Окислительно-восстановительное титрование
1. 
= 1,51 В. Восстановить 
- в кислой среде (ответ поясните) может…
1. KBrO3; 
= 1,52 В
2. Na2C2O4; 
= 0,49 B
3. H2O2; 
= 0,77 B
4. Na2S4O8; 
= 2,0 B
5. F2; 
-= 2,87 B
2. Какой ион можно окислить раствором KMnO4 в кислой среде? 
= + 1,51 В.
1. Bi3+;  = + 1,80 B.
|
2. NO2–;  = + 0,94 B.
|
3. SO42–;  = + 2,01 B.
|
4. F–;  = + 2,87 B.
|
3. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na2S2O3.
= + 0,09 В.
1. CO2;  = - 0,49 B.
|
2. I2;  = + 0,54 B .
|
3. FeCl3;  = + 0,77 B.
|
| 4. KMnO4; = + 1,51 B.
|
4. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
= + 1,51 В.
 = + 0,15 В,
|  = – 0,41 В,
| ||
 = + 0,77 В.
| |||
| 1. Fe2+, Sn2+, Cr2+. | 3. Sn2+, Cr2+, Fe2+. | ||
| 2. Cr2+, Fe2+, Sn2+. | 4. Cr2+, Sn2+, Fe2+. | ||
5. Действием азотной кислоты ( 
= + 0,94 В) можно окислить:
1. Mn2+ ;  = + 1,51 В.
| 3. F–;  = + 2,87 В.
|
2. Br–;  = + 1,45 В.
| 4. I–;  = + 0,54 В.
|
6. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить (несколько ответов)
1. сульфат железа (II)
2. дихромат калия
3. щавелевую кислоту
4. уксусную кислоту
7. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии
1. применение специфического индикатора
2. безиндикаторное титрование
3. применение редокс-индикатора
4. применение фенолфталеина
8. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии:
1. рН-индикатор;
2. металлоиндикатор;
3. безиндикаторный;
4. редокс-индикатор
9. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + + K2SO4 + H2O.
| 1. 10. | 3. 2. |
| 2. 1. | 4. 5. |
10. Продукты реакции FeSO4+KMnO4+H2SO4
1. Fe2(SO4)3
2. MnSO4
3. MnO2
4. K2SO4
5. H2O
6. K2MnO4
Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
11. Титрант в перманганатометрии:
1. KMnO4;
2. MnSO4;
3. Fe SO4;
4. Na2S2O3;
5. Na2S2O3;
6. KBrO3;
12. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®
13. Найдите стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O.
| 1. 10. | 3. 2. |
| 2. 1. | 4. 5. |
14. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + + K2SO4 + H2O.
| 1. 10. | 3. 2. |
| 2. 1. | 4. 5. |
15. Продукты реакции Н2С2O4+KMnO4+H2SO4
1. СО2
2. MnSO4
3. MnO2
4. K2SO4
5. H2O
6. K2MnO4
Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
16. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е0ind = 1,00 В) составляет
1. 0,60….....1,00
2. 0,80….....1,40
3. 1,10….....1,31
4. 0,60….....0,90
17. В иодометрии титрантами являются растворы…
1. I2
2. KI
3. Na2S2O3
4. KIO3
18. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:
5. рН-индикатор;
6. специфический индикатор крахмал;
7. безиндикаторный;
4. редокс-индикатор
Комплексонометрия
1. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:
1.
| 1. Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III |
2.
| 2. Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I |
3.
| 3. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II |
2. Катионы,определяемые методом комплексонометрии
1. K+
2. Mg2+
3. H+
4. Ca2+
5. Na+
6. NH4+
3. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:
1. Ca2+, Mg2+
2. Ca2+, Na2+
3. K+, Na+
4. Cu2+, K+
Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода
4. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III:
Мg2+ + Н2Y2–…
 1. МgY2– + 2Н+.
| 3. ... МgY– + 2Н+. |
| 2. ... МgY– + Н+. | 4. ... МgY + 2Н+. |
5. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9
1. NH4OH+NH4Cl
2. CH3COOH+CH3COONa
3. HCOOH+HCOONa
4. C6H5OOH+C6H5OONH4
6. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,
| 1. примененяя специфический индикатор |
| 2. безиндикаторным способом |
| 3. применяя фенолфталеин |
| 4. примененяя металлоиндикаторы |
7. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …
1. титрантом
2. титрируемым ионом металла
3. ионом, входящим в состав буферной смеси
8. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате
| 1. разрушения комплексоната металла |
| 2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла |
| 3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла |
| 4. образования комплексоната металла |
9. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…
1. Меn+ + Ind- = МеIndn-1
2. МеIndn-1 +H2Y2 - = MеYn-4 + HInd + H+
3. Меn+ + H2Y2- = MеYn-4 + 2H+
10. В комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…
1. Меn+ + Ind- = МеIndn-1
2. МеIndn-1 +H2Y2 - = MеYn-4 + HInd + H+
3. Меn+ + H2Y2- = MеYn-4 + 2H+
11. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды
| 1. CaCl2, BaCl2. | . |
| 2. Na2SO4, MgSO4. | |
| 3. CaCl2, MgSO4. | |
| 4. K2CO3, CaCO3. |
12. Общая жесткость воды определяется присутствием
| 1. сульфатов, карбонатов К+ и Fe3+ |
| 2. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg2+ и Ca2+ |
| 3. хлоридов, гидрокарбонатов Mg2+ и Zn2+ |
| 4. карбонатов, гидрокарбонатов Са2+ и Al3+ |
13. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.
1. кислотно-основного
2. окислительно-восстановительного
3. осадительного
4. комплексонометрического
14. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:
1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;
2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;
3. Йодометрия, крахмал;
4. Аргентометрия, хромат калия;
Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.
15. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са2+ и Mg2+.
| 1. щелочная. | 3. кислая. |
| 2. нейтральная. | 4. слабокислая. |
16. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …
| 1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя; |
| 2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя; |
| 3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя; |
| 4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя; |
17. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.
1. розового
2. оранжевого
3. красного
4. синего
18. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2
1.  Fe 3+ + H2Y 2- FeY – + 2 H +
|
| 2. Fe3+ + HY3- FeY– + H+ |
| 3. Fe3+ + Y4- FeY– |
| 4. Fe3+ + H3Y- FeY– + 3 H+ |
5.  Fe 3+ + H4Y FeY – + 4 H +
|
19. Комплексонатами называют ...
| 1. металлоиндикаторы |
| 2. титранты в комплексонометрии |
| 3. определяемые вещества в комплексонометрии |
| 4. циклические комплексные соединения комплексонов с металлами |
| 5. буферные растворы в комплексонометрии |
20. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:
1     ООС–Н2С СН2 –СООNa
    N–СН2 –СН2– N
 NaООС–Н2С СН2 –СОО
  Al
|
2.  ООС–Н2С СН2 –СОО
N–СН2 –СН2– N
NaООС–Н2С СН2 –СОО
Al
 
|
3.  NaООС–Н2С СН2 –СООAl
N–СН2 –СН2– N
 AlООС–Н2С СН2 –СООAl.
|
4.  НООС–Н2С СН2 –СООAl
N–СН2 –СН2– N
NaООС– Н2С СН2 –СООН .
|
21. Укажите правильную формулу комплексоната магния:
| 1. ООС–Н2С СН2 –СООNa
N–СН2 –СН2– N
NaООС–Н2С СН2 –СОО
Мg
|
| 2. ООС–Н2С СН2 –СОО
N–СН2 –СН2– N
NaООС–Н2С СН2 –СОО
Мg
|
| 3. NaООС–Н2С СН2 –СООMg
N–СН2 –СН2– N
MgООС–Н2С СН2 –СООNa.
|
| 4. НООС–Н2С СН2 –СООMg
N–СН2 –СН2– N
NaООС– Н2С СН2 –СООН .
|
22. Уравнение образования комплекса Ме2+ с комплексоном III:
Ме2+ + Н2Y2– …
1.  ... МеY2– + 2Н+.
| |
| 2. ... МеY + 2Н+. | |
| 3. ... МеY– + Н+. | |
| 4. … МеY2–+ Н+. |
23. На титрование 10,0 см3 минеральной воды затрачено 10,50 см3 0,020 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).
| 1. 21,0 | 3. 10,5 |
| 2. 42,0 | 4. 5,25 |
Осадительное титрование
1. Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора
1. AgNO3, Fe(III) 3. AgNO3, K2CrO4
2. I2, крахмал 4. KSCN, Fe(III)
Ответ пояснить уравнениями реакций.
2. Индикатор метода Мора
1. К2Cr2O7 3. K2CrO4
2. AgNO3 4. FeNH4(SO4)2×12H2O
3. Укажите титрант, стандартное вещество и индикатор при определении иодид-иона в растворе методом Мора
1. Na2S2O3, K2CrO4, крахмал
2. AgNO3, Na2S2O3, дифениламин
3. K2CrO4, H2C2O4, эозин
4. AgNO3, NaCl, K2CrO4
4. Титрант и индикатор метода Фольгарда
1. AgNO3, K2CrO4 3 NH4SCN, K2CrO4
2. NH4SCN, NH4Fe(SO4)2 4. Na2S2O3, крахмал
5. Титрант и индикатор метода Фольгарда
1. Н2Y2– и К2Cr2O7 3. KSCN и K2CrO4
2. AgNO3 и крахмал 4. КSCN и FeNH4(SO4)2×12H2O
6. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид калия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при достижении титруемым раствором …… цвета.
1. достижении титруемым раствором красного цвета;
2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;
3. выпадении белого осадка;
4. достижении титруемым красного цвета.
7. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид натрия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при...
1. достижении титруемым раствором красного цвета;
2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;
3. выпадении белого осадка;
4. достижении титруемым раствором синего цвета.
8. Объем 0,1 моль/дм3 раствора NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата меди (II), равен ____ см3 (ответ с точностью до целого значения)
9. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl2 образуется осадок массой ________ мг.
1. 0,233
2. 0,208
3. 0,416
4. 0,466
10. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 мл 0,05 М раствора нитрата железа (III), равен ________ мл (с точностью до точного значения).
11. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl2 образуется осадок массой ________ мг.
1. 0,233
2. 0,208
3. 0,416
4. 0,466
12. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).
13. Объем 0,1 моль/дм3 NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см3 раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,05 моль/дм3, равен ____ см3 (ответ с точностью до целого значения).
14. При добавлении избытка разбавленного раствора карбоната натрия к 50 см3 0,1 моль/дм3 раствора CaCl2 образуется осадок массой ____ г
1. 0,5
2. 0,25
3. 0,75
4. 1,0
15. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).
Введите ответ:
16. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).
17. При сливании 300 мл 0,1 М раствора СаCl2 и 150 мл 0,25 М раствора Na2СО3 образуется осадок массой _________ г.
Введите ответ c точностью до целого значения.