Примерные экзаменационные задачи
· Составить электронно-графические формулы атомов с номерами 17, 20, 30.
· Определить длину диполя и дипольный момент в Кл·м в молекуле HCl, если µHCl=1.06Д. Какой тип связи в этой молекуле?
· Вычислить изменение энергии Гиббса реакции и возможность ее протекания:
MgCl2(т) + 2LiOH(т) = Mg(OH)2(т) + 2LiCl(т)
H0f, кДж/моль -642 -488 -926 -409
S0, Дж/мольК 90 43 63 58
· Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции: СН4(г)+ 4Сl2(г) = ССI4(г) + 4НСl(г); если: а) объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? б) увеличить концентрацию НСl? В какую сторону сместиться равновесие системы?
· Написать выражения констант равновесия реакций: а) N2+H2®NH3; б) N2+O2®NO. Как повлияет изменение давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия?
· Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если понизить температуру со 120 до 80°С (температурный коэффициент скорости реакции равен трем).
· Сколько граммов и молей гидроксида калия необходимо для получения 30 г гидроксида меди?
· В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FеSО4*7Н2О. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.
· В скольких граммах раствора содержится 21 г сульфата кальция, если массовая доля его в растворе составляет 46%?
· Какой объем 50%-ного раствора КОН (=1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (=1,048 г/см3)?
· Вычислить температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,860С.
· Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза Fе(NО3)3, К2СО3, FеСl3 и указать рН раствора.
· Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
а) КМnО4 + NаNО2 + Н2SО4 › МnSО4 + NаNО3 + К2SО4 + Н2О
б) Al + KNO3 + KOH + Н2О = K3[Al(OH)6] + NH3
г) FeSO4 + НNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O
д) К2Сr2О7 + КI + Н2SО4 › Сr2(SО4)3 + I2 + К2SО4 + Н2О
· Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента, образованного свинцовым электродом, погруженным в 0,01М раствор нитрата свинца и серебряным электродом, погруженным в 0,1М раствор нитрата серебра. Написать уравнения электродных процессов, составить гальваническую схему элемента.
· Составить уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора хлорида натрия с инертными электродами.
· При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами в течение 25 минут при силе 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Написать электронные уравнения электродных процессов и рассчитайте выход по току.
· Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду? Составить уравнения реакций. Записать уравнение реакций взаимодействия железа с разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты, назвать продукты.
· Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения протекающих реакций и вычислить электродвижущую силу.
· Составить электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
· Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
· На гидроксиды цинка и кадмия подействовали: а) избытком растворов серной кислоты; б) гидроксида натрия; в) аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
· Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeSO4 и Nа2S; б) Cr(OH)3 и КОН; в) K2S и НСl; г) FeSO4 и (NH4)2S. Назвать продукты реакций.
· Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
а) Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® FeCl3
б) Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2
в) Ni ® Ni(NO3)2 ® Ni(OH)2 ® Ni(OH)3 ® NiCl2
· Написать структурную формулу акриловой (пропеновой) кислоты и уравнение реакции ее взаимодействия с метиловым спиртом. Составить схему полимеризации образовавшегося продукта.
· Написать уравнения реакций взаимодействия 1-бромпропана с: а) раствором едкого калия, б) этиламином. Дать названия продуктам реакций.
· Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Как называют процесс превращения каучука в резину? Составить схему полимеризации винилхлорида.
· Написать формулы пропаналя, 2-метилпропаналя, бензальдегида и реакции взаимодействия их с метанолом. Продукты назвать.
Оформление письменной работы согласно МИ 4.2-5/47-01-2013Общие требования к построению и оформлению учебной текстовой документации