В) между молекулами воды возникает водородная связь
82. В каком соединении связь наиболее полярная?
А) NaF
83. Высшая степень окисления +4 характерна для
Б) Ti
84. Какой тип химической связи характерен для соединений: NaF, NaCI, NaBr, NaI?
А) ионная
85. Наиболее устойчив комплекс с константой нестойкости равной:
Д) 6·10-40.
86. В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?
а) NH4+
87. В химических реакциях фосфор проявляет свойства:
В) окислителя и восстановителя
88. Наибольшее значение электроотрицательности имеет:
А) азот
89. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3), нужно повысить температуру на:
А) 20º С
90. Нагревание или использование другого вида энергии необходимо для протекания:
А) эндотермической реакции
91. В каком случае понижение концентрации углекислого газа сместит равновесие в сторону прямой реакции:
в) СО+Н2ОСО2+Н2
92. Сместят равновесие вправо в реакции 2NO+O22NO2+Q:
В) понижение температуры и повышение давления
93. Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0, 06 моль/л при средней скорости химической реакции, равной 0,002 моль/л·с, произойдет за:
Б) 30 с
94. В каком агрегатном состоянии энтропия 1 моль вещества больше?
а) в кристаллическом
Б) в газообразном
95. В каком процессе происходит увеличение энтальпии системы?
А) в эндотермических реакциях
96. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2+O22SO3 при уменьшении объема газовой смеси?
А) в сторону прямой реакции
97. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе 2SO2+O22SO3 при уменьшении объема газовой смеси в 3 раза?
А) в 27 раз
98. От чего зависит активность катализаторов?
Г) ядов
99. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС, если температурный коэффициент равен 2,5?
Д) 2,5 раза.
100. При гетерогенном катализе реагенты и катализатор:
Г) находятся в разных фазах
101. Константа равновесия системы 2NO+O22NO2:
а) 
102. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением
С2Н6(Г)+3,5О2(Г)=2СО2(Г)+3Н2О(Ж)
Вычислите энтальпию химической реакции, если известно, что
Нобр(С2Н6)=-84,67 кДж/моль
Нобр(СО2)=-393,51 кДж/моль
Нобр(Н2О)=-285,84 кДж/моль
А) -1559,87
103. Выражение скорости для системы S(K)+O2=SO2:
б) V=k[O2]
104. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
2NH3(Г)+2.5O2(Г)=2NO(Г)+3H2O(Г)
Вычислите энтальпию химической реакции в расчете на 1 моль NH3, если известно, что
Нобр(NH3)=-46,19 кДж/моль
Нобр(NO)=+90,37 кДж/моль
Нобр(H2O)=-241,83 кДж/моль
А) -226,185
105. Константа равновесия системы 2Fe(Т)+O22FeO(Т):
в) 
106. При увеличении концентрации кислорода в 2 раза в системе 2Fe(T)+O22FeO(T) скорость реакции возрастает в:
А) 2 раза
107. При повышении температуры от 80ºС до 120ºС при температурном коэффициенте 2 скорость реакции увеличивается в:
Д) 16 раз.
108. Выражение скорости реакции N2+3H2=2NH3 следующее:
в) V=k[N2 ][H2 ]3
109. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением
С2Н5ОН(Ж)+3О2(Г)=2СО2(Г)+3Н2о(Ж)
Вычислите энтальпию химической реакции, если известно, что
Нобр(С2Н5ОН)=-277,67 кДж/моль
Нобр(СО2)=-393,51 кДж/моль
Нобр(Н2О)=-285,84 кДж/моль
А) -1365,87
110. Во сколько раз увеличится скорость реакции N2+3H2=2NH3 при увеличении давления в 2 раза?
Д) в 16 раз.
111. Реакция возможна, если:
Б) G<0
112. Зависимость скорости реакции от температуры – это:
б) 
113. Константа равновесия для системы Na2O(T)+H2O(Ж)2NaOH(Ж):
г) 
114. Для обоих процессов:
1) N2+O22NO-Q
2) 2NH3N2+3H2-Q
сместит равновесие влево
Г) понижение температуры
115. Понижение температуры увеличивает скорость: