Таза ерітіндіге осанда жоарыра температурада айнайды

Айтады

79. Тменде берілген оспаларды ішінде буферлік сер танытатыны: CH3COOH + CH3COONa.

80. Еріген затты массалы лесі крсетеді: 100 г ерітіндідегі еріген затты массасы

81. И.М.Сеченов заы бойынша: Газды электролит ерітіндісінде ерігіштігі ысым скен сайын тмендейді

82. Дрыс тжырымды тадап алыдар. Ерітінділер:

83. Жасушаны тзды гипертонды ерітіндісіне батыранда байалатын былыс: Плазмолиз

84. антты емес диабет кезінде кп млшерде сйылтылан несеп блінеді, оны осмосты ысымы 154,6 кПа-а дейін тмендейді. Осындай несепті ерітіндісі ан плазмасына (Росм =740-780 кПа) атысты ........ерітінді болып саналады : Гипотонды

85. Мына тедеу С = kP газдар шін кімні заыны математикалы рнегі болып табылады: Генри заы

86. Ерітіндідегі сутек иондарыны концентрациясы скенде: Ph ерітіндісіні санды маынасы тмендейді

87. Мына жптарды буферлік рекет танытатыны: Н2CO3 + NaHCO3.

88. Молярлы концентрациясы 0,01 моль/л калий гидроксиді КОН ерітіндісіні рН мні: рН = 12.

89. Тменде келтірілген жптарды ішінен анны буферлік жйесіне кіретінін тадап алыдар: HHb + HHbO2

90. Ерітіндіні молялды концентрациясы дегеніміз: 1000г еріткіштегі еріген зат млшері

91. Коллигативтік асиеттерді анытайтын асиеттер: Еріген зат молекулалы иондарыны саны

92. Ерітіндіні осмосты ысымы туелді:Ерітінділерді концентрациясына

93. Жасушаны гипотонды ерітіндіге батыранда байалатын былыс:Экзоосмос

94. Газдарды ерігіштігіні температураа байланысты туелділігі: газды ерігіштігі темп жоарылаан сайын газды ерігіштігі тмендейді -экзотермиялы процесс

95. Буферлік ерітінділерді дайындау шін мына заттарды жбын алуа болады:H2CO3+NaHCO3

96. Ерітіндіні молярлы концентрациясы дегеніміз: 1 л ерітіндідегі еріген затты млшері

97. Ерітінді бетіндегі еріткішті аныан бу ысымыны салыстырмалы тмендеуін анытайтын крсеткіш: Еріген затты мольдік лесіне

98. Ерітіндіні осмосты ысымы мынаан туелді: Ерітінділерді концентрациясына

99. айнау температурасы кезінде: аныан бу ысымы атмосфералы бу ысымына туелді

100. Берілген ерітіндімен салыстыранда осмосты ысымы жоары ерітінді былайша аталады:Гипертонды

101. Ерітінді бетіндегі еріткіш аныан бу ысымыны салыстырмалы тмендеуі тура пропорционал болады: еріген затты молдік млшеріне те

102. Эбуллиоскопиялы траты туелді: еріткішті табиатына

103. Буферлік рекет танытын ерітінді: СH3CОOН+ СH3CОONa2

104. рН мні берілген буферді дайындау шін мына шамаларды білу ажет: буферлік жйені компоненттеріні сйкестігін есептеуВарианттаы е за сйлем

105. Сілті бойынша да, ышыл бойынша да ерітіндіні буферлік сыйымдылыы жоары болуы шін рН =9,2 буферлік ерітінді дайындаан кезде мына оспаны алу керек: D. Боратты К = 6,010-10.

106. ана изотонды глюкоза ерітіндісіні концентрациясы: 5%

107. ана изотонды натрий хлориді ерітіндісіні концентрациясы: 0,9 пайыз

108. Байланыс полюстілігі жоарыра молекула: HF

109. Адамдар мен жануаларды тіршілігіне хлор мына формада ажет: Хлорид

110. Атомдары ионды байланыспен осылан осылыс:NaF

111. Адамдар мен жануарлар организміндегі минералды алмасуды зерделеу шін олданылады:Радиоизотоптар

112. Органоген-элементтер атарын крсетідер: C.N.O.H.S

113. Организмдегі кальцийді млшері шамамен 1,4% (70кг дене массасына 1 кг). Бл элементті мына топа жатызуа болады:Макроэлементті

114. Медициналы практикада дезинфекциялайтын зат жне цианидтер шін уайтарыш ретінде олданылатын маргенецті осылысын крсетідер. Оны олдану мына химиялы асиетіне негізделген:KMnO4. ышылды/окислител(тотытырышты)

115. Улананда, толассыз су, жедел ан жоалтанда, шок кезінде, жараны, сілемей абатын жуу шін олданылады: натрий хлориді

116. Мына кешенді иондаы [Al(OH)x] кешентзушіні координациялы санын анытадар, егер орталы атомны заряды +3, ал лигандты заряды -1 болса: 4

117. Калий гексанитрокобальтатыны(III) химиялы формуласы: . K3[Co(NO2)6].

118. Электрстатикалы тартылыс кштеріні нтижесінде тзілген химиялы байланыс былайша аталады:ионды

119. Азот молекуласындаы байланысты трі: ковалентті полюссіз

120. Кп ретте кешентзуші ретінде бола алады:катиондар

121. Мына осылыс шін кешенні заряды нлге те: [Pt+2(NH3)2Cl2)

122. рамы [Pt(NH3)3Cl]Cl болатын кешенді осылысты аталуы: хлоротриаминплатина II валентті хлориды

123. Кешенді осылыстарда кешентзуші мен лигандтарды арасында міндетті трде байланысты мынатрі болады: ковалентті полюстідонорлы акцепторлы механизм бойынша тзілген

124. аланша безі тироксинні негізгі элементі (массалы лесі бойынша 65%): иод

125. Ауыз суындаы бл элементті аздаан концентрациялары осылыстар трінде тіс жегісіні алдыналады, ал жоары концентрациялары – тіс эмалінде датарды пайда болуын тудырады:фтор

126. Микроэлементтерді атарын крсетідер: Fe.Zn.F.Mg.Cu

127. Адам жне жануарлар тіршілігі шін фосфор мына трде ажет: фосфат

128. d-атарыны микроэлементтерін крсетідер: Fe CO CR

129. Адам жне жануарлар тіршілігі шін фтор мына трде ажет: фторид

130. Организмде иод кп млшерде кездесетін аза: аланша без

131. Организмге ауыз суы жне таамды заттарды рамында келіп тсетін су былайша аталады:Экзогенді

132. Донорлы-акцепторлы механизм бойынша коваленттік байланыс тзілетін осылыс:

133. Екі ортатасан электрон жптары арылы екі атомны арасында тзілетін байланыс былайша аталады: Ковалентті байланыс

134. Кешенді осылыстарда лигандтар мынадай асиеттер крсетеді: электронды жпты доноры

135. Мына кешенді осылыстаы [Ni(NH3)6]Cl3 электрон жптарыны доноры мен акцепторын крсетідер:+- акцептор, -донор

136. Бромопентаамминкобальт(III) сульфаты атауына сйкес келетін кешен: [Co()]

137. Тратыра кешенді ион болып табылады: . Кн[Fe(CN)6]3- = 1,010-31.

138. р-атарыны микроэлементтерін крсетідер: Br , I , F,Se

139. Хлор молекуласындаы химиялы байланысты трі: Коваленттік полюссіз

140. Байланысан атомдар ядроларыны арасындаы ашытыты аталуы: байланысты зындыына байланысты

141. Кешентзуші – металл ионыны координациялы саны е алдымен мынаан туелді: Металл табиатына

142. Тменде келтірілген осылыстарды ішінен ішкі кешенді осылыстара (хелаттар) жататыны:

143. Органоген-элементтер атарын крсетідер:

144. Организм шін уытты элементке жатызуа болады:Pb орасын

145. Табиаттаы (бкіл лемдегі) е кп тараан элемен:Сутек

146.Атомны заряды те болады:О а те болады

147. Молекуладасында байланыс s- жне p-электрон блттарыны абысуынан пайда болан: NH3

148. ышылды асиеттері те айын байалатын затты формуласы HCl

149. Кальций мен фтор негізінен жинаталатын нысан:

150. Асазан сліні рамына кіретін ышыл: HCl

151. Уыттылыы те жоары (улы) элементтерді атары:As, Ti, жаласы бар

152. Антисептикалы, кйдіргіш сер крсететін зат:

153. Адамдар мен жануарларды тыныс алу ферметтеріні рамына кіретін топтар:

154. Мына кешендегі Na₄[Сd(ОН)₆] кешентзуші-ионны координациялы санын (КС) крсетідер::

155.Кешенді осылыстарды мына белгілеріні ішінен оларды жіктеуге негіз болатындарын тадап алыдар:1,4

1. Лигандтарды табиаты 2. Кешентзушіні табиаты.

3. Кешенні бояуы. 4. Кешенді ионны заряды.

5. Кешентзушіні координациялы саны.

156. Лигандты дентаттылыы дегеніміз: Ішкі координация лиганд алатын коорд. Орындарыны саны

157. Орбитальды квант саны атомны мына асиеттерін анытайды: электрондарды ,блттарды формасын

158. s-Орбитальдаы электрондарды максимал саны:

159. р-Орбитальдаы электрондарды максимал саны:

160. Бас квант саныны n абылдайтын мндері: 1-7

161. d-Элементтеріне жататын элементтер жбы:

162. Тменде келтірілген шінші период элементтеріні ішінен айын бейметалды асиеттер крсететіні:

163. Ионды байланыс дегеніміз:

164. Коваленттік байланыс дегеніміз:

165. Донорлы-акцепторлы байланыс дегеніміз:

166. Мына атарда N₂O₃, P₂O₃, As₂O₃, Sb₂O₃, Bi₂O₃:элементтерді металлды асиеттері N-Vi артады

167. Сутектік байланыс дегеніміз:

168. Периодта элементті реттік нмірі скенде оксидтер атарындаы ышылды асиеттер:

169. Бейметалдара жататын элементтерді атары:

170. Бір элементті екі изотопыны атомдары ерекшеленеді:

171. Крделі бейорганикалы заттарды детте трт топа бледі:Оксидтер,негіздер,ышыл,тз

172. Оксидтер деп мына осылыстарды айтады:Біреуі тотыу дрежесі -2 болатын оттек атомы болатын 2 элементтен трады

173. Пероксидтер деп мына осылыстарды айтады: Біреуі тотыу дрежесі -1 болатын 2 элементтен трады

174. Екідайлы оксидтерге жататын атар: Cr2O3 Al2O3 Zn2O3

175. Негіздерге ышылдармен реакция тн, олар ....... реакциясы деп аталады. Бейтараптау

176. Н₂ молекуласындаы байланысты трі: Ков. полюссіз

177. Сутекті тотыу дрежесі -1 болатын осылыс: NaH

178. Оттекті тотыу дрежесі -1 болатын осылыс: H2O2

179. Байланысты сипатын былайша болжауа болады: электртерістілікті айырмасымен

180. Химиялы реакция міндетті трде энергияны бліп немесе сііріп жреді, себебі: Бір байланысты зілуі жне баса байланысты тзілуі

181. Ионды осылыстардан тратын атар: Na2O. BaSO4 Ca[OH]2

182. Табиатта тек ионды осылыстар трінде кездесе алатын металдарды атарын крсетідер: Li Na Ca

183. Сумен сутекті бле рекеттесетін металдарды атарын крсетідер: Ca K Fe

184. Стандартты сутек электродынан жне зіні тзына батырылан металл электродынан тратын гальваникалы элементте сутек бле жретін реакция жреді. Металды крсетідер: Zn+2H=Zn2+ + H2

185. Ерітіндіні рН-ын мына тізбекті кмегімен лшеуге болады: Салыстыру электроды мен индикатормен

186. Электродты потенциалды есептеу шін олданылатын формула:

187. Трлі электродтарды тепе-тедіктегі потенциалыны температура мен электролитті концентрациясына туелділігі: температура мен электролитті концентрациясы скенде потенциалды шамасы седі

188. Мембраналы потенциал негізінен мына иондар жбыны концентрациясымен аныталады: K Na

189. Концентрациялары р трлі бір электролитті екі ерітіндісіні немесе екі р трлі электролит ерітінділеріні жанасу шекарасында пайда болатын потенциал былайша аталады: Диффузиялы

190. Бейстандартты жадайлардаы тотыу-тотысыздану потенциалын анытайтын фомула: олмен

191. Потенциометрлік титрлеу деп титрлеу барысында эквиваленттік нкте былайша аныталатын титриметрлік талдау дісін айтады: гальваникалы тізбекті ЭК-сін зерттелетін еріт.лшеу.Элект

192. Кондуктометрлік титрлеу деп титрлеу барысында эквиваленттік нкте былайша аныталатын титриметрлік талдау дісін айтады:Зерттелетін ерітіндіні электрот ткізгіштін лшеу

193. Молярлы концентрациясы бірдей электролиттерді сулы ерітінділеріні арасында электрткізгіштігі е жоары болатын электролит: Тз ышылы

194. Молярлы концентрациясы бірдей электролиттерді сулы ерітінділеріні арасында ионды кші е жоары болатын электролит: Кальций хлориді

195. Молярлы концентрациясы бірдей электролиттерді сулы ерітінділеріні арасында электрткізгіштігі е жоары болатын электролит:Na гидроксиді

196. Тотыу-тотысыздану электроды дегеніміз:Затты тотыудан жне тоттысыздану формасы бар Ерітіндіге батырылып инертті металды (Платина,аурум ,пластикадан тратын элен(е за )

197. Мембраналы потенциал негізінен мына катионны концентрациясымен аныталады: Кальций Ca

198. Тотыу-тотысыздану потенциалыны шамасы туелді болады: Ерітінді затты тотыан жне тотысызданан формасыны концентрациясы аталды

199. Тотыу-тотысыздану электроды - рамында .... бар ерітіндіге батырылан .... тратын жйе. Дрыс сздерді орнына ойыдар. Затты бір мезгілде тотыуымен тотысыздануыны формасы инертті металддан тратын жйе

200. Электрткізгіштігіні мні е жоары болатын биологиялы сйытыты немесе адам организміні тінін крсетідер:Жлын сйыы

201. Электрткізгігштігіні мні е тмен адам организміні тінін крсетідер: эпидермис

202. Электролиттер ерітінділеріндегі электр тогын тасымалдаушылар - ....., олар электролитті ....... нтижесінде тзіледі. Жіберілген сздерді орнына ойыдар. Иондар молекуласыны диссоциациясы

203. Стандартты сутектік электрод – бл: Стандартты жадайда потенциал 0ге теі болатын электрод

204. Мыс электродыны потенциалын мына формула бойынша анытауа болады: олмен

205. Мембраналы потенциал – мына шекарада пайда болатын потенциал: рамы р трлі екі ерітнді немесе концентрациясы ртрлі бір электролитті ерітіндісін бліп тран тіділігі таламды мембрананы 2 тартады

206. Тмендегі кондуктометрлік титрлеу исыы мына реакцияа сйкес келеді:HCl+NaOH

207. Фазааралы бліну ауданы скенде беттік энергияны згеруі:седі

208. Кміртек(IV) оксиді атты кальций оксидіне адсорбциялананда СаСО₃ тзіледі. Бл дерісті атауы:Химиялы адсорбция (Хемосорбция)

209. Мына берілген заттарды0 айсылары: Nа₂SО₄ (1), Н₃РО₄(2), КОН (3), изоамил спирті (СН₃)₂СН(СН₂)₂ОН (4), анилин С₆Н₅NН₂(5), пальмитин ышылы СН₃(СН₂)₁₄СООН (6) суа атысты беттік белсенділік асиеттер танытады: 4,5,6

210. Адсорбция изотермасы адсорбцияны мына фактора туелділігін крсетеді: концентрация

----211. Мына атардаы СН₃СН₂СН₂СООН > СН₃СН₂СООН > СН₃СООН беттік керілісті задылыын сипаттайтын ереже: Дикло Траубе ережесі

212. атты денені немесе сйытыты газ тріздес немесе еріген затты сііруі былайша аталады: Адсорбция

213. Пластмасса пластинкасына бір тамшыдан: бензин, сынап жне су тамызылды. Бл кезде бензинні тамшысы жайылып кетеді, сынап тамшысыны формасы шар трізді болады, ал су тамшысы жалпаяды: сынап,су,бензин.

Осы заттарды беттік керілістеріні тмендеуі бойынша атара орналастырыдар.

214. О адсорбция кезіндегі адсорбентті беттік керілісі ....... жне о адсорбцияланатын заттар ........ деп аталады:Тмендейді беттік белсенді заттар

215. Панет-Фаянс ережесіне сйкес Ca²⁺, Mg²⁺, Cl, Br, J, K⁺ иондарыны ішінен АgCl бетінде таламды адсорбциялана алатындары:Cl.

216. атты денені бетінде жретін молекулалы адсорбция мына заттара тн:бейэлектролиттік жне газдара

----217. Суды бетінде ББЗ молекуласыны дрыс баытталуына сйкес келетін сурет: Sr2+,SO42-

218. Мына берілген иондарды: NO₃, Na⁺, PO₄^3-, Sr²⁺, Al³⁺, Br, SO₄^2- адсорбент SrSO₄ бетінде адсорбциялана алатындары: Sr2+, So42-

219. Г = –С/RT(/C) тедеуі андай фазаларды бліну шекарасындаы адсорбцияны сипаттайды:сйыты-сйыты , сйыты-газ

220. Мына тжырымдама: «аныан ышылдар мен спирттерді атарында тізбек бір СН₂-тобына заранда сулы ерітіндіде гомологты беттік белсенділігі 3-3,5 есе седі» сйкес келетін ереже (за): Дюило-Траубе ережесі

221. Коллоидты химияда ос электрлік абат тзілген кезде бет аудан зарядыны табасын анытау шін олданылатын тжырым (ереже): Панет-Фаянс

222. Бір затты екінші бір зат бетінде жинаталу дерісі былайша аталады: адсорбция

223. Атмосфералы ысымны крт тмендеуі кессон ауруын тудыруы ммкін. Мндай сыратты емдеу шін: Науасты барокамераа апарып жоары ысым бередіде кейін ысымды жайлап тсіреді

224. Мына тедеу Г = Гmax P/ (K + P) ..... тедеуіні математикалы рнегі болып табылады: Ленгмюр

225. Таламды адсорбцияны анытайтын ереже: Панет Фаянс

226. Бйректі жмыс жасауыны негізінде жатан деріс: Диализ

227. Пластинкаа бір тамшыдан ш сйыты тамызылды:

Осы заттарды беттік керілістеріні суіне арай бір атара орнналастырыдар: 3,2,1

----228. кпені жоары адсорбциялы сері мына физикалы сипаттаманы салдарына байланысты:кпені кеуек .Е

229. Сумен таламды суланатын беттерді аталуы: Гидрофилді

----230. Газ фазадан адсорбентті атты бетіне сйкес келетін адсорбция изотермасыны исыы:В

231. Беттік белсенді зат: C4Н9OH

232. Коллоидты ерітінді арылы жары шоын ткізгенде байалатын былыс: Жарыты шашырауы, (дифрокатция)

233. Коллоидты ерітінділерді тазарту дісі: Диализ, Электродиализ, Ультрафильтрозия

234. Электрофорез кезінде озалады: дисперсті фазаны зарядталан блшегі

235. Мыс(ІІ) гидроксидіні золі теріс зарядталан блшектерден трады. Мына осылан электролиттерді ішінде коагуляция табалдырыы е тмен: алюминий хлориді (III) AlCl3

236. Салма кштеріні серінен алып жрген (диспергацияланан) блшектерді тну жылдамдыы ескермеуге болатындай те аз жйелер былайша аталады: Кинетикалы тратылыты

237. Теріс зарядталан блшектері бар коллоидты ерітіндіні блшектері ай электрода арай озалады: Анода

238. Нруызды ісіну дрежесіні ортаны рН-ына туелділігі екі максимумы жне бір минимумы бар исыпен сипатталады. Минимума сйкес келетін нктені былайша атайды: изоэлектрлік нукте

239. Коллоидты блшектерді аттас зарядтарыны жне (немесе) еріткіш молекулаларынан тратын сольват абыыны болуымен байланысты тратылыты трін былайша атайды: агрегатты

240. Тменде келтірілген анытамаларды ішінен электрофорезге сйкес келетінін тадай алыдар:Электр тогыны серінен дисперсті фаза блшектеріні арама-арсы зарядтарын элекрода арай озайды

241. Блшектері теріс зарядталан кремний ышылыны золі шін мына атарда СrС1₃(1), Ва(NО₃)₂ (2), К₂SО₄(3) коагуляция табалдырыы былайша орналасады: 3>2>1

242. Дисперстік фазасы сйы ортада алып жрген лшемдері 10^-5м-ден (100 мкм) жоары болатын атты блшектерден тратын микрогетерогенді жйені аталуы: cуспензия

243. Дисперстік фаза блшектеріні ірірек агрегаттара жабысуы (бірігуі) былайша аталады: коагуляция

244. О зарядталан блшектері бар зольге теріс зарядты блшектері бар зольді осан кезде байалатын деріс:ЗАРА КОАГУЛЯЦИЯ

245. Коллоидты ерітінділерді молекулалы-кинетикалы асиеттеріне жатады:БРОУНДЫ ОЗАЛЫС

246. Каучукты ісіну дрежесі е тмен болатын еріткіш:СУ

247. Ионданан негіздік жне ышылды топтарыны саны те полиэлектролит молекуласыны зарядтары бірдей болатын кйі былайша аталады:ИЗОЭЛЕКТРлік кй

248. Температура жоарылаанда рылымданан жйелерді ттырлыы:РЫЛЫМЫН БЗЫЛУЫНА БАЙЛАНЫСТЫ ТМЕНДЕЙДІ

249. Арты млшерде алынан кміс нитратыны сулы ерітіндісіне баяу натрий хлоридіні сулы ерітіндісі осылды. Кміс хлоридіні коллоидты ерітіндісі тзілді. Золь блшектеріні заряды: О

250. О зарядталан блшектері бар коллоидты ерітіндіге мына иондарды осан кезде жоары коагуляциялы белсенділік жне тез коагуляция байалады:РО4 3-

251. Фарадаей-Тиндаль эффекті мына жйелерде байалады:КОЛЛОИДТЫ ЕРІТІНДІЛЕРГЕ

252. Дисперстік фазасы сйы ортада алып жрген лшемдері 10^-7– 10^{-9 м (1-100 мкм) болатын атты блшектерден тратын микрогетерогенді жйені аталуы: КОЛЛОИДТЫ - ДИСПЕРСТІ жуйе}

253. Жартылай ткізгіш мембраналарды кішімолекулалы оспаларды (иондар мен молекулаларды) ткізіп, коллоидты блшектерді стап алу асиеттеріне негізделген былыс: ДИАЛИЗ

254. Дисперстік фазасы сйы ортада алып жрген лшемдері 10^{-5 см (100 мкм) болатын сйы блшектерден тратын микрогетерогенді жйелерді аталуы: 10-5}

эмулциялар

----255. Сйытыты беттік керілісі температура жоарылаанда:томендейді

256. “Агрегатты тратылы” дегеніміз: дисперсті фаза блшектерні бір –біріне жабыспау(іріленбеу сойтіп белгілі бір дисперстеу дрежесін сатау)

257. Арты млшерде алынан NaJ сулы ерітіндісіне баяу AgNO₃ сулы ерітіндісі осылды. Кміс иодидіні коллоидты ерітіндісі тзілді. Золь блшектеріні зарядын крсетідер: ТЕРІС

258. Электроосмос кезінде электр рісінде озалатын блшектер: ДИСПЕРСТТІК ОРТА

259. Ас орыту кезіндегі майларды эмульгациялайтын зат: Т ЫШЫЛЫ

260. Инсулинні изоэлектрлік нктесі 6-а те. Нруызды электрофорездік озалыштыы е тмен болатын рН-ты мні: 6

261. ЖМ концентрациясы скенде оларды осмосты ысымы тезірек седі де, Вант-Гофф заына баынбайды. Ауытуды себебі мынада: ЖМ тізбегіні иілгіштігі ол бірнеше ыса молекулалар сияты болады

----262. Сынауытаы суа шайай отырып, бірнеше тамшы шайыршыты (канифоль) ерітіндісі осылды. Коллоидты ерітіндіні алу дісіні аталуы:Еріткішті алмасу

263. Кп млшерде алынан кміс нитратыны сулы ерітіндісіне натрий хлоридіні сулы ерітіндісі абайлап осылды. Коллоидты ерітіндіні алу дісіні аталуы: Конденсациялау дісі

264. Дисперстік фазасы сйы ортада алып жрген лшемдері 10^-5 см-ден (100мкм) жоары атты блшектерден тратын микрогетерогенді жйені аталуы:СУСПЕНЗИЯ

265. р трлі зарядталан блшектері бар зольдерді араластыран кезде орын алатын былыс: КОЛЛОИДТЫ ЗАРА коагуляциялануы

266. Теріс зарядталан блшектері бар мыс(ІІ) сульфиді золіні ерітіндісіне осылан иондарды ішінде коагуляциялы абілеті е жоарысы: Al(3+)

267. Жекелеген электролитті серіне араанда электролиттер оспасыны тиімдірек сері былайша аталады: cинергизм электролит

268. Эмульсияа жататын жйе: бензол,блшек,натрий хлор

269. Коллоидты блшектерді ірірек агрегаттар тзіп, бір-біріне жабысу дерісі былайша аталады: Коагуляция

270. Желатинні сулы ерітіндісіне спиртті осанда ерітіндіге еріген затпен байытылан тамшыларды блінуі байалады. Бл былысты аталуы: коацервация

271. Жоарымолекулалы заттарды (крахмал, желатин, альбумин) осанда лиофилді зольдерді электролиттерді коагуляциялы серіне тратылыыны суі былайша аталады:коллоидты ораныс

272. Медицинада менингитті диагностикалау шін жлын сйытыыны «алтын санын» анытайды. «Алтын саны» мынаны сипаттайды: коагуляцияны орану ызметі

273. «Протаргол» жне «Колларгол» препараттары ..... дисперсті жйе болып табылады, ондаы химиялы элемент ......: КОЛЛОИДТЫ КМІС,

274. Сірнелер мен гельдерді клеміні сйытыты блінуі салдарынан здігінен кішірею былысын былайша атайды: СИНЕРГИС БЫЛЫСЫ

275. Субстанцияларды (біратар химиялы ерітінділер немесе биологиялы рылымдар, мысалы, жасушаларды цитоплазмалары) механикалы серді нтижесінде ттырлытарыны тмендету жне тынышты кйде ттырлытарын сіру абілеті былайша аталады: ТИКСОТРОПИЯ

276. Полимерді массасы жне клеміні суі арылы жретін жоарымолекулалы осылысты кішімолекулалы еріткішті здігінен тадамалы сііру дерісі былайша аталады: Ісіну

277. Мицелланы формуласын жазан кезде потенциаланытаыш иондарды мына ережеге сйкес тадайды:Панет -Фаянс

278. Физиотерапевтік діс – дрілік затты ерітіндісін (иондарын) электр рісіні серінен тері немесе сілемейлі абат арылы денеге енгізу мына былыса негізделген: Электрофорез

279. Эмульсиядаы дисперстік фаза мен дисперсиялы ортаны агрегатты кйлерін крсетідер:Сйы-сйы

280. Дрыс тжырымды крсетідер: «Этиленді бромдау кезінде....»: электрофил ретінде Br+болады