Экзаменационные тесты по «Органической химии» для студентов 2 курса фармацевтического факультета по специальности 5В110300 «Фармация» на 2013-2014 уч.г.
1. Структурные изомеры:
1. Пропанол-1 и пропаналь
2. Бутен-2 и бутин-2
3. Пентан и пентен-1
4. Пентен-1 и циклопентан
5. Этан и этен.
2. Изопрен:
1. Пропадиен
2. Пентен-1 и гексен-1
3. 2-метилбутадиен-1,3
4. Пентен-1 и 2-метилбутен-1
5. 2-метилбутен-1 и пентен-2
3. Ассоциацию органических соединений обуславливают:
1. Ионная связь
2. Водородные связи
3. Ковалентные связи
4. Семиполярная связь
5. Металлическая связь
4. Изомеры углеродной цепи:-
1. Пентадиен-1,2 и бутадиен-1,3
2. Пентин-1 и 3-метилбутин-1
3. Пентен-1 и пентен-2
4. Гексадиен-1,2 и гексан
5. Пентин-1 и пентин-2
5. Количество первичных атомов углерода в неопентане:
1. 5
2. 2
3. 4
4. 3
5. 1
6. Какой углеводород образуется при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:
1. CH3-CH(CH3 -CH3
2. CH3-CH2-CH2- CH2-CH3
3. CH3-CH=CH-CH3
4. CH3-CH2-CH2-CH3
5. CH2=CH-CH2-CH3
7. Какой из перечисленных реактивов можно использовать для качественной реакции на двойную связь?
1. вода
2. Br2/H20
3. хлороводородная кислота
4. водород
5. Cl2/H20
8. Образуется в результате реакции:
CH2=CH-CH2-CH3+HCl …
1. 1-хлорбутан
2. 2-хлорбутан
3. 1, 2-дихлорбутан
4. 2, 2-дихлорбутан
5. 1, 1-дихлорбутан
9. При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:
1.1, 1-дибромпропан
2. 1, 2-дибромпропан
3. 2, 2-дибромпропан
4. 1-бромпропен
5. 2-бромпропен
10. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
11. Радикал C6H5CH2-называется:
1. фенил
2. м-толил
3. п-толил
4. бензил
5. циклогексил
12. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:
1. вандерваальсовым
2. торсионным
3. байеровским
4. угловым
5. диаксиальным
13. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:
1. вандерваальсовым
2. торсионным
3. байеровским
4. угловым
5. аномерным
14. Дегидратацией какого спирта можно получить бутен-2
1. бутанол-2
2. бутанол-1
3. бутандиол 2 ,3
4. бутандиол-1, 3
5. бутандиол 1, 2
15. Используется для получения пентен-2:
1. 2-метил-1, 2-дихлорпентан
2. 2-метил-2, 3-дихлорпентан
3. 2, 3-дихлорпентан
4. 2, 4-дихлорпентан
5. 2, 2-дихлорпентан
16. Является продуктом окисления 2-метилбутена-2 раствором KMn04 в нейтральной среде:
1. 2-метилбутандиол-2, 3
2. 2-метилбутандиол-1, 2
3. 2-метилбутандиол-1, 3
4. 2-метилбутанол-2
5. 3-метилбутанон-2
17. Образуется под действием спиртового раствора щелочи на 2, 2-дибромбутан:
1. бутин-1
2. бутин-2
3. бутадиен-1, 3
4. пропин
5. метилацетилен
18. При внутримолекулярной дегидратации 3-метилбутанола-2 образуется алкен:
1. изопропилэтилен
2. метилэтилэтилен
3. 3-метилбутен-1
4. 2-метилбутен-1
5. триметилэтилен
19. Обладает наибольшей основностью:
А. С2Н5ОН
Б. С2Н5NH2
В. ОН
| О |
Г. СН3 С = О
Н
Д. С2Н6
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
20. Наибольшими основными свойствами обладает:
А. СH3 – SH
Б. СH3 – OH
B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г. CH3NH2
Д. С3Н6
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
21. Наибольшую кислотность имеет:
1. CH3C00H
2. CH3CHClCOOH
3. CH2ClCH2COOH
4. C2H5COOH
5. CH3CH2COOH
22. Декарбоксилируется легче других:
1. НОСН2СН2СООН
2. СН3СООН
3. НООС-СООН
4. СН3СНОНСООН
5. НООССН2СН2СООН
23. Является продуктом мягкого окисления этилена:
А. С2Н5 – С = О
Н
Б. СН3ОСН3
В. СН3 С = О
Н
Г. СН2(ОН) – СН2(ОН)
Д. СН3 – С – СН3
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
24. Не имеет асимметрического атома углерода:
1. CH3-CH(OH)COOH
2. (CH3)2CBr-CH2-COOH
3. C6H5-CH(NH2)-COOH
4. CH3-CH(NH2)CH2COOH
5. CH3-CHCl-COOH
25. Электронные эффекты аминогруппы в анилине:
1. +М, +J
2. –M
3. –I, -M
4. –I, +M
5. –I
26. Электронные эффекты брома в бромбензоле:
1. –I, +M
2. –I, -M
3. –M, +J
4. +M, +J
5. +I
27. В молекуле CH2 = CHNO2 нитрогруппа оказывает влияние:
1. +M
2. –M
3. –J, +M
4. +J, +M
5. –I, -M
28. Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителей:
1. По~s-связям углеродной цепи
2. По ~p-связям сопряженной цепи
3. По ~s- и ~p- связям углеродной цепи
4. По системе ~s-связи
5. По ~s-связям замкнутого цикла.
29. Конфигурация стереомера по конфигурационному стандарту:
1. Относительная конфигурация
2. Абсолютная конфигурация
3. Конформация
4. Хиральность
5. Таутомерия
30. В молекуле (CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH встречается изомерия:
1. Таутомерия
2. Цис-, транс-изомерия
3. Диастереомерия
4. Энантиомерия
5. E, Z-изомерия.
31. В молекуле CH3CH(NH2)COOH встречается изомерия:
1. Таутомерия
2. Энантиомерия
3. Диастереометрия
4. Цис-, транс-изомерия
5. E, Z-изомерия.
32. Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:
1. Цис-, транс-изомерия
2. Энантиометрия
3. Диастереометрия
4. Таутомерия
5. Структурная изомерия
33. Оптически активное соединение:
1. 2-метилпропаналь
2. пропаналь
3. 2-гидроксипропаналь
4. пропанол-2
5. пропантриол-1, 2, 3.
34. Стереоизомер с одним хиральным центром:
1. 3-гидроксипропионовач кислота
2. 2-аминоэтанол
3. аминоуксусная кислота
4. 2-гидроксипропановая кислота
5. пропантриол-1, 2, 3.
35. Молекулы, которые относятся к конфигурационным изомерам:
1. Отличаются по положению двойной связи
2. Отличаются по расположению атомов в пространстве
3.Не отличаются по расположению атомов в пространстве
4. Имеют одинаковые пространственное строение
5. Отличаются по распределению электронной плотности ~p- связи.
36. Наиболее сильная кислота:
1. СН3 – СООН
2. СН3 - СН2 – СООН
3. СlН2С - СООН
4. Сl2СН – СООН
5. Сl3С – СООН
37. (СН3)2СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 называется по международной номенклатуре:
1. 2, 3-диметилпентан
2. 2, 2-диметилпентан
3. 2, 2, 3-триметилбутан
4. 2, 3-диметилбутан
5. 3, 3-диметилпентан.
38. При бромировании изобутана в первую очередь образуется:
1. 1, 2-дибро-2-метилпропан
2. 1-бром-2-метилпропан
3. 2-бром-2-метилпропан
4. 1, 1-дибром-2-метилпропан
5. 1, 1, 1-трибром-2-метилпропан.
39. По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в ~p- системе определяет формула:
1. 4n+2
2. 2n+2
3. 2n+4
4. 4n+4
5. 2n+6
40. Предмет органической химии составляет:
1. Изучение состава органических соединений
2. Изучение свойств органических соединений, способов получения, применения органических соединений
3. Изучение состава, свойств, законов, химических превращений, способов получения, применения органических соединений
4. Изучение способов получения органических соединений
5. Изучение химических свойств органических соединений.
41. Автором теории химического строения органических соединений является:
1. Лебедев
2. Кекуле
3. Марковников
4. Бутлеров
5. Зинин
42. Энантиомеры отличаются друг от друга:
1. Химическими свойствами
2. Температурой плавления
3. Температурой кипения
4. Плоностью
5. Знаком оптической активности.
43. Для хлоряблочной (2-гидрокси-3-хлорбутандионовой) кислоты существует:
1. 2 стереоизомера
2. 3 стереоизомера
3. 4 стереоизомера
4. 6 стереоизомеров
5. 8 стереоизомеров.
44. n в формуле N=2n является:
1. Числом центров хиральности
2. Числом общего числа атомов С
3. Числом стереоизомеров
4. Числом общего числа атомов Н
5. Числом функциональных групп
45. Электронодонорные заместители:
1. Стабилизируют анион и увеличивают кислотность соединения
2. Дестабилизируют анион и уменьшают кислотность соединения
3. Никак не влияет на кислотность в соединении
4. Стабилизируют анион и уменьшают кислотность соединения
5. Дестабилизируют анион и увеличивают кислотность соединения
46. Наибольшими кислотными свойствами обладает:
1. HCOOH
2. CH3COOH
3. CH2FCOOH
4. CHF2COOH
5. CF3COOH
47. Наибольшими кислотными свойствами обладает:
1. СН3SH
2. CH3OH
3. C2H5NH2
4. CH3-CH2-CH3
5. CH3-CH=CH-CH3
48. Основоположник теории строения органических соединений:
1. Ф. Велер
2.Г. Кольбе
3. Д.И.Менделеев
4. М.В.Ломоносов
5. А.М.Бутлеров
49. Углеводородный радикал CH2=CH-:
1. Аллил
2. Фенил
3. Этил
4. Этинил
5. Винил
50. Углеводородный радикал CH2=CH-CH2-:
1. Аллил
2. Фенил
3. Бензил
4. Метил
5. Винил
51. Радикал C6H5-называется:
1. Аллил
2. Фенил
3. Бензил
4. Метил
5. Винил
52. Радикал C6H5-CH2-называется:
1. Аллил
2. Фенил
3. Бензил
4. Метил
5. Винил
53. Глицин (аминоуксусная кислота) имеет формулу:
1. CH3-CH(NH2)-COOH
2. NH2-CH2-CH2-OH
3. NH2-CH2-CH2-COOH
4. CH3-CHOH-CH2-NH2
5. NH2-CH2-COOH
54. Изопрен CH2=C(CH3)-CH=CH2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
1. 2-метилбутадиен-1, 3
2. 2-аминоэтанол
3. 2-метилпропаналь
4. 3-метилбутадиен-1, 3
5. 2-гидроксипропановая кислота
55. Коламин CH2NH2-CH2OH по номенклатуре ИЮПАК называется:
1. 2-метилбутадиен-1,3
2. 2-аминоэтанол
3. 2-метилпропаналь
4. 3-метилбутадиен-1, 3
5. 2-гидроксипопановая кислота
56. Дивинил CH2=CH-CH=CH2 по номенклатуре ИЮПАК называется:
1. Бутен-3
2. Бутадиен-2, 4
3. Бутен-1
4. Бутадиен-1,3
5.Бутадиен-1, 4
57. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:
1. Энергия связи
2. Длина связи
3. Полярность связи
4. Поляризуемость связи
5. Электроотрицательность
58. Мерой прочности химической связи является:
1. Энергия связи
2. Длина связи
3. Электроотрицательность элементов
4. Ковалентность связи
5. Полярность молекулы
59. Передача электронного влияния заместителей по~s-связям называется:
1. Индуктивным эффектом
2. Мезомерным эффектом
3. Поляризуемость
4. Ароматичностью
5. Основностью
60. Сопряженный диен:
1.СН2 = СН - СН = СН2
2.СН2 = С = СН - СН = СН2
3.СН2 = СН - СН2 - СН = СН2
4.СН2 = С = СН2
5.СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2
61. Электронные эффекты нитро-группы в нитробензоле:
1. +I, -M
2. –I, -M
3. –I
4. –I, +M
5. +I, +M
62. Порядок расположения атомов в пространстве без учета различий, возникающих вследствие вращения вокруг одинарных связей, называется:
1. Конфигурацией
2. Конформацией
3. Таутомерией
4. Изомерией
5. Диастереомерией
63. Различные стереоизомеры молекулы, возникающие в результате вращения вокруг одинарных связей, называют:
1. Конфигурацией
2. Конформациями
3. Таутомерами
4. Энантиомерами
5. Диастереомерами
64. Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:
1. Вант-Гоффа
2. Хеуорса
3. Ньюмена
4. Байера
5. Фишера
65. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется:
1. Рацематом
2. Эпимером
3. Антиподом
4. Мезоформой
5. Диастереоизомером
66. Энантиомерами являются:
1. D-глюкоза и D-фруктоза
2. L-фруктоза и L-глюкоза
3. D-глюкоза и L-фруктоза
4. D-глюкоза и L-глюкоза
5. D-фруктоза и L-манноза
67. Оптически активное соединение:
1. 2-аминопропановая кислота
2. Пропановая кислота
3. Пропантриол -1, 2, 3
4. 2-аминоэтановая кислота
5. Этаналь
68. Соединение, существующее в виде антиподов:
1. Гидрохинон
2. – аминомасляная кислота
3. Уксусная кислота
4. Этандиол-1, 2
5. 2-метилпропаналь
69. Число асимметрических атомов углерода в фруктозе:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
70. Автор реакции нитрования алканов:
1. Коновалов
2. Кольбе
3. Зинин
4. Вюрц
5. Гофман
71. Соединение CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 по номенклатуре ИЮПАК называется:
1. 3-метил – 5 – этилгексан
2. 2, 5 – метилгептан
3. 2, 4 – диметилпентан
4. 2, 4 – диметилгексан
5. 3, 5 – диметилгексан
72. Соединение CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 по номенклатуре ИЮПАК называется:
1. 2, 3 – диметилбутан
2. 2, 2 – диметилбутан
3. 2 – метилбутан
4. 2 – метилпентан
5. 2, 2, 3 – триметилбутан
73. Соединение CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 по рациональной номенклатуре называется:
1. Диметилэтилметан
2. Этилизопропилметан
3. Метилизопропилметан
4. Пропилэтилметан
5. Метилдиэтилметан
74. Автор реакции:
CH3-CH2-Br+2Na+Br-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH3+2NaBr
1. Коновалов
2. Вюрц
3. Гофман
4. Зинин
5. Кучеров
75. Третичный бутиловый спирт:
А. CH3– CH2 – CH2OH
Б. CH3– CH2 – CH – CH3
OH
В. CH2– CH – CH3
OH OH
Г. CH3– CH – CH3
OH
Д. CH3
CH3– C – CH3
OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
76. В результате реакции образуется пропиловый спирт:
А. CH3CH=CH2+HOH+KMnO4
Б. CH3CH2CH=O+H2 Г. CH3CH(OH)CH2CH3+[O]
B.CH3COCH3+H2 Д. CH3CH(OH)CH3+[O]
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
77. В результате реакции образуется изопропиловый спирт:
А. CH3CH=CH2+HOH+KMnO4
Б. CH3CH2CH=O+H2 Г. CH3CH(OH)CH2CH3+[O]
B.CH3COCH3+H2 Д. CH3CH(OH)CH3+[O]
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
78. В результате реакции образуется двухатомный спирт:
А. CH3CH=CH2+HOH+KMnO4
Б. CH3CH2CH=O+H2 Г. CH3CH(OH)CH2CH3+[O]
B.CH3COCH3+H2 Д. CH3CH(OH)CH3+[O]
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
79. Применяется для качественной реакции на диольный фрагмент:
1. гидроксид меди (II)
2. уксусная кислота
3. гидроксид натрия
4. гидроксид меди (1)
5. бромная вода
80. Метилацетат:
А. CH3CH2COOCH2CH3 Г. CH3COCH2CH2CH3
Б. CH3COOCH2CH2CH3 Д.CH3COОCH3
В. CH3-CH2СOOCH2CH2CH3
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
81.Продукты гидролиза метилацетата:
А. CH3COOH+ CH3ОНГ. CH3CH=O+C2H5OH
Б. НООС –COOН + C2H5OHД.HCOOH + CH3OH
В. HCOOH + C2H5OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
82.Продукты гидролиза метилформиата
А. CH3COOH+ CH3ОН Г. CH3CH=O+C2H5OH
Б. НООС –COOН + C2H5OHД.HCOOH + CH3OH
В. HCOOH + C2H5OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
83.Стеариновая кислота:
А. C17H35COOH Г. C17H29COOH
Б. C17H33COOH Д. C13H27COOH
В. C15H31COOH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
84.Пальмитиновая кислота:
А. C17H35COOH Г. C17H29COOH
Б. C17H33COOH Д. C13H27COOH
В. C15H31COOH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
85. Реакция протекающая по механизму нуклеофильного замещения у SP2 – гибридизированного атома углерода:
А. C2H5Сl + NH3 Г. CH3CH=CH2 + HOH
Б. CH3CH=O+CH3OHВ. C6H6 + HNO3
Д. CH3 – C = O + NH3
OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
86. Реакция протекающая по механизму нуклеофильного присоединения у SP2 – гибридизированного атома углерода:
А. C2H5Сl + NH3 Г. CH3CH=CH2 + HOH
Б. CH3CH=O+CH3OHВ. C6H6 + HNO3
Д. CH3 – C = O + NH3
OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
87. Гидроксиэтановая кислота:
А. CH2 – C = O
OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O
OH OH
В. CH3 – CH – COOH
OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O
OH OHOH
Д. CH2 – COOH
NH2
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
88. 2-гидроксипропановая кислота.
А. CH2 – C = O
OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O
OH OH
В. CH3 – CH – COOH
OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O
OH OHOH
Д. CH2 – COOH
NH2
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
89. 2-аминоэтанол:
А. CH2 – CH2OH
NH2
Б. CH2 – CH2OH
N+(CH3)3
В. CH2 – CONH2
NH2
Г. CH2 – CH2 COOH
N+(CH3)3
Д. CH3 CH – CH2OH
N+(CH3)3
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
90. Продуктом реакции CH3-CHJ-CH2CH3+NaOH (спиртовый раствор) является:
1. бутанол – 2
2. бутен – 2
3. бутанол – 1
4. бутан
5. бутен- 1
91. Образуется при мягком окислении пропантиола – 1:
1. CH3-CH2-SO2-CH2-CH2-CH3
2. CH3-CH2- CH2-S-S-CH2-CH2-CH3
3. CH3CH2CH2-SO3H
4. CH3-CH2-S-S-CH2-CH2-CH2-CH3
5. CH3-CH2-CH2-SO-CH2-CH2-CH3
92. Образуется при жестком окислении пропантиола – 1:
1. CH3-CH2-SO2-CH2CH2CH3
2. CH3-CH2- CH2-S-S-CH2-CH2-CH3
3. CH3CH2CH2SO3H
4. CH3-CH2-SО2-CH2CH2CH3
5. CH3-CH2-CH2-SO2-CH2CH2CH3
93. В результате реакции этерификации этилового спирта с пропановой кислотой образуется:
1. CH3CH2CH2COOCH3
2. CH3COOCH2CH2CH3
3. CH3CH2CH2OCH2CH3
4. CH3CH2CОOCH2CH3
5. CH3CH2COCH2CH3
94. Можно получить пропанамин – 1:
1. CH3CH=О + CH3NH2
2. CH3CH2CH2NO2 + H2
3. CH3-CH2-J + CH3NH2
4. CH3-O-C3H7 + NH3
5. C2H5J + NH3
95. Продукт реакции взаимодействия метиламина с избытком метилхлорида:
1. (CH3)2NH
2. CH3CH2NH2
3. (CH3)3N
4. [(CH3)4N+]Cl-
5. CH3NHC2H5
96. При взаимодействии образуется 1-метокси-2-метилпропанол-1:
1. C2H5 – CH = О + C2H5ОH
2. CH3ОН + CH3CH2CH2CH= О
3. H-СООН + C2H5ОН
4. (CH3)2-CH- СН = О + CH3ОН
5. CH3-СН = О + СH3ОН
97. В результате альдольного присоединения образует
CH3CH2CH(ОH)CH(CH3)CH=O
1. пропаналь
2. бутаналь
3. пентаналь
4. 2-метилпропаналь
5. 2, 2-диметилпропаналь
98. Образуется полуацеталь:
1. 2CH3OH + H2C = O---à
2. (CH3)2CHОН + CH3-ОH--à
3. CH3CH2ОН + CH3CH = O-à
4. CH3CH2CH = О + CH3CН = O-à
5. (CH3)2CHCН = O + H2C = O---à
99. В результате реакции
C6H5-CH2NH2 + CH3CH=O образуется:
1. C6H5-CH2N=CH-CH3
2. CH3CH2COONHCH2C6H5
3. CH3CH2NНCH2C6H5
4. C6H5CH=N-CH2CH3
5. C6H5-CONHCH2CH3
100. При восстановлении образует спирт
CH3CH2CH(CH3)CHOHCH3:
1. 3-метилпентанон-2
2. гексанон-2
3. 3-метилпентаналь
4. 3-метилбутаналь
5. гексаналь
101. В результате образуется ацетамид:
1. CH3COOH + NH2NH2
2.CH3COCl + NH3
3. C2H5COOCOC2H5+ NH3
4. CH3COOH + NH2CH3
5. CH3COOCH3+ NH4Cl
102. При взаимодействии пропанамида с гипобромидом натрия образуется:
1. пропиламин
2. этиламин
3. пропионовая кислота
4. пропан
5. пропионат натрия
103. Гидразид пропионовой кислоты можно получить в результате реакции:
1. C1CH2CH2COOH + NH3
2. C1CH2CH2COOH + NH2NH2
3. CH3CH2COC1 + NH2NH2
4. CH3CH2COC1 + NH3
5. CH3CH2COOCH3 + NH3
104. Уреид уксусной кислоты:
1. CH3CONHCONH2
2. NH2NHCH2COOH
3. NH2CONHCH2COOH
4. NH2CH2COOH
5. CH3CONH2
105. Необходимо взять для синтеза янтарной (бутандиовой) кислоты:
1. 1, 2-дихлорэтан, HCN, H20
2. 1, 4-дихлорэтан, HCN, H20
3. 1, 1, 1-трихлорбутан,H20
4. этаналь, HCN, H20
5. этандиаль, HCN, H20
106. Продукт взаимодействия аланина с азотистой кислотой :
1. N20
2. NH3
3. NO
4. HNO3
5. N2
107. Фенилаланин от аланина можно отличить с помощью:
1. HC1
2. FeC13
3. NaOH
4. HNO2
5. HNO3
108. При нагревании превращается в дипептид:
1. 2-гидроксипропановая кислота
2. 3-гидроксипропановая кислота
3. 4-гидроксипробутановая кислота
4. 3-гидрокси-2-метилпропановая кислота
5. аминоуксусная кислота
109. Какая енольная форма находится в равновесии с 3-оксобутановой кислотой
А. HOOCC(OH)=CH-COOH Г. CH3C(OH)=CHCOOH
Б. HO-CH=CH-CH2COOH Д. HOOC-C(OH)=CH-COOH
В. HOOCC(OH)=CHCH2-COOH:
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
110. Число изомеров двухатомных фенолов:
1. 3
2. 4
3. 5
4. 6
5. 2
111. Образуется при монодекарбоксилировании глутаминовой (2-аминопентандиовой) кислоты:
1. 3- аминобутановая кислота
2. 4- аминобутановая кислота
3. 2- аминобутановая кислота
4. 3- аминопропановая кислота
5. 2- аминопропановая кислота
112. Резорцин:
1. 2 –гидрокситолуол
2. 1, 3 – дигидроксибензол
3. 1, 4 – дигидроксибензол
4. 1, 2 , 3-тригидроксибензол
5. 1, 3, 5 – тригидроксибензол
113. Пирокатехин:
1. 1, 2 – дигидроксибензол
2. 3 – гидрокситолуол
3. 1, 4 – дигидроксибензол
4. 1, 2, 3-тригидроксибензол
5. 1, 2, 5-тригидроксибензол
114. Гидрохинон:
1. 4 – гидрокситолуол
2. 1, 3 – дигидроксибензол
3. 1, 2, 3-тригидроксибензол
4. 1, 2, 5-тригидроксибензол
5. 1, 4 – дигидроксибензол
115. Наиболее сильная кислота:
1. CH3CH(OH)СООН
2. CH2(OH)СH2СООН
3. CH2(NH2)CH2CH2COOH
4. CH2(OН)CH2CH2COOH
5. CH3CH2COOH
116. При взаимодействии 2 – гидроксибутановой кислоты с конц. серной кислотой образуются:
1. CH3CH2СН=О+НСООН
2. CH3СH2СО-СООН
3. CH3-CH2-СН(OC2H5)COOH
4. CH3CH=CH-COOH
5. CH2=CH-CH(OH)-COOH+ H2
117. Продукт взаимодействия глиоксалевой O=HC-COOH кислоты с аммиачным
раствором гидроксида серебра:
1. щавелевая кислота
2. этанол
3. уксусная кислота
4. гликолевая кислота
5. уксусный альдегид
118. При нагревании 2-гидроксипропановой кислоты с конц. серной кислотой образуется:
1. этаналь + НСООН
2. 2 – оксопропановая кислота + Н20
3. пропеновая кислота, Н20
4. уксусная кислота + С02
5. этанол + С02
119. Ацетон и муравьиная кислота образуются при нагревании с серной кислотой:
1. – гидроксиизовалериановой кислоты
2. – гидроксиизовалериановой кислоты
3. 4- гидрокси-3, 3-диметилбутановой кислоты
4. 2- гидрокси-2-метилпропановой кислоты
5. 3-гидрокси-4, 4-диметипентановой кислоты
120. При взаимодействии ~b – гидроксимасляной кислоты с метиловым спиртом в
присуствии кислоты образуется:
1. CH3СН=CH-СООН + H2O
2. CH3СH(ОH)CH2СООCH3+ H2O
3. 2CH3-CHO + HCOOH
4. CH3CH(OH)CH0 + CH3CH2OH
5. CH3(ОН)CH3(ОН)COOH + CH3CH2OH
121. Продукт реакции CH3-CH=CH-COOH + HOH/H+à
1. – гидроксимасляная кислота
2. – гидроксимасляная кислота
3. – гидроксимасляная кислота
4. - бутиролактон
5. – кетомасляная кислота
122. Определите промежуточный и конечный продукт.
Пировиноградная кислота (2-оксопропановая) + [Н]/Pt-à?
+ H2SO4t0àHCOOH +?
1. пропионовая кислота, ацетон
2. пропионовая кислота, уксусный альдегид
3. молочная кислота, уксусная кислота
4. молочная кислота, уксусный альдегид
5. уксусная кислота
123. При окислении образует дисульфидную связь:
1. метионин
2. триптофан
3. цистеин
4. аланин
5. аспарагиновая кислота
124. Образуется при неокислительном дезаминировании ~a – аминокислоты:
1.NH3
2. N2
3. N0
4. NO2
5. HNO2
125. Механизм реакции взаимодействия иодметана с ацетатом серебра:
CH3-Cl+CH3COOAgà
1. радикальное замещение
2. электрофильное замещение
3. нуклеофильное замещение
4. нуклеофильное присоединение
5. радикальное присоединение
126. Продуктом гидробромирования акриловой (пропеновой) кислоты является:
1. 2-бромпропановая кислота
2. бромангидрид пропеновой кислоты
3. 3-бромпропановая кислота
4. бромангидрид 2-бромпропановой кислоты
5. бромангидирид 3 – бромпропановой кислоты
127.Образуется в результате мягкого окисления пропена:
А. CH2 – CH = CH2
O – O – H
Б. CH3 – CH – CH2OH
OH
В. CH3 – CH – CH3
OH
Г. CH2 – CH = CH2
OH
Д. CH3 – CH2 – C = O
OH
1.А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
128.Образуется в результате мягкого окисления бутена-1:
А. СH3 – CH2 – CH – CH3
OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
В. CH3 – CH2 – CH – CH2
OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2
OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3
OH
1.А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
129. Производные моносахаридов, у которых полуацетальный гидроксил заменен алкоксигруппой, называются:
1. Фуранозы
2. Пиранозы
3. Гликозиды
4. Сложные эфиры
5. Озазоны
130. Образуется в результате восстановления бутанона:
А. СH3 – CH2 – CH – CH3
OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
В. CH3 – CH2 – CH – CH2
OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2
OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3
OH
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
131.Цис-бутен-2:
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
132. Имеет основные свойства:
А. С2Н5ОН
Б. С2Н5NH2
В. ОН
| О |
Г. СН3 С = О
Н
Д. С2Н6
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
133. Имеет основные свойства:
А. СH3 – SH
Б. СH3 – OH
B. CH2 (OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г. CH3NH2
Д. С3Н6
1. А
2. Б
3. В
4. Г
5. Д
134. Название вещества:
1. 1, 2 –диметил 4- этилциклогексан
2. 1, 2-диметил 5-этилциклогексан
3. 1 – этил 3, 4-диметилциклогексан
4. 4, 5-диметил 1-этилциклогексан
5. диметилэтилциклогексан
135. Электронные эффекты метильной группы в толуоле:
1. +M, -I
2. –M. +I
3. –M, -I
4. +M, +I
5. +I
136. Индуктивный эффект всегда направлен в сторону:
1. заместителей
2. углеродной цепи
3. более электроотрицательного атома
4. наиболее длинной углеродной цепи
5. ~p – связи
137. Электронные эффекты альдегидной группы в бензальдегиде:
1. +M, -I
2. –M. +I
3. –M, -I
4. +M, +I
5. +I
138. Электронные эффекты карбоксильной группы в уксусной кислоте:
1. +M, -I
2. –M. +I
3. –M, -I
4. +M, +I
5. –I
139. Электронные эффекты гидроксильной группы в спиртах:
1. +M, -I
2. –M
3. –M, -I
4. +M, +I
5. –I
140. Электроноакцепторные заместители:
1. –COOH
2. –C1
3. –C2H5
4. –CH0
5. –CH3
141. Электронные эффекты гидроксильной группы в феноле:
1. +M, -I
2. –M. +I
3. –M, -I
4. +M, +I
5. +I
142. Для изображения конформационных изомеров за минимальный отсчет поворота принят угловой градус:
1. 1800
2. 3600
3. 900
4. 600
5. 300
143. Абсолютной конфигурации стереоизомеров соответствует:
1. пространственное строение глицеринового альдегида
2. Е, Z – система
3. цис-транс система
4. R, S – система
5. D, L – система
144. Для изображения конфигурации используют проекционные формулы:
1. Хеуорса
2. Фишера
3. Ньюмена
4. Байера
5. Колли-Толленса
145. Рацематом является:
1. D – винная кислота
2. L – винная кислота
3. D, L – винная кислота
4. мезовинная кислота
5. D – молочная кислота
146. Молочная (2-гидроксипропановая) кислота имеет число стереоизомеров:
1. 2
2. 3
3. 4
4. 1
5. 6
147. При окислении нафталина кислородом воздуха в присутствии V2O5 образуется:
1. малеиновая кислота
2. бензойная кислота
3. нафтохиноны
4. фталевая кислота
5. щавелевая кислота
148. В молекуле антрацена особенно подвижны водороды в положениях:
1. 1 и 2
2. 2 и 3
3. 3 и 4
4. 9 и 10
5. 1 и 4
149. При метилировании образует п-толуидин:
1. анилин
2. нитробензол
3. толуол
4. ксилол
5. фенол
150. При окислении бензола кислородом воздуха в присутствии V2O5 образуется:
1. малеиновая кислота
2. бензойная кислота
3. бензальдегид
4. фталевая кислота
5. щавелевая кислота
151. Реакция галогенирования бензола проходит только при наличии катализатора:
1. Pt
2. FeC13
3. Pd
4. Ni
5. H2SO4
152. Группы, направляющие новый заместитель в бензольном ядре, в орто-и пара – положения:
1.-OH, -CH3, - NH2, - C1.
2. –OH, - OCH3, - NH2, - SO3H
3. –OCOCH3, -NHR2, - NO2, CH2C1
4. –NHR2, - NHOCOCH3, -CH3, - CN
5. –SO3H, - C=0, - NO2, -COOC2H5
153. Группы, направляющие новый заместительв бензольном ядре, в мета-положение:
1.-OH, -CH3, - NH2, - C1.
2. –OH, - OCH3, - NH2, - SO3H
3. –OCOCH3, -NHR2, - NO2, CH2C1
4. –NHR2, - NHOCOCH3, -CH3, - CN
5. –SO3H, - C=0, - NO2, -COOC2H5
154. Какое вещество является диазотирующим агентом в реакциях диазотирования?
1. HNO3
2. NH2C6H5
3. NH3
4. HNO2
5. NH2CO3
155. Молочная кислота обладает свойствами:
1. Альдегидов, спиртов и кетонов
2. Альдегидов и спиртов
3. Карбоновых кислот, альдегидов и кетонов
4. Кислот и галогенов
5. Карбоновых кислот и спиртов
156. При нагревании водных растворов арилдиазониевых солей образуются азот и:
1. Фенолы
2. Альдегиды
3. Кислоты
4. Амины
5. Спирты
157. Изовалериановая кислота:
1. Бутандиовая кислота
2. Этандиовая кислота
3. 4-этилбензойная кислота
4. 3-метилбутановая кислота
5. 2-метилбензойная кислота
158. Яблочная кислота по систематической номенклатуре называется:
1. Бутендиовая кислота
2. 2- гидроксибутандиовая кислота
3. 2-оксобутановая кислота
4. Бутановая кислота
5. Бутандиовая кислота
159. Число центров хиральности в 2-гидрокси-3-хлоробутановой кислоте:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
160. Нуклеофильный центр в карбонильной группе молекулы этаналя возникает у:
1. Карбонильного кислорода
2. Карбонильного углерода
3. СН – кислотного центра
4. Углеродного атома радикала
5. Водородного атома у карбонильной группы
161. Продукт взаимодействия 1- бромопропана с ацетиленидом натрия:
1. Пентин -1
2. Пропан
3. Пентин-2
4. Бутанол-1
5. Бромоктан
162. Незаменимая аминокислота:
1. Гистидин
2. Лизин
3. Глутамин
4. Глицин
5. Пролин
163. Соли щавелевой ислоты:
1. Малаты
2. Фумараты
3. Оксалаты
4. Ацетаты
5. Глутаматы
164. – хлормасляная кислота – это:
1. 3 – хлорбутановая кислота
2. Щавелевая кислота
3. 2 – хлорбутановая кислота
4. 1-хлорбутановая кислота
5. Янтарная кислота
165. Салициловая кислота:
1. Малоновая кислота
2. 2 – гидроксибензойная кислота
3. 2 – метилбензойная кислота
4. 3, 4, 5 – тригидроксибензойная кислота
5. Пропандиовая кислота
166. Галловая кислота:
1. Пропандиовая кислота
2. 2 – метилбензойная кислота
3. 3, 4, 5 – тригидроксибензойная кислота
4. 2 – гидроксибензойная кислота
5. Малоновая кислота
167. Какое количество карбоксильных групп имеет лимонная кислота?
1. 3
2. 4
3. 1
4. 2
5. 5
168. Метиламин в реакции: CH3C0Cl+NH2CH3à является:
1. Средой
2. Субстратом
3. Нуклеофильным реагентом
4. Электрофильным реагентом
5. Радикальным реагентом
169. В результате реакций дезаминирования -аминокислот образуются:
1. Сложные эфиры
2. Непредельные кислоты
3. Лактамы
4. Лактиды
5. Лактоны
170. При окислении 2-пропанола хромовой смесью образуется:
1. Пропен
2. Ацетон
3. Пропаналь
4. Уксусная кислота
5. Пропионовая кислота
171. При взаимодействии галогеналканов с магнием в среде абсолютного эфира образуется:
1. Эпоксид магния
2. Ацетат магния
3. Алкоксид магния
4. Реактив Гриньяра (алкилмагнийгалогенид)
5. Алкен
172. Какое из перечисленных соединений при восстановлении образует
(CH3)2CH-CH0H-CH3:
1. 2-метилпентанон-3
2. 3-метилбутанон
3. пентанон-2
4. 3-метилпентанон-2
5. метилпропилкетон
173. Образует наиболее прочный гидрат:
1. ацетальдегид
2. ацетон
3. формальдегид
4. хлораль
5. бензальдегид
174. Образуется при взаимодействии -аминокислоты с азотистой кислотой:
1. NH3
2. N2
3. NO
4. NO2
5. H20
175. При взаимодействии 2-хлорпропана с водным раствором натрия гидроксида образуется:
1. пропанол -2
2. пропанол-1
3. пропен
4. пропандиол-1,2
5. пропин
176. При действии спиртового раствора щелочи можно получить из дибромэтана:
1. этаналь
2. виниловый спирт
3. бромистый винил
4. этилен
5. ацетилен
177. При взаимодействии бромметана и гидросульфида натрия образуется:
1. метанол
2. метантиол
3. диметилсульфид
4. диметилдисульфид
5. метаналь
178. Действие на этиловый спирт йода в щелочной среде приводит к образованию:
1. 2-иодэтанола-1
2. уксусного альдегида
3. уксусной кислоты
4. йодоформа
5. этилена
179. При взаимодействии 2-бромбутана со спиртовым раствором щелочи образуется:
1. бутен-1
2. бутен-2
3. бутанол-2
4. бутанол-1
5. бутан
180. При взаимодействии 2-метил-1-хлорбутана с водным раствором щелочи образуется:
1. 2-метилбутанол-2
2. 2-метилбутанол-1
3. 2-метилбутен-2
4. 2-метилбутен-1
5. 2-метилбутан
181. В какой среде проводится реакция азосочетания с фенолом?
1. нейтральной
2. слабокислой
3. слабощелочной
4. сильнощелочной
5. сильнокислой
182. В какой среде проводится реакция азосочетания с анилином?
1. безводной
2. слабокислой
3. слабощелочной
4. сильнощелочной
5. сильнокислой
183. Малоновый эфир имеет:
1. ОН- кислотные свойства
2. SH- кислотные свойства
3. NH- кислотные свойства
4. CH- кислотные свойства
5. основные свойства
184. При сплавлении бензолсульфоновой кислоты с гидроксидом натрия образуется:
1. бензолсульфонат натрия
2. фенолят натрия
3. бензоат натрия
4. бензол
5. бензолсульфамид
185. При гидролизе мочевины образуется:
1. NH3
2. NO
3. HNO2
4. N2
5. N20
186. При взаимодействии фенолята натрия с диоксидом углерода образуется:
1. бензоат натрия
2. салицилат натрия
3. ацетилсалициловая кислота
4. n-гидроксибензойная кислота
5. бензойная кислота
187. Сложный эфир салициловой кислоты с уксусной кислотой:
1. метилсалицилат
2. фенилсалицилат
3. ацетилсалициловая кислота
4. n- аминосалициловая кислота
5. этилсалицилат
188. При декарбоксилировании салициловой кислоты образуется:
1. бензол
2. толуол
3. фенол
4. бензойная кислота
5. салициловый спирт
189. Таутомерия характерная для ацетоуксусного эфира:
1. прототропная
2. лактам-лактимная
3. оксо-цикло
4. кето-енольная
5. цикло-цепная
190. При взаимодействии изомасляной кислоты с бромом в присутствии красного фосфора образуется:
1. - бромизомасляная кислота
2. – бромизомасляная кислота
3. – бромизомасляная кислота
4. , , – трибромизомасляная кислота
5. 3-бромизомасляная кислота
191. При полном гидрировании стирола образуется:
1. этилбензол
2. этилциклогексан
3. этинилциклогексан
4. винилциклогексан
5. этинилбензол
192. С помощью какого реактива можно отличить салициловую (2-гидроксибензойная) кислоту и уксусную кислоту?
1. натрия гидроксид
2. уксусная кислота
3. хлорное железо
4. азотная кислота
5. калия перманганат
193. Образуются при взаимодействии диэтилового эфира с конц. йодистоводородной кислотой при комнатной температуре:
1. этанол, этилиодид
2. 2 моль этанола
3. 2 моль этилиодида
4. этанол, этилен
5. этанол, этан
194. Образуются при взаимодействии анизола (метоксибензола) с конц. йодистоводородной кислотой при комнатной температуре:
1. иодбензол, метанол
2. фенол, иодметан
3. иодбензол, иодметан
4. иодбензол, метан
5. фенол, метанол
195. Образуются при взаимодействии фенетола (этоксибензола) с конц иодистоводородной кислотой при комнатной температуре:
1. иодбензол, иодэтан
2. иодбензол, этанол
3. иодбензол, этаналь
4. фенол, иодэтан
5. бензол, этанол
196. Является трехатомным спиртом:
1. этиленгликоль
2. пентанол-3
3. глицерин
4. третичный бутиловый спирт
5. пропанол-2
197. Является двухатомным спиртом:
1. этиленгликоль
2. пентанол-3
3. глицерин
4. бензиловый спирт
5. пропанол-2
198. Третичный спирт:
1. пентанол-1
2. пентанол-3
3. 2-метилбутанол-2
4. бутанол-2
5. бензиловый спирт
199. Продукты гидролиза ацетилсалициловой кислоты:
1. фенол, натрия салицилат
2. фенол, салициловая кислота
3. уксусная кислота, салициловая кислота
4. уксусный ангидрид, салициловая кислота
5. уксусная кислота, салициловый ангидрид
200. В результате гидролиза ацетилсалициловой кислоты образуется:
1. салициловый альдегид
2. салициловый спирт
3. уксусная кислота
4. фенол
5. салал
201. Из дибромэтана действием спиртового раствора щелочи получается:
1. Этанол
2. Виниловый спирт
3. Этилен
4. Этан
5. Ацетилен
202. 2-метилпропанол-2 при взаимодействии с хлоридом фосфора (Y) образует:
1. 2-метил-1-хлорпропан
2. 2-хлорбутан
3. 1-хлорбутан
4. 2-метил-2-хлорпропан
5. 2-метилпропен
203. СН3СОOH + С2Н5OH --> СН3СОOС2Н5 + H2O в реакции этанол служит:
1. Субстратом
2. Электрофилом
3. Нуклеофилом
4. Радикалом
5. Средой
204. СН3СОCl + СН3NН2 --> СН3СОNНСН3 + НCl в реакции метиламин является:
1. Электрофилом.
2. Радикалом.
3. Субстратом.
4. Средой.
5. Нуклеофилом
205. С6Н5NН2 + НNО2 + НCl [С6Н5N2]+Cl- + Н2О реакция называется:
1. Азосочетание
2. Нитрованияе
3. Диазотирование
4. Нитрозирование
5. Дезаминирование
206. Диазотирующим веществом в реакции диазотирования является:
1. НNО3
2. NН3
3. СН3NН2
4. НNО2
5. С6Н5NН2
207. Взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди (11) называется реакцией:
1. Троммера
2. Серебряного зеркала
3. Канниццаро.
4. Кучерова
5. Марковникова
208. При взаимодействии ацетона с йодом в щелочной среде образуется:
1. 1-йодпропан.
2. 2,2-дийодпропан.
3. Йодметан.
4. 2-йодпропан.
5. Йодоформ
209. При конденсации уксусного альдегида образуется альдол:
1. 3-гидроксибутаналь
2. Бутен-2-аль
3. Параформ
4. Кротоновый альдегид
5. Масляная кислота
210. В молекуле пропаналя электрофильный центр имеется у:
1. Карбонильного кислорода
2. Атомов углерода радикала
3. Карбонильного углерода
4. Водорода карбонильной группы
5. CH кислотного центра
211. В молекуле пропаналя нуклеофильный центр имеется у:
1. CH кислотного центра
2. Карбонильного кислорода
3. Карбонильного углерода
4. Водорода карбонильной группы
5. Атомов углерода радикала
212. В молекуле бутаналя CH-кислотный центр имеется у:
1. – Атома углерода радикаола
2. Карбонильного кислорода
3. Карбонильного углерода
4. – Атома углерода радикала
5. , , – Атомов углерода радикала
213. Формула валериановой кислоты:
1. CH3(CH2)3-COOH
2. CH3(CH2)2-COOH
3. CH3(CH2)4-COOH
4. CH3(CH2)5-COOH
5. HOOC - COOH
214. Формула малоновой кислоты:
1. НООС-СН2 – СООН
2. HOOC - (СН2)2 – СООН
3. HOOC(СН2)3 – СООН
4. НООС – СООН
5. HOOC - (СН2)4 - СООН
215. Формула янтарной кислоты:
1. НООС-СН2- СООН
2. HOOC - (СН2)3 – СООН
3. HOOC - (СН2)2 – СООН
4. НООССН2 – СООН
5. HOOC - (СН2)4 – СООН
216. НООС - СООН карбоновая кислота называется:
1. Бензойная кислота
2. Фталевая кислота
3. Малеиновая кислота
4. Терефталевая кислота
5. Щавелевая кислота
217. С6Н5 - СН2 - СООН карбоновая кислота называется:
1. Бензойная кислота
2. Фенилуксусная кислота
3. Фталевая кислота
4. Терефталевая кислота
5. Щавелевая кислота
218. При дегидрировании янтарной кислоты образуются кислоты:
1. Малеиновая и фумаровая
2. Малеиновая и кротоновая
3. Малеиновая и олеиновая
4. Акриловая и фумаровая
5. Малоновая и щавелевая
219. Яблочная кислота:
1. СН3СН(ОН)СООН
2. НООССН2СН2СООН
3. НООССН(ОН)СН2СООН
4. СН3СН(ОН)СН2СООН
5. НООССН(ОН)СН(ОН)СООН
220. Число карбоксильных групп в лимонной кислоте:
1. 2
2. 3
3. 4
4. 1
5. 5
221. Яблочная кислота по систематической номенклатуре называется:
1. 2 - гидроксибутандиовая кислота
2. Бутановая кислота
3. 2 - оксобутановая кислота
4. Бутандиовая кислота
5. Бутендиовая кислота
222. В лимонной кислоте имеются функциональные группы:
1. - ОН, - СООН и аминогруппа
2. - ОН и аминогруппа
3. - ОН и – СООН
4. Аминогруппа и – СООН
5. – СООН
223. При взаимодействии галогеналканов с магнием в среде абсолютного эфира образуется продукт:
1. Реактив Гриньяра (алкилмагнийгалогенид)
2. Алкан
3. Алкен
4. Спирт
5. Алкоксид магния
224. При реакции отщепления галогеноводорода, молекулы воды действуют:
1. Правило Марковникова
2. Правило Зайцева
3. Правило Эльтекова
4. Правило Хунда
5. Правило Хюккеля
225. Тривиальное название трихлорметана:
1. Четыреххлористый углерод
2. Фосген
3. Хлороформ
4. Формальдегид
5. Хлораль
226. Электроноакцепторные заместители на кислотность фенолов оказывают влияние:
1. Стабилизируют аниона и повышают кислотность
2. Дестабилизируют анионы и понижают кислотность
3. Не оказывают никакого влияния
4. Стабилизируют анионы и понижают кислотность
5. Дестабилизируют анионы и повышают кислотность
227. Электронодонорные заместители на кислотность фенолов оказывают влияние:
1. Стабилизируют аниона и повышают кислотность
2. Дестабилизируют анионы и понижают кислотность
3. Не оказывают никакого влияния
4. Стабилизируют анионы и понижают кислотность
5. Дестабилизируют анионы и повышают кислотность
228. Число структурных изомеров у алкильной группы, имеющей состав С4Н9:
1. 6
2. 2
3. 5
4. 3
5. 4
229. Наиболее сильным основанием является:
1. NH2-C6H4-OH
2. NH2-C6H4-Cl
3. NH2-C6H4-NO2
4. NH2-C6H4-Br
5. NH2-C6H4-COOH
230. Количество третичных атомов углерода в молекуле 2-метилбутана:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
231. При взаимодействии CO2 c CH3MgI образуется функциональная группа:
1. Карбонильная
2. Карбоксильная
3. Гидроксильная
4. Алкокси
5. Сложноэфирная
232. Окраска некоторых азокрасителей заметно изменяются от рH среды, это позволяет применять их в качестве:
1. Индикаторов
2. Красителей
3. Лаков
4. Растворителей
5. Эмульгаторов
233. Автор реакции алкилирования бензола в присутствии катализатора AlCl3 до этилбензола:
1. Вюрц
2. Вюрц-Фиттиг
3. Фридель-Крафтс
4. Кольбе
5. Зинин
234. При взаимодействии этаналя с магнийорганическим соединением образуется:
1. Первичный спирт
2. Вторичный спирт
3. Третичный спирт
4. Карбоновая кислота
5. Сложный эфир
235. Автор реакции галогенирования жирных карбоновых кислот в а – положении:
1. Фридель - Крафтс
2. Гофман
3. Гель-Фольгард-Зелинский
4. Тищенко
5. Вюрца
236. При взаимодействии пропановой кислоты с трихлоридом фосфора происходит реакция замещения хлором: