — Там же, 1977, т. 20, № 7, с. 997. № 8, с. 1239. 176. Иванова Е. Ф. — В кн.: Термодинамика и строение растворов. Вып. 5. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1976, с. 15. 177. Александров В. В., Бережная Т. А., Шихова Т. М. и др. — В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1978, с. 106. 178. Александров В. В., Лебедь В. И., Шихова Т. М., и др. — В кн.: Труды I конференции по аналитической химии неводных растворов и их физико-химическим свойствам. М.: Изд-во МХТИ, 1968, с. 45. 179. Александров В. В. — В кн.:
Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1981, с. 98; Александров В. В , Крав-чинаА. В. —ЖФХ, 1980, 54, № 8, с. 1975.180. ХаритоновЕ. Б., Крестов Г. А.— В кн.: Труды Ивановского химико-технологического ин-та. Вып. 16. Иваново:
Изд-во ИХТИ, 1973, с. 37.
181. Крестов Г. А., Егорова И. В., Сорокин В. Д. — Там же. Вып. 15. Ива-ново: Изд-во ИХТИ, 1973, с. 3; Сафонова Л. П., Егорова И. В., Крестов Г. Л.— Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1981, т. 24, № 2, с. 253; Королев В. В. — Автореф. канд. дисс. Иваново: ИХТИ, 1982. 24 с. 182. Крестов Г. Л., Егорова И. В., Лякушин А. Н.— В кн.: Термодинамика и строение растворов. Вып. 2. Иваноно: Изд-воИХТИ, 1975, с. 38. 1<S3. Kpecm.w Г. Л,, Клюева?.. Р., Чистяков Ю. В. и др. - Изп. "у.-ю". Химия и хим. тсхнол., '.981, т. 24. ,V" 2. с. 180. 184. Чистяков Ю. В., Егорова И. В., Крестов Г. Л. —Ж. структ. хим.. 1980. т. 21, № 5, с. 82; Смирнов В. Д., Овчинникова В. Д., Крестов Г. А. —Изв. вузов. Химия и \!;м. тех!!!',-;., ]';'8i, т 24, № 3, с. 304. 185. Крестов Г. А.. Абросимов В. К. — Ж структ \пм '1964. т. 5, № 4, с. 510. 186. Крестов Г. Л, — Там же, 1963, г. 4, №1, с IS. 187. Косстов Г. Л.—Вести. ХГУ, 1979, вып. 10, с. 18; Крестов Г. А. — Жури. ВХО им. Д. И. Менделеева, 1984, № 5. 188. Эндрюс Т. О непрерывности газообразного н жидкого состояний вещества. М.; Л.: Гостехиздат, 1933; Ван-дер-Ваальс Я. Т., Констамм Ф. Термические равновесия материальных систем ^ : ОНТИ, 1936. 452 с.; Больцман Л. Лекции по теории газов. М.: Гостехиздат, 1953. 554 с. 189. Siewarf G. W. — Phys. Rev., 1929, v. 31, № 2, p. 174; 1929: v. 32, № 2, р. 153; 1930, v. 35, № 6, р. 726; 1931, v. 37, № 1, р. 9; Данилов В. И. Строение и кристаллизация жидкостей. Киев: Изд-во АН УССР, 1956. 568 с. 190. Бернал Дж., Кинг В. — В кн.: Физика простых жидкостей/Под ред. В. Темперли и др. М.: Мир, 1971. 116 с.
191. Скрипов В. Я., Галатев А. Е. — Усп. хим., 1983, т. 52, № 2, с. 177. 192. Кроксточ К. Физика жидкого состояния. Статистическое введение. М.: Мир, 1978. 410 с. 193. Alder В. J., Wainwight J.—J. Chem. Phys., 1957, v. 27, № 5, p. 1209; Rehcrins D. W., Berne B. J., Chandler D. J. — Ibid., 1979, v. 70, № 7, p. 3395. 194. Шахпаронов M. If. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976. 296 с. 195. Рабинович И. Б. Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей. М.: Наука, 1968. 308 с. 196. Михаилов И. Г. Распространение ультразвуковых волн в жидкостях. Л.,—М.: Гостехиздат, 1949. 152 с. 197. Александров И. В. Теория магнитной релаксации. Релаксация в жидкостях и твердых неметаллических парамагнетиках. М.: Наука, 1975. 399 с. 198. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир, 1979. 712 с. 199. Крестов Г. А. — Химия в школе, 1965. № 3, с. 2. 200. EisenbergD., Kouzmann W. The Structure and Properties of Water. Oxford: C'arandon Press, 1969. 296 p.
201. Заиепина Г. Н. Свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1974. 167 с. 202 Bierrum .'V. — Dan. Mat. Fys. Medd.,'1951, Bd. 27, № 1, S. 1. 203. Dan-ford W'. D., Leva H. Л.—J. Am. Chem. Soc.. 1982, v. 84, p. 3965. 204. Самой-^g О ^ _жфх, 1946, т. 20, № 12, с. 1411. 205. Frank H. S., Quist A. S.— J Chem. Phvs., 1961, v. 84, p. 604. 206. Pople J. Л.—Proc. Roy. Soc., 1950, v. A202, p. 323. 207. Frank H. S. — Ibid., 1958, v. A247, p. 481. 208. Гури-ков Ю. В. — В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып. 4. Л.: Изд-во ЛГУ, 1979, с. 3; Mezei M., Beueridge D. L. — J. Chem. Phys., 1981, v. 71, № 1. d. 622. 209. Фишер И. 3. Статистическая теория жидкостей. М.:
ГИФИЛ, 1961. 280 с. 210. Sarkisov G. N., Malenkov G. G., Dashevcky V. G. — Mol. Phys. 1974, v. 27, № 5, р. 1249; Маленков Г. Г., Дьякова Л. П. — В кн.: Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып. 4. Л.: Изд-во ЛГУ, 1979, с. 18.
211 Owickl J. С , Sheraga H. А. — J. Phvs. Chem., 1978, v. 82, № 11, р. 1257: Lie G. С., dementi E. — Ibid., 1975, v. 62. № 6, p. 2195. 212. Srillinger F. H., Rahman Л.—J. Chem, Phys., 1974, v. 60, № 4, p. 1546; 1975, v. 63, № 12, р. 5233; 1978- v 68, № 2, р. 666. 213. Lie G. С., Clemenii E., Yoshimine M .—Ibid., 1976, v. 64, № 6,' р. 2314. 214. Narten A. H., Sandier S. J. — Ibid., 1977, v. 71, № 6, p. 2069. 215. Иманов Л. М., Абдграхматв А. А., Рагимова Р. А. —Опт. и спектр. 1967, т. 22, № 2, с. 240; 1958, т. 25, Л" 6, с. 954; Kondo S., Hiroio E. — J. Molcc. Spect., 1970 v. 34, Л'" 1,р. 97.216. Xo.vumoe H. Е. — В кн.: Труды МХТИ им. Д. И.Менделеева, 1962, т, 38, с. 87. 217. Stewart G. W'., Morrow R. M. — Phys. Rev., 1927, v 30, Л'" 2, р. 327. 218. Zachariasen W. H.—J. Chem. Phys., 1935, v. 3, № 1, p. 158. 219. Osier Y., Kirkwood G. G. —J. Chem. Phys., 1943, v. 11, № 1, p. 175: Kirkwood G. G. — Trans. Faraday Soc., 1946, v. 42, A, № 1, p. 1. 220. Скрышсв-ский А. Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, 1980. 256 с.
221. Anderson. В. D,, Rt/ifing T. H.—J. Phvs. Chem., 1975, v. 79. Л'" 22, р. 2340- Singh B , Vii J. К. - - Bull. Chem. Soc. Japan, 1976, v. 49, Л"" 7, р. 1824. 222. Hales J. L., Ellcnder J. H. —J. Chem. Thermodvn,, 1976. v. 8, Л" 12, р. 1177;
223 nack M R J. -- Austral. J. Chem., 1976, v. 29, № 4, p. 771. 224. JorgcnsenW. L.—J. Am. Chem. Soc., 1981, v. 103, № 1,р.341,р. 345.225. Тарасов В В Понедельникова Е. Г. —ДАН СССР, 1954, т. 96, № 4, с. 789, № 6, с. 1191 226' Ben R. S., Pascal Y. L. — Bull. Soc. chim. Frans., 1973, Part. 1, № 7—8, p. 2217' Sufton L. E. Tables of interatomic distances and configuration in molecules and ions' London: Special Publ. Chem. Soc., 1958. 227. Almof J., Stymne H — Chem Phvs' Lett., 1975, v. 33, № 1, р. 118. 228. Masson M„ Royer H., Dupeurat R — С г ' 1971, v. 274, № 1, р. 62. 229. Zishman E., Chen Т. — Spectrochim Acta 1969' v. A25. р. 1231. 230. Busfield W. К., Ennis M. P., McEwen J. J. — Ibid 1973' v. A29, № 7, р. 1259.
231. Hiland H., Vikinstad E. — Acta Chem. Scand., 1976, v. A30, № 9, p.692
232. Kuhn L. P., Bowman R. E. — Spectrochim. Acta, 1961, v. 17, № 6, p. 650'
233. Джапаридзе Д. И., Догонадзе Р. Р. —ДАН Груз. ССР, 1977, т. 85, № 1' с. 97. 234. Левин В. В., Подловченко Т. Л. — Ж. структ. хим., 1969, т. 10, № 9' с. 749. 235. Solomon J. E. — J. Phys. Chem.. 1977, v. 81, № 15, p. 1492. 236 fho-nasL. H.—J. Chem. Soc. A, 1966, № 1,p. 92. 237. ChassinP. — С. r.,1975,v D281 № 20, р. 1451. 238. Дуров В. А., Рабочее Э. О., Шахпаронов M. И.—В кн.? Доклады I Всесоюзного симпозиума по акустической спектроскопии. Ташкент 1976, с. 196. 239. Solomon J. E. — J. Phys. Chem., 1977, v.81, № 15, p. 1492, 240. Артыков Т. А., Хакимов О. Ш., Хабибуллаева П. К. — В кн.: Акустическая спектроскопия, квантовая акустика, акустоэлектроника. Ташкент, 1978, с. 38.
241. Dux H., Dorfmaller Th. — Chem. Phys., 1979, v. 40, № 1—2, p. 219.
242. Неводные растворители/Под ред. Т. M. Ваддингтона. M.: Химия, 1971. 372 с
243. Alien P. W., Bowen H. J., Sutton L. F. et al. — Trans. Faraday Soc , 1952 v. 48, № 9, р. 991. 244. Grudberg L., Nissan A. H. — Ibid., 1979, v. 45, № 2', p. 125. 245. Пиментел Дж., Мак-Клеллан О. Водородная связь. М : Мир, 1964 462 с. 246. Millikan R. S., Pitzer К. S. — J. Am. Chem. Soc., 1958, v. 80, № 14 p. 3515. 247. Chapman D. — J. Chem. Soc., 1956, № 3, p. 225. 248. Karle J , Brock-way L. 0. — Ibid., 1974, v. 60, № 2, р. 574. 249. Горбунова Т. В., Шилова В. В., Баталии Г. И. — Ж. структ. хим., 1973, т. 14, № 3, с. 424. 250 Davis M — Acta Chem. Scand., 1963, v. 17, N 4, p. 1181.
251. Тупицын В. П., Лапшина Л. В. —Ж. структ. хим., 1970, № 6, т. 11, с. 1111. 252. Шахпаронов М. И.—В кн.: Доклады III симпозиума по физико-химическому анализу жидких систем. Рига: Зинатне, 1969. 253. Thomas R., Shoemaker С. В., Eriks F. — Acta Cryst., 1966, v. 21, № 1, p. 12. 254. Ramaswamy К., Swaminathan S. — Indian J. Pure a. Appl. Phys., 1969, v. 7, № 10, p. 807. 255. Dra-go R. S., Wayland В., Cacson R. L. — J. Am. Chem. Soc., 1963, v. 85, № 20, p. 3125. 256. DicksonD. R., KrunsP. — Can. J. Chem., 1971, v. 49, № 19, p. 310. 257. Петров К. П., Иванова О. М., Молодкин А. К. — ЖНХ, 1972, т. 17, № 6, с. 1613.
258. Forel M.-T., Tranquille M. —Spectrochim. Acta, 1970, v. A26, № 5, p 1023.
259. Watson R. F., Fasfhan J. F. — J. Am. Chem. Soc., 1965, v. 87, № 3, p 664
260. Feney D. V., Billing G. J., Smyths J.—J. Chem. Thermodyn., 1973, v. 5, № 1, p. 49.
261. Вилков Л. В., Акиших П. А., Преснякова В. М.—Ж. структ. хим., 1962, т. 3, № 1, с. 5. 262. Katz J. L., Post B. — Acta Cryst., 1970, v. 13, p. 624. 263. Rabinowifz M., Pines A. —J. Am. Chem. Soc., 1969, v. 91, p 1585. 264 Гу-риков Ю. В. — ЖФХ, 1980, т. 54, № 2, с, 328, № 5, с. 1223; Гутман В. Химия координационных соединений в неводных средах. М.: Мир, 1971,220с. 265. Franks F., IvesD. J. G. — Quart. Rev., 1966, v. 20, № 1, p. 1. 266. Алцыбеева А. И., Белоу-сов В. П., Морачевский А. Г. — В кн.: Химия и термодинамика растворов. Л.:
Изд-во ЛГУ, 1964, 145 с. 267. Korium G., Welter A. — Z. Naturforsch., 1950, v. 5a, p. 451. 268. Franks F. — In: Physico-chemical Processes in Mixed Aqueous Solvents/ Ed. by N. Frames. London, 1967, p. 50. 269. Arneti E., Kover W. В., barter J. V.— J. Am. Chem. Soc., 1969, v. 91, № 15, p. 4028. 270. Маленков Г. Г. — Ж. структ. хим., 1966, т. 7, № 3, с. 331.
271. Буслаева М. H., Самойлов О. Я. — Там же, 1963, т. 4, № 4, с 502, № 5, с. 682. 272. Potts A. D., Davidson D. W.—J. Phys. Chem., 1965, v. 69, № 3, p. 996; Rosso J. С., Carbonnel L. —С. г., 1967, v. C267, № 1, р. 4. 273. Воп-ner 0. D., Choi Y. S. — J. Solut. Chem,, 1975, v. 4, № 5, p. 457; Шуйский С. И., Наберухин Ю. И. — Ж. структ. хим., 1976, т. 17, № 2, с. 182. 274. Крестов Г. А., Егорова И. В., Лякушин А. H. и др. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1979, г. 22, № 10, с. 1226; 1980, т. 23, № 3, с. 313; Крестов Г. А. —Ж. структ. хим., 1984, т. 25, № 2. 275. Mital R. L., Gupta R. R.—]. Inst. Chem. Indian, 1970, v. 42, № 1, р. 105; Prey V., Kretschek E., Berbale H. — All. pract. Chim., 1971, v. 22, p. 153. 276. Matsumoto Y., Tonhora H., Nakanishi K. ei al. — J. Chem. Thermodyn. 1977, v. 9, p. 801. 277. Шахпаронов М. И., Ахадов Я. М.—Ж. структ. хим., 1965, т. 6, № 1, с. 21. 278. Горбунов Б. 3., Наберухин Ю. И.— — Там же, 1974, т. 15, № 1, с. 8. 279. Белоусов В. П., Макарова H. Л. — Вести. ЛГУ, 1970, т. 22, № 1, с. 101. 280. Ben-Nain A., Moran G. — Trans. Faraday Soc., 1965, v. 61, № 5, р. 821; Крестов Г. А., Неделько Б. Е. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1970, т. 13, № 2, с. 158.
281. Крестов Г. А., Харитонов Е. Б., Лапшина О. Б. — В кн.: Труды Ивановского химико-технол. ин-та. Вып. 12. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1971, с. 53 282. Крестов Г. А., Зверев В. А., Кротов В. С. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1972, т. 15, № 9, с. 1414. 283. Franks F. — In: Water. A Comrehensive Prea-tise./Ed. by F. Franks. V. 4. N. Y.: Plenum Press, 1975, p. 1: Ben-Nairn A. Hydrop-hobic Interactions. N. Y.: Plenum Press, 1980. 311 p. 284. Жуковский А. П., День-гина М В — Вестн ЛГУ, 1977, вып. 10, с. 60. 285. Крестов Г. А., Виноградова. И., Кононенкова Т. В. и др. — ДАН СССР, 1983, т. 272, № 4, с. 880. 286. Виноградов В. И,, Сергеев Е. H., Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1982, т. 25, № 12, с. 1538. 287. Лилич Л. С. Некоторые аспекты современного представления о растворах электролитов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1967. 29 с. 288. Крестов Г. А., Зверев В. А. — Изв. вузов. Химия и хим. техпол., 1969, т. 12, № 1, с. 25. 289. Мищенко К. П., Сухотин А. М.—Изв. сектора платины и других благородных маталлов, 1951, вып. 26, с. 203. 290. Копелиович А. В. —Ж. структ. хим., 1961, т. 2, № 3, с. 279.
291. Ноте R. Л., Johnston D. S., Yonhg R. P. — J. Phys. Chem., 1968, v. 72, No. 3, p. 866. 292. Неволина H. А., Самойлов О. Я-, Сейфер А. Л. —Ж. структ. хим., 1969, т. 10, № 2, с. 203. 293. Дорош А. К. Структура конденсированных систем. Киев: Вища школа, 1981. 176 с. 294. Перелыгин И. С., Климчук М. А.— ДАН СССР, 1975, т. 205, № 2, с. 395. 295. Загорец П. А., Ермаков В. И., Гру-нау А. П. — ЖФХ, 1965, т. 39, № 2, с. 456; № 7, с. 1552. 296. Баранников В. П., Овчинникова В. Д., Крестов Г. А. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1980, т 23, № 10, с. 1241. 297. Иванова Е. Ф. — Вестн. ХГУ, 1979, вып. 10, с. 8. 298. Перелыгин И. С. — Оптика и спектр., 1962, т. 13, № 3, с. 360. 299. Крестов Г. А., Куракина Г. И. —ЖНХ, 1970, т. 15, № 1, с. 73, № 7, с. 1910; Крестов Г. А., Овчинникова В. Д., Баранников В. П. и др. — В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново: Изд-во ИХТИ, 1979, с. 3. 300. Перелыгин И. С. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1976, т. 19, № 6, с. 827.
301. Самошин В. В., Зефиров H. С. —ДАН СССР, 1982, т. 264, № 4, с. 873-302. Бокий Г. Б. — Усп. хим., 1954, т. 23, № 5, с. 605. 303. Eley D. D. — Trails-Faraday Soc., 1939, v. 35, p. 1281, p. 1421. 304. Крестоз Г. А. — В кн.: Термодинамика и строение растворов. Вып. 1. Иваново: изд-во ИХТИ, 1973, выг. 1' с. 74. 305. Ергин Ю. В. Магнитные свойства и структура растворов электролитов. М.: Наука, 1983. 183 с. 306. ^ненас В. К. — Автореф. канд. дисс. Изаново1 ИХТИ, 1979. 28 с. 307. Крестов Г. А., Абросимов В. К.—В кн.: Физическая химия растворов. М.: Наука, 1972, с. 25, 32; —Ж. структ. хим., 1967, т. 8, № 5, с. 822. 308. Крестов Г. А., Кобенин В. А. — Радиохимия, 1973, т. 15, № 4, с. 521. 309. Ulrich H. — Z. Electrochem., 1930, Bd. 36, № 8, S. 497. 310. Jakuszewski. В., T aniewska-Osinska S. — Soc. Sci. Lodz., Acta Chim., 1959, v. 4, ['. 17.
311. Крестов Г. А.—Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1968, т. 11, № 7, с. 762. 312. ЕрбановаЛ. В. — Автореф. канд. дисс. Москва: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1964. 23 с. 313. Крестов Г. А., Харитонов Е. Б., Пацация К. М.— Там же, 1970, т. 13, № 2, с. 178. 314. Тростин В. H. — Автореф. канд. дисс. Иваново: ИХТИ, 1975. 23 с.; Чистяков Ю. В.—Автореф. канд. дисс. Иваново: ИХТИ, 1978. 29с.; Лякушин А. H. - Автореф. канд. дисс. Иваново: ИХТИ, 1979. 24 с. 315. Клопов В. И., Пирогов А. И., Крестов Г. А. —Ж. структ. хим., 1971, т. 12, № 2, с. 321. 316. Guggenheim E. A., Prue J. E. — Trans. Faraday