харак.хрома.св-ва простых в-в.соединения хрома 3 и их особенности.соединения хрома 6 (хромовые кислоты и ихсоли.роль.
Общая характеристика элементов группы меди и цинка.свойства простых вещ.свойства меди 1 и2 и цинка.оксиды.гидроксиды.соли.комплексные соединения.роль.токсичность кадмия и ртути.
В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d94s2, однако вследствие устойчивости d10-состояния валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d104s1.
Содержание меди в земной коре составляет 5·10-3 мас. %.Образует более 250 минералов, наиболее распространенными являются: халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S, малахит CuCO3 · Cu(OH)2
Медь проявляет степени окисления: +2(наиболее устойчивая), +1
В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом.
Взаимодействие с неметаллами: медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.
Взаимодействие с кислотами: в ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
Оксид и гидроксид меди (II)
Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета. Основной оксид.
Cвойства:
1)Реагирует с разбавленными кислотами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
2) Восстанавливается до меди:
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета. Нерастворимое основание.
Свойства:
При нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)2–(t)àCuO + H2O
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
Цинк
Валентные электроны 3d104s2.
Проявляет степень окисления +2. Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре.
Свойства цинка.
Амфотерный металл.
Взаимодействие с неметаллами: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
Взаимодействие с водой: в воде не растворяется. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие со щелочами: реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов, при сплавлении образует цинкаты:
Взаимодействие с оксидами и солями: цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов.
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы. Амфотерный оксид.
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Амфотерный гидроксид.
При температуре выше 125°С разлагается:
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
Медь – Участвует в процессах фотосинтеза, клеточного дыхания, синтеза гемоглобина. Входит в состав гемоцианинов — дыхательных пигментов крови и гемолимфы некоторых видов беспозвоночных животных
Цинк-Входит в состав инсулина, некоторых ферментов, принимает участие в процессах синтеза растительных гормонов
Соединения кадмия ядовиты. Особенно опасным случаем является вдыхание паров его оксида (CdO)[11]. Вдыхание в течение 1 минуты воздуха с содержанием 2,5 г/м3 оксида кадмия, или 30 секунд при концентрации 5 г/м3 является смертельным[12]. Кадмий является канцерогеном[13].
Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни. Наиболее ядовиты пары и растворимые соединения ртути.. Пары могут вызвать тяжёлое отравление.
харак.хрома.св-ва простых в-в.соединения хрома 3 и их особенности.соединения хрома 6 (хромовые кислоты и ихсоли.роль.
Хром – d-элемент, расположен в 6 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Валентные электроны хрома имеют следующую конфигурацию: 3d54s1.
Содержание хрома в земной коре составляет 3,5·10-2 мас. %. Основным минералом является: хромит (хромистый железняк) FeCr2O4
В соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5, +6. Характерная степень окисления +3.
Хром – голубовато-белый металл. Температура плавления 1890°С, температура кипения 2680 °C, плотность 7,19 г/см3. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.
Химические свойства хрома
Взаимодействие с неметаллами: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
С водородом непосредственно не взаимодействует. 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
Взаимодействие с кислотами: хром вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот, при этом переходит в сетпень окисления +2.
Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:
В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O. 2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O; Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:
Соединения хрома (II) проявляют преимущественно основные свойства, хрома (III) – амфотерные, соединения хрома (VI) – кислотные.
Cоединения хрома (III).
У хрома степень окисления +3 является наиболее устойчивой.
Оксид хрома (III) Cr2O3 – темно-зеленый порошок, в кристаллическом состоянии – черное с металлическим блеском вещество. Химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. С трудом растворяется в сильных кислотах при длительном нагревании.
Проявляет амфотерные свойства. При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует хромиты, проявляя кислотные свойства:
Соли хрома (III): бывают двух видов: соли хрома (III) с кислотами и хромиты. Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются: Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплексы:
Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.