Тестовые задания: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение медицинской практике.

1. Вещества, понижающие поверхностное натяжение на границе раздела жидкости и газа, называются:

1. коагуляторами

2. поверхностно-активными веществами

3. комплексными соединениями

4. поверхностно-инактивными веществами

5. проводниками второго рода

2. Отрицательная и положительная адсорбция различных веществ в крови и протоплазме клеток имеет большое значение для:

1. обмена веществ в живых организмах

2. образования буферных систем крови

3. создания диффузного потенциала

4. определения порядка биологических реакций

5. определения молекулярности биологических реакций

3. Адсорбтив - это вещество:

1. которое адсорбируется на поверхности адсорбента

2. поглощающее своей поверхностью молекулы или ионы других веществ

3. которое вызывает денатурацию белков

4. которое способствует коагуляции высокомолекулярных веществ

5. разновидность адсорбента

4. Гидрофобные вещества (например: кислоты жирного ряда, стероиды) накапливаются у стенок сосудов и клеточных мембран так, как:

1. поверхностное натяжение биологических жидкостей значительно ниже, чем у воды

2. поверхностное натяжение биологических жидкостей значительно выше, чем у воды

3. в организме наблюдается явление изоосмии

4. являются гипертоническими по отношению к моче и лимфе

5. образуется буферная система

5. Упорядоченное расположение на поверхности воды дифильных молекул веществ с преобладанием гидрофобных свойств - это:

1. частокол Лэнгмюра

2. поверхностное натяжение

3. правило Траубе-Дюкло

4. мембранное равновесие Доннана

5. мицелла золя

6. Физико-химический процесс разделения смеси веществ, основанный на различном распределении компонентов смеси между двумя фазами, одна из которых неподвижна, а другая - подвижный поток, фильтрующийся через неподвижную фазу, называется:

1. хроматографией

2. комплексонометрией

3. потенциометрией

4. кондуктометрией

5. осмометрией

7. От природы взятой жидкости и граничащей с ней среды зависит:

1. поверхностная энергия

2. комплексообразующая способность катиона

3. буферная емкость раствора

4. осмотическое давление раствора

5. температура замерзания раствора

8. По правилу Панета-Фаянса на поверхности твердого адсорбента могут адсорбироваться только те ионы, которые

1. образуют донорно-акцепторную связь с комплексообразователем, т.е. лиганды

2. способны достраивать кристаллическую решетку адсорбента, т.е. родственные ионы

3. не входят в состав адсорбента

4. содержат атомы элементов в промежуточной степени окисления

5. имеют большую молярную массу

9. При хроматографическом разделении смеси ионов Cu²⁺ и Fe³⁺ на оксиде алюминия первым адсорбируется ион:

1. Cu²⁺ , так как имеет меньший заряд

2. Cu²⁺, так как имеет меньший радиус иона

3. Cu²⁺ , так как элемент находится в первой группе периодической системы

4. Fe³⁺ , так как он имеет больший заряд, чем ион Cu²⁺

5. Fe³⁺, так как элемент находится в восьмой группе периодической системы

10. Сорбция, при которой происходит изменение концентрации вещества на границе раздела фаз, называется:

1. десорбцией

2. седиментацией

3. абсорбцией

4. десорбцией

5. адсорбцией

11. Разновидность процесса сорбции, при котором частицы поглощаемого вещества и адсорбента вступают в химическое взаимодействие, называется

1. хемосорбцией

2. карбоксилированием

3. десорбцией

4. абсорбцией

5. сублимацией

12. Гидрофобными (неполярными) группами в дифильных молекулах являются:

1. карбоксильные группы

2. гидроксильные группы

3. углеводородные радикалы

4. аминогруппы

5. карбонильные (альдегидные) группы

13. Чем сильнее вещество понижает поверхностное натяжение жидкости

1. тем больше оно накапливается в поверхностном слое

2. тем больше оно накапливается во внутреннем объеме жидкости

3. тем легче оно образует комплексное соединение

4. тем выше щелочной резерв крови

5. тем более кислая среда создается в растворе

14. Согласно правилу Панета-Фаянса на поверхности адсорбента адсорбируются только те ионы, которые:

1. способны достраивать кристаллическую решетку (родственные ионы)

2. имеют окраску

3. усиливают коагуляцию высокомолекулярных веществ

4. вызывают денатурацию белков

5. увеличивают скорость желатинирования золей

15. При хроматографическом разделении смеси ионов Cu²⁺ и Cо²⁺ на алюмогеле первым адсорбируется катион

1. Cu²⁺ так, как он расположен в первой группе периодической системы

2. Со²⁺ так, как имеет меньший номер в периодической системе

3. Cu²⁺ так, как имеет меньший радиус иона и большую гидратную оболочку

4. Со²⁺ так, как расположен в восьмой группе периодической системе

5. Со²⁺ так, как имеет большой радиус иона

16. Процесс удаления адсорбированного вещества с поверхности адсорбента называется

1. хемосорбцией

2. абсорбцией

3. десорбцией

4. адсорбцией

5. сорбцией

17. В качестве гидрофильных (полярных) групп не могут быть

1. карбоксильные группы

2. аминогруппы

3. углеводородные алифатические радикалы

4. гидроксильные группы

5. карбоксильные, гидроксильные и аминогруппы

18. При хроматографическом анализе смеси ионов Сr³⁺ и Ni²⁺ на оксиде алюминия первым адсорбируется катион:

1. Ni²⁺ так, как имеет меньший заряд иона

2. Ni²⁺ так, как имеет большой порядковой номер

3. Ni²⁺ так, как расположен в восьмой группе периодической системе

4. Сr³⁺ так, как расположен в шестой группе периодической системе

5. Сr³⁺ так, как имеет большой заряд иона

19.Адсорбционная терапия заключается во введении больному для поглощения вредных веществ:

1. физиологического раствора

2. адсорбентов

3.ядов

4. токсинов

5.гипотонического раствора

20.Из смеси ионов Fe³⁺, Cu⁺², Zn⁺² наибольшую адсорбируемость на оксиде алюминия имеет катион:

1. Cu⁺² так, как находится в первой группе периодической системы

2. Cu⁺² и Zn⁺² адсорбируются одинаково так, как имеют одинаковый заряд

3. Zn⁺² так, как имеет наибольший порядковый номер в периодической системе

4. Zn⁺² так, как его заряд и номер группы в периодической системе совпадают

5. Fe³⁺ так, как имеет наибольший заряд

 

1. Кредит-2. Тема:6. Дисперсные системы. Методы получения и очистки коллоидых систем. Строение мицеллы. Молекулярно – кинетические и оптические свойства золей.

2. Цель: Изучить основы физико–химии дисперсных систем, так как многие жидкости и ткани организма человека относятся к дисперсным системам. Ознакомиться со свойствами и методами их исследования коллоидных систем: диализ, электродиализ, электроосмос.

3. Форма проведения:устный опрос, защита.

4. Задания по теме:

 

 

1. Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы. Фаза.

2. Классификация дисперсных систем: по размеру частиц дисперсной фазы;

по агрегатному состоянию; по интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды.

3. Методы получения и способы очистки коллоидных растворов.

4. Строение мицеллы гидрофобного золя.

5. Свойства коллоидных растворов, устойчивость лиозолей. Коагуляция золей. Коллоидная защита

6. Диализ. Электродиализ. Электрофорез. Электроосмос.

7. Применение и биологическая роль коллоидных систем в организме.. 8. Использование коагуляции для очистки питьевой воды и сточных вод.

9. Методы борьбы с вредными аэрозолями.

 

№1. Золь иодида серебра стабилизирован избытком нитрата серебра AgNO₃. Написать формулу мицеллы золя йодида серебра, указать гранулу и ее заряд.

№2. Золь хлорида серебра получен при взаимодействии нитрата серебра AgNO₃ с избытком хлорида натрия. Написать формулу мицеллы золя. Указать потенциалопределяющие ионы, диффузный слой, противоионы.

№3. Золь иодида серебра, полученный по реакции: КI + AgNO₃ = AgI + КNO₃, при избытке КI, коагулируют растворами К₂SО₄ и Са(СН₃СОО)₂. Объясните коагулирующее действие, какого электролита сильнее. Запишите формулу мицеллы золя.

№4. Написать формулу мицеллы гидрозоля Аl(ОН)₃ если стабилизатором является А1С1₃. Что произойдет при смешивании равных количеств данного золя с «отрицательным» золем берлинской лазури Fе₄ [Fe(CN)₆]₃?

№5.Применяемое в медицине антисептическое средство, гидрозоль окиси серебра получен по реакции: 2AgNO₃ + 2КОН = Ag₂О + 2КNO₃ + Н₂О при избытке AgNO₃. Написать формулу мицеллы Ag₂О.

№6. Строение мицеллы отвечает по формуле:

{[H₂SiO₃]_mnSiO₃^2-(2n–x)H⁺}^x-xH⁺yH₂O.Указать ядро, потенциалопределяющие ионы, адсорбционный слой, диффузный слой и гранулу мицеллы золя.

1.Кредит-2. Тема: №7. Факторы устойчивости коллоидных систем.Свойства дисперсных систем. Устойчивость коллоидых растворов.

Устойчивость коллоидных растворов.

2. Цель: изучить электрокинетические свойства коллоидных систем, так как многие биологические жидкости и лекарственные препараты являются коллоидными системами.

 

3. Форма проведения: Дискуссия, обсуждения результатов СРСП, решение задач;

4. Задания по теме:

1. Коллоидно-дисперсная система - система живого организма.

2. Физико-химические свойства дисперсных систем.

3. Классификация и методы получения.

4. Свойства дисперсных систем.

5. Электрофорез, электроосмос, их применение в медицине.

6. Коагуляция коллоидных систем.

7. Коллоидная защита

10.Грубодисперсные системы: аэрозоли, суспензии, пены.

11.Методы борьбы с вредными аэрозолями.