Для самостоятельной работы студента (СРС)

12
Далее ⇒

ГОсударственный медицинский университет г.семей

Методические рекомендации

для самостоятельной работы студента (СРС)

Специальность: 5В130100 «Общая медицина»

Дисциплина: Химия

Кафедра: биохимии и химических дисциплин

Курс 1

Темы № 1-10

Составитель:

Ассоциированный профессор (доцент)

кафедры биохимии и химических дисциплин, к.х.н. Болысбекова С.М.

Семей – 2014

Утверждены на заседании кафедры

Протокол № 4 от 03. 11. 2014 г.

Зав.кафедрой биохимии

и химических дисциплин, д.м.н., профессор ________ Тапбергенов С.О.

Утверждены на заседании кафедры

Протокол № _____от "____" _________ 201_ г.

Внесены следующие изменения и дополнения (указать номер методической рекомендации)___________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Заведующий кафедрой/ завуч ____________________(Ф.И.О., подпись)

ученая степень, ученое звание

Утверждены на заседании кафедры

Протокол № _____от "____" _________ 201_ г.

Внесены следующие изменения и дополнения (указать номер методической рекомендации)___________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Заведующий кафедрой/ завуч ____________________(Ф.И.О., подпись)

ученая степень, ученое звание

Утверждены на заседании кафедры

Протокол № _____от "____" _________ 201_ г.

Внесены следующие изменения и дополнения (указать номер методической рекомендации)___________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Заведующий кафедрой/ завуч ____________________(Ф.И.О., подпись)

ученая степень, ученое звание

Утверждены на заседании кафедры

Протокол № _____от "____" _________ 201_ г.

Внесены следующие изменения и дополнения (указать номер методической рекомендации)___________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Заведующий кафедрой/ завуч ____________________(Ф.И.О., подпись)

ученая степень, ученое звание

1. Тема №1.Химическое равновесие. Роль катализа в жизнедеятельности организма.

2. Цель: Изучить основные понятия кинетики, влияния разных факторов на скорость химических реакции. Выяснить роль и особенности ферментативного катализа.

3. Задания:

1. Предмет и основные понятия химической кинетики.

2. Влияние на скорость химической реакции природы и концентрации реагирующих веществ.

3. Влияние давления на скорость химической реакции в газовой фазе.

Молекулярность и порядок химической реакции.

Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации и уравнение Аррениуса

Влияние катализаторов на скорость химических реакции

Роль катализа в жизнедеятельности живых организмов и особенности действия ферментов.

Задачи и упражнения:

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции: 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)

2. Схема реакции: 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г), как изменится скорость химической реакции, если концентрацию оксида азота (II) увеличить в три раза?

3. Если концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза, как изменится скорость химической реакции (2Н₂+О₂=2Н₂О)?

4. Температурный коэффициент химической реакции равен 3. Если температуру увеличить на 30⁰С, как изменится скорость химической реакции?

5.Напишите уравнение Аррениуса.

4. Форма выполнения:

Ответы на основные вопросы темы, выполнение контроля, решение задач и упражнений.

5. Критерии выполнения:Уметь правильно оформлять условие задачи, решать, знать формулировку и математическую запись основных формул кинетики.

6. Сроки сдачи:3 неделя

7. Критерии оценки:по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

Сейтембетов Т.С. Химия : учебник - Алматы : ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с

Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов : учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с. : ил

Веренцова Л.Г. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия : учебное пособие - Алматы : Эверо, 2009. - 214 с. : ил.

Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008

Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.

Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.

Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003

Контроль

Студенту при защите СРС предлагается решить задачи, последняя цифра номера которых совпадает с последней цифрой номера, под которым студент записан в журнале.

Написать математическое выражение для скорости химической реакций:

1.0. H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г)

1.1. 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г)

1.2. CaO(к) + СО₂(г) → СаСО₃(к)

1.3. 4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(г)

1.4. FeO(к) + Н₂(г) → Fe(к) + H₂O(ж)

1.5. Zn(к) + H₂SO₄(ж) → ZnSO₄(к) + Н₂↑(г)

1.6. 3 Н₂(г) + N₂(г) → 2NН₃(г)

1.7. CaCO₃(к)→ CaO(к) + CO₂(г)

1.8. CO(г) + H₂O(г)→ CO₂(г) + Н₂(г)

1.9. 4NO₂ + O₂(г) + 2H₂O(г)→ 4HNO₃(ж)

Напишите выражение константы равновесия для следующих химических реакций:

2.0. Н₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2HCl(г)

2.1. 2H₂O(г) ↔ 2H₂(г) + O₂(г)

2.2. N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

2.3. CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г)

2.4. SO₃(г) + C(к) ↔ SO₂(г) + CO(г)

2.5. CaCO₃(к) ↔ CaO(к) + CO₂(г)

2.6. 2H₂S(г) + 3O₂(г) ↔ SO₂(г) + 2H₂O(г)

2.7. Fe₂O₃(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO₂(г)

2.8. CaO(к) + 3C(к) ↔ CaC₂(к) + CO(г)

2.9. H₂(г) + I₂(г) ↔ 2HI(г) (t⁰ комнатная)
12
Далее ⇒