Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы

Освоение учебной дисциплины «Химия» базируется на знаниях обучающихся, полученных при изучении химических предметов, биологии, физики, географии в основной школе. Одновременно сам предмет химии является базовым для ряда технических дисциплин.

Человек, получивший среднее профессиональное образование, должен знать основы современной химии,,которая имеет не только важное общеобразовательное, мировоззренческое, но и прикладное значение.

 

 

«Химия» относится к циклу общеобразовательная подготовка.

 

1.3 Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Программа ориентирована на достижение следующих целей:

 

· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знанийи умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Личностные результаты: чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественой химической науки; химически правильное поведение в профессиональной деятельности и быту при обращении с химическими веществами, материалами, процессами.

Метапредметные результаты: использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций ( постановка задач и формулирование гипотез), различной информации для получения хороших результатов в профессиональной деятельности

Количество часов на освоение программы дисциплины

максимальной учебной нагрузки обучающегося123 час, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося78часов;

самостоятельная работа обучающегося38 часов.

 

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего) 123
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) 78
в том числе:
практические работы 28
лабораторные занятия 10
Самостоятельная работа обучающегося (всего) 38
в том числе:
Выполнение индивидуального проекта : « Серная кислота-«хлеб» химической промышленности» 12
Промежуточная аттестация в форме экзамена

Тематический план и содержание учебной дисциплиныБД.06 Химия

Наименование разделов и тем Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа(проект) (если предусмотрены) Объем часов Уровень освоения
Повторение (3) Повторение  
Решение задач на вывод химической формулы, по химическим уравнениям,
Химические свойства неорганических веществ.
Входной контроль.
  Введение  
Введение (1) Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
  1. Общая и неорганическая химия  
1.1. Основные понятия и законы (2) Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Практическая работа №1.Решение задач по теме «Атомная и молекулярная масса»
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (2) Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды, группы.
Строение атома и периодический законД.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Понятие об s-, р- и d-Орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Самостоятельная работа Реферат «Развитие представлений о строении атома»: подбор материала, структурирование материала, оформление реферата
1.3. Строение вещества (3) Ионная химическая связь. Катионы, анионы, их образование из атомов. Ионная связь, как связь между катионами и анионами. Классификация ионов. Ковалентная химическая связь. Механизм образования. Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность связи. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Виды кристаллических решеток. Свойства веществ с разным типом кристаллической решетки.  
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.    
Практическая работа №2. Типы химической связи
Чистые вещества и смеси.Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Самостоятельная работа Заполнение таблицы «Типы химической связи»: подбор материала, структурирование материала, оформление таблицы
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация (4) Вода. Растворы. Растворение. Вода-растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Кислоты, основания и соли как электролиты
Практическая работа №3.Решение задач по теме «Растворы».
Самостоятельная работа Заполнение таблицы «Дисперсные системы»: подбор материала, структурирование материала, оформление таблицы
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства (6) Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства в свете ТЭД. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения.  
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства в свете ТЭД. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства в свете ТЭД. Способы получения. Гидролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие. Основные, амфотерные и кислотные. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства. Получение.  
Практическая работа №4. Основные классы неорганических соединений
Лабораторная работа №1.Химические свойства основных классов неорганических веществ
Самостоятельная работа Составление кроссворда «Классификация неорганических веществ»: подбор материала, структурирование материала, оформление кроссворда, работа над индивидуальным проектом.
1.6. Химические реакции (7) Классификация химических реакций.Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, каталитические, обратимые и необратимые, гомогенные, гетерогенные, экзотермические, эндотермические. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
Практическая работа №5. Решение задач по теме «Скорость химических реакций»
Самостоятельная работа Реферат «Катализаторы»: подбор материала, структурирование материала, оформление реферата
1.7. Металлы и неметаллы (6) Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства, классификация, химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Способы получения. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
Практическая работа №6. Решение задач по теме «Металлы и неметаллы»
Зачет/дифференцированный зачет/ контр.работаза 1 семестр«Неорганическая химия»
2. Органическая химия  
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений (9) Предмет органической химии.Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.    
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.  
Самостоятельная работа Реферат «История развития органической химии»: подбор материала, структурирование материала, оформление реферата, работа над индивидуальным проектом.
2.2. Углеводороды и их природные источники (9) Алканы.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен.Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Арены. Бензол.Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Практическая работа № 7. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».
Самостоятельная работа Реферат «Природные источники углеводородов»: подбор материала, структурирование материала, оформление реферата
2.3. Кислородсодержащие органические соединения (14) Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Практическая работа №8. Фенол. Физические и химические свойства фенола.Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту,восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Практическая работа №9.Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.Применение жиров на основе свойств.Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация. Глюкоза – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы на основе свойств.Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид.
Самостоятельная работа Заполнение таблицы «Углеводы»: подбор материала, структурирование материала, оформление таблицы
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры (10) Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола.Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Практическая работа №10. Белки.Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
Практическая работа №11.Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
Химия и жизнь.
Лабораторная работа №3. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.
Лабораторная работа №4. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Самостоятельная работа Реферат «Органические полимеры»: подбор материала, структурирование материала, оформление реферата
Итоговый контроль Экзамен
  Теория 40ч; практ. работы 28ч; лабор. работы 10ч; самостоятельная работа 38ч; Итого    

* Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств).

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством).

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)