Раздел 2. Приобретение компетенций и закрепление навыков

Домашние задания А) и Б) выполняются в обязательном порядке не позднее, чем до начала Модуля № 2 в письменном виде на отдельном бумажном носителе.

 

А. Домашнее задание №4 для закрепления навыков решения задач

по теме «Теория растворов»

(Трудоемкость – 20 баллов)

1.К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2%-го раствора этой же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2.К 1 л 30%-го раствора гидроксида кальция прибавили 5 л воды. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

3.Рассчитайте объем 0,2 н. раствора щелочи, необходимый для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3.

4.Определите массу металлического алюминия, вступившего во взаимодействие с 891 мл 15%-го (по массе) раствора серной кислоты.

5.Растворимость сероводорода в воде при293 К и давлении 101,3 кПа равна 2,58 м3 на 1 м3 Н2О. Рассчитайте массовую долю H2S в таком растворе. Определите, при каком давлении растворимость сероводорода в воде уменьшится в пять раз.

6. Определите энтальпию растворения калия хлорида в воде, если при растворении 25 г KCl в 1 л воды температура понизилась на 1,50. Удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,18 Дж/г·К.

7.Теплота гидратации безводного цинка сульфата равна 95,27 кДж/моль. Определите изменение температуры при растворении 1 моля ZnSO4 в 400 моль воды, если энтальпия растворения 1 моля кристаллогидрата ZnSO4·7H2O в 400 моль воды равна -17,70 кДж/моль. Теплоемкость раствора цинка сульфата равна 4,19 Дж/г·К.

8.Рассчитайте понижение давления насыщенного пара над раствором, содержащим 36 г сахарозы С12Н22О11 в 540 г воды при 315 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 82 кПа. Определите осмотическое давление такого раствора, зная его плотность = 1,01 г/мл.

9. Определите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390С.

10. Докажите, какое вещество – камфару С10Н16О или нафталин С10Н8 – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к понижению Ткрист на 1,3 К.

11.В растворе бензойной кислоты НС7Н5О2 концентрация ионов водорода С(Н+) = 3·10-3 моль/л. Определите молярную концентрацию этого раствора, если константа диссоциации кислоты kd = 6,14·10-5.

12.Вычислите активную концентрацию 0,005 М раствора алюминия сульфата, если коэффициенты активности Al3+ и SO42- соответственно равны 0,285 и 0,495, а плотность раствора = 1,019 г/мл.

13. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г меди (2) сульфата CuSO4 и 0,44 г калия сульфата K2SO4 в 250 г воды.

14.Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора ограниченно растворимой соли серебра ортофосфата содержится 0,15 г ионов серебра.

15.Определите, выпадет ли осадок магния оксалата MgC2O4, если к 0,1 л 0,01 М раствора Mg(NO3)2 прибавлено 0,4 л 0,001 н. раствора Na2C2O4.

16. Вычислите рН 0,01 М раствора аммония гидроксида и определите, как изменится величина водородного показателя, если раствор разбавить в 5 раз.

17.Рассчитайте рН раствора, содержащего в 500 мл воды смесь равных объемов 0,0005 М раствора НСl и 0,001 М раствора СаСl2.

18. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) серебра нитратом и калия хроматом; б) кадмия сульфатом и натрия сульфидом; в) соляной кислотой и цинка нитритом.

19. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, CuSO4, Cr2S3 по всем возможным ступеням. Укажите реакцию среды полученных растворов. Напишите выражения и рассчитайте значения констант гидролиза этих соединений. Сделайте выводы по полученным величинам.

20.Вычислите рН и буферную ёмкость по отношению к HCl раствора, полученного при смешивании 1,2 л 1,2 М раствора уксусной кислоты и 0,6 л 0,6 М раствора натрия ацетата.

 

В ПРИЛОЖЕНИИ даны справочные материалы, необходимые для решения задач по теме «Теория растворов.

ЛИТЕРАТУРА:

  1. Бомешко Е.В. Курс лекций по химии: Учебное пособие для студентов инженерных направлений и специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2010, с. 215-258.
  2. Бомешко Е.В., Попова Н.К. Практикум по общей химии: Учебное пособие для инженерных специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2006, с. 16-26.
  3. Настоящее пособие.
  4. Интернет-ресурсы.

 

ПРИЛОЖЕНИЯ