Задания для самостоятельной работы
Для каждой нижеприведенной реакции в соответствии с № варианта:
1) напишите кинетические уравнения скоростей прямой реакции, обратной реакции и выражение константы равновесия;
2) определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении концентрации первого исходного вещества, повышении температуры и увеличении давления.
1) 2CO(Г)+O2(Г)2CO2(Г) H= -556,0 кДж
2) Fe3O4(К)+CO(Г)3FeO(К)+CO2(Г) H= 34,6 кДж
3) N2(Г)+O2(Г)2NO(Г) H= 180,0 кДж
4) C(графит)+2N2O(Г)CO2(Г)+N2(Г) H= -558,0 кДж
5) 4NH3(Г)+5O2(Г)4NO(Г)+6H2O(Ж) H= -1122,6 кДж
6) 2H2(Г)+O2(Г)2H2O(Г) H= -483,6 кДж
7) CaCO3 (K) CaO (K) +CO2 (Г) H= 179,0 кДж
8) CH4(Г)+2O2(Г)2H2O(Ж)+CO2(Г) H= -890,3 кДж
9) 2SO2(Г)+O2(Г)2SO3(Г) H= -198,0 кДж
10) 4NH3(Г)+3O2(Г)2N2(Г)+6H2O(Ж) H= -1530,0 кДж
11) C2H5OH(Ж)+3O2(Г)2H2O(Ж)+2CO2(Г) H= -1366,9 кДж
12) CO(Г)+H2O(Ж)CO2(Г)+H2(Г) H= 2,9 кДж
13) 4HCl(Г)+O2(Г)2H2O(Г)+2Cl2(Г) H= -114,4 кДж
14) PCl5(Г)PCl3(Г)+2Cl2(Г) H= 92,6 кДж
15) 2HI(Г)H2(Г)+I2(Г) H= 52,0 кДж
8. ТЕМА "Окислительно-восстановительные реакции"
Реакции окисления и восстановления играют важную роль при обмене веществ в живых организмах, в процессах горения жидкого и газообразного топлива, в электрохимических процессах гальванических элементов, аккумуляторах, в процессах электролиза, коррозии металлов, почвообразования, разрушения горных пород, в процессах самоочищения водоемов и т. д.
При изучении этой темы необходимо:
- приобрести навыки в определении степени окисления атомов элементов в простых и сложных веществах;
- усвоить понятия "окисление", "восстановление", "восстановитель", "окислитель";
-уметь отличать уравнения окислительно-восстановительных реакций от уравнений обменных реакций;
- получить навыки в составлении уравнений реакций окисления-восстановления, определять тип окислительно-восстановительных реакций.
Задания для самостоятельной работы
1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, и какие – восстановление?
№ варианта
1. SSO42; MnO4Mn2+; ClClO3; Cr3+Cr0;
2. CaCaO; S2S0; ClOCl2; CrO42Cr3+;
3. MnO42Mn0; P3P5+; NO2NO3; Fe2O3Fe0;
4. Al0AlO2; S2SO42; MnO2Mn0; Pb4+Pb2+;
5. Mg2+Mg0; PH3H3PO4; AlO2Al0; Fe6+Fe3+;
6. P2O5PH3; MnO4Mn0; Fe2+H2FeO4; Mn2+MnO2;
7. NH3NO; FeOFe2O3; SnO2SnO; CrO42CrO;
8. ZnO22Zn0; PbOPbO2; NO2NH3; CrO42Cr0;
9. BrO3Br2; Ni (OH) 3Ni (OH) 2; MnO2MnO4; S0SO42;
10. NO2NO3; Al0AlO33; Cl2O7ClO; Mn4+MnO42;
11. Mn2+MnO42; Cl7+HCl; FeO2Fe0; SO32 SO42;
12. I2IO3; MnO2Mn0; NONH3; H2SSO2;
13. PO43PH3; S2SO2; Al0AlO2; NO3NH3;
14. MnO2MnO4; SO42SO2; CeO42Cr2O3; N2O NO3;
15. N2NH3; H2SSO2; MnO4MnO2; CrO42CrO;
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:
Варианта
1. Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O;
HBr+H2SO4Br2+SO2+H2O;
KClOKClO3+KCl;
2. Na2SO3Na2S+Na2SO4;
KCl+KMnO4+H2SO4Cl2+KCl+MnSO4+H2O;
Zn+HNO3Zn (NO3)2+N2O+H2O;
3. KMnO4+KNO2+H2OKNO3+MnO2+KOH;
Br2+KOHKBr+KBrO3+H2O;
Mg+HNO3Mg (NO3)2+N2+H2O;
4. Ca3 (PO4)3+C+SiO2CaSiO3+P+CO;
Na+HNO3NaNO3+NH4NO3+H2O;
PH3+O2P2O5+H2O;
5. Ag+HNO3AgNO3+NO+H2O;
KMnO4+H2S+ H2SO4K2SO4+S+MnSO4+H2O;
HIO3+HII2+H2O;
6. SiO2+HFSiF4+O2;
NaI+NaIO3+H2SO4I2+Na2SO4+H2O;
Mg+HNO3Mg (NO3)2+NH4NO3+H2O;
7. HClO4+H2SO3HCl+H2SO4;
NH3+O2NO+H2O;
Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O;
8. Cl2+H2OHClO4+HCl;
KI+KMnO4+H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+H2O;
Ni+HNO3Ni (NO3)2+NO+H2O;
9. NaCl+MnO2+H2SO4Cl2+Na2SO4+MnSO4+H2O;
KClO3KCl+O2;
Mg+H2SO4MgSO4+ H2S+H2O;
10. KMnO4+HClKCl+Cl2+MnCl2+H2O;
H2S+HIO3S+I2+H2O;
Fe+HNO3Fe (NO3)3+N2+H2O;
11. P+H2SO4H3PO4+SO2+H2O;
Hg+HNO3Hg (NO3)2+NO+H2O;
S+KOHK2S+K2SO4+H2O;
12. Pb+HNO3Pb (NO3)2+NO+H2O;
NH4NO2N2+H2O;
K2Cr2O7+H2S+H2SO4Cr2 (SO4)3+S+K2SO4+H2O;
13. Ca+HNO3Ca (NO3)2+NH4NO3+H2O;
Br2+KOHKBr+KBrO3+H2O;
AgNO3Ag+NO2+O2;
14. CrCl3+H2O2+KOHKCl+K2CrO4+H2O;
Al+HNO3Al (NO3)3+NH4NO3+H2O;
V2O5+CaV+CaO;
15. As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO;
Fe (OH)2+O2+H2OFe(OH)3
K+H2SO4K2SO4+H2S+H2O.
3. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в скобках вашего варианта? Дайте мотивированный ответ.
№ варианта
1. H2SO4 H2S SO3 (S);
2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn);
3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);
4. HNO2 NH3 NO (N);
5. Fe Fe2O3 H2FeO4 (Fe);
6. K2MnO4 Mn2O7 MnO (Mn);
7. SO2 S H2SO4 (S);
8. HCl Cl2 HClO4 (Cl);
9. MoO Mo MoO3 (Mo);
10. K2CrO4 Cr NaCrO2 (Cr);
11. HBr HBrO3 Br2 (Br);
12. HNO3 NaNO2 NH3 (N);
13. H2S H2SO4 H2SO3 (S);
14. H2 HCl BaH2 (H2);
15. V V2O5 V2O3 (V).
9. ТЕМА: "Концентрация растворов"
Концентрацией растворов называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя.
Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения концентрации растворов: массовые доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. При выполнении индивидуальных заданий необходимо:
- усвоить основные способы выражения концентрации растворов;
- приобрести навыки в решении расчетных задач на концентрации растворов;
- получить представление о приготовлении аккумуляторных жидкостей, моющих растворов, растворов антифризов и др.