Физические постоянные величины
Абсолютная температура точки плавления льда (0o С) 273.150 К.
Абсолютная температура тройной точки воды 273.160 К.
Молярный объём для идеального газа 22.414 л. моль-1 (при 273,15К, 101325Па).
Постоянная Планка h = 6.626. 10-34 Дж. cек
Постоянная Больцмана k = R/NA = 1.3806. 10-23 Дж. K-1.
Газовая постоянная
R = 8.314 Дж. K-1. моль-1
R = 1.987 кал. K-1. моль-1 = 82.057 см3. атм. К-1. моль-1
Элементарный заряд e = 1.602 . 10-19 кулон
Число Авогадро NA = 6.0225. 1023 моль-1.
Число Фарадея F = 96493.5 кулон г-экв-1.
Переводные множители
1 Дж = 1 Н. м = 1 кг. м2. сек-2 = 0.239 кал = 107 эрг
1 кал = 4,184 Дж.
1 л-атм = 101.325 Дж = 24.217 кал
1 эВ =1.602. 10-19 Дж
1 квт. час = 3600 кДж.
1 атм = 101325 Па = 101325 Н. м-2 = 1.01325 бар = 760 мм рт. ст.
1 бар = 105 Па
Моль – единица счета
Количество вещества (атомов)
Атомы – чрезвычайно маленькие частицы. Для их счета не удобны обычные единицы счета. Например, 5-ти граммовая медная монетка содержит около 8×1022 атомов меди. Это невообразимо большая величина для обычных тел. Такое количество яблок не уместить даже в 100 000 кубических «корзин» размером 1 км´1 км´1 км.
В системе СИ существует единица счета атомарных и молекулярных объектов – моль. 1 моль соответствует ~ 6,02×1023 (штук). Этой единицей принято характеризовать n(…) - количество вещества атомов, молекул, формульных единиц, …
Для расчета n используется простая формула:
где N – количество считаемых единиц (например, атомов),
NA = 6,02×1023 [моль-1]– число Авогадро.
Молярная масса
Масса одной молекулы очень маленькая величина. Например, молекулы известного вам сахара имеет массу всего 0,000000000000000000000568 г. В системе СИ принята единица массы, соответствующая массе 1 моль рассматриваемых формульных единиц: атомов, молекул,…:
Молярная масса формульной единицы (атомов, молекул, …) равна числу Авогадро, умноженному на массу формульной единицы (в г).
Молярная масса имеет размерность [г/моль].
Молярная масса атомов химических элементов указана в Периодической системе – обычно под символом химического элемента (без размерности).
При записи молярную массу обозначают заглавной буквой М(..). В круглых скобках указывают формульную единицу. Например:
М(Br) = 79.904 г/моль – молярная масса атомов брома равна 79.904 г/моль;
М(Br2) = 159.808 г/моль - молярная масса молекулярного брома равна 159.808 г/моль.
Обычно значения молярных масс элементов округляют до целых чисел (кроме хлора, для которого используется значение 35,5 г/моль). Но, во-первых, такое выделение одного элемента никак не обосновано, во-вторых, в ряде заданий следует использовать значения молярных масс с точностью до четырех значащих цифр.
Молярная масса сложной формульной единицы равна сумме молярных масс атомов химических элементов, умноженных на их индексы.
Например:
Г/моль
Г/моль
=245,96 г/моль
Молярная масса и количество вещества
Знание молярных масс позволяет определить количество данного вещества, n(…), по его массе, m(…):
Часто при решении разнообразных задач необходимо пользоваться производными данной формулы:
· 
для нахождения массы, m(…), данного количества, n(…), при известной химической формуле вначале рассчитывают молярную массу, M(…), а затем и массу:
· 
для расчета молярной массы, M(…), по известной массе m(…) и количестве, n(…), вещества:
·