Оытушыны жетекшілігімен студенттерді зіндік жмысына арналан дістемелік сыныстар

Пн аты – химия, Him 1111
Маманды – 5В130100 – «Жалпы медицина»
Кафедра - химия

растырандар:
1 кредит (бейорганикалы химия)	доцент, х..к. Нечепуренко Е.В.



2 кредит (органикалы химия)	доцент, х..к. Алмабекова А.А.
	оытушы аазбекова Г.А.

Алматы, 2014 ж

Сабатара арналан дістемелік сыныстар (оытушыны жетекшілігімен студенттерді зіндік жмысына арналан дістемелік сыныстар) жмыс бадарламасына сйкес растырылан.

Химия кафедрасыны мжілісінде талданып, бекітілген.

Хаттама №1, «_____» _ 2014 ж.

Кафедра мегерушісі, профессор_____________________ Н.У. Алиев

ОСЖ №1

ТАЫРЫП: Тірі жйе термодинамикасыны негіздері. Биохимиялы реакциялар кинетикасы. Химиялы жне биохимиялы процестерді санды сипаттамасы

МАСАТТАРЫ:

· Тірі азаны стационарлы термодинамикалы жйе ретінде сипаттау

· термодинамика мен кинетиканы негізгі задылытарын химиялы процестерде олдана білуге жне тірі азада жретін реакция ерекшеліктерін ескеруге йрету;

· химиялы реакцияларды здігінен жру баытын жне жйе параметрлері згеріске шырау кезінде химиялы тепе-тедікті ыысуын болжауа йрету;

· химиялы термодинамиканы негізгі задылытары мен тсініктерін тірі азаа олдану жне ферментативті реакциялар кинетикасыны ерекшеліктері мен адаптивті айта трызу принципін крнекілікті арастыру арылы студенттерде химияны зерттеу мотивациясын дамыта білу;

· р трлі факторларды серінен реакция жылдамдыыны згерісін есептей білу дадыларын алыптастыру.

ОЫТУ МІНДЕТТЕРІ:

· термодинамика мен кинетиканы негізгі задылытарыны маызын аша білуге йрету;

· термодинамикалы задылытарды биохимиялы процестерді тсіндіруде олдана білуге, тірі азаны термодинамикалы жйе ретінде сипаттай білуге йрету;

· Гесс заын, Вант-Гофф заын (дрілік заттарды жарамдылы мерзімін анытау дісі), Ле Шателье принципін пайдалана отырып медициналы-биологиялы жне фармацияда зерттеулер жргізу дістерімен таныстыру;

· Михаэлис-Ментен тедеуін пайдаланып, ферментативті катализ ерекшеліктерін жне реакцияларды ретін анытауды крнекілікті крсету;

· рекеттесуші заттар концентрациясы, жйе ысымы жне температураны згеруі барысында реакция жылдамдыынын згерісін есептей білу дадыларына, химиялы тепе-тедікті арастыру шін Ле-Шателье принципін олдануды йрету;

есептерді шыару нтижелерін талдауды йымдастыра білу.

ТКІЗУ ТРІ:

· арастырылатын таырыпты жекеленген сратарын тередетіп оу;

· ситуациялы есептер шыару

· жеке тапсырмаларды орындалу нтижелерін талдау.

ТАЫРЫП БОЙЫНША ТАПСЫРМАЛАР:

1) есептер (оытушы тадауы бойынша беріледі)

ü С₆Н₁₂О₆₍₎ + 6О_2(г) 6СО_2(г) + 6Н₂О_(с) Стандартты жадайда глюкозаны тотыу реациясыны здігінен жретіндігін термодинамикалы есептеулерді кмегімен длелдеіздер. Энтальпия мен энтропияны стандартты тзілу мндері:

Н⁰_f(Н₂О) = -285, 84 кДж/моль; Н⁰_f(СО₂) = -393, 51 кДж/моль;

Н⁰_f(С₆Н₁₂О₆) = -1274, 45 кДж/моль; S⁰_f(CO₂) = 213, 64 Дж/мольК;

S⁰_f(Н₂О) = 69, 94 Дж/мольК; S⁰_f(С₆Н₁₂О₆) = 212, 13 кДж/мольК; S⁰_f(О₂) = 205, 03 Дж/мольК.

ü Адам азасында метоболизм нтижесінде тзілетін глицерин ары арай CO₂(г) мен Н₂О(г) айналады. , G⁰_тз(глицерин) = - 480 кДж/моль, G⁰_тз(CO₂(г))= -394,4 кДж/моль, G⁰_тз(Н₂О(г))=-228,6 кДж/моль-ге те деп алып, глицеринні тотыу реакциясыны (G⁰_реак ) згерісін есептеіз.

Кміртек, сутек жне этил спиртіні жану жылулары сйкес - 393, 51; - 285, 84; - 1366, 90 кДж/моль-ге те деп алып, этанолды стандартты тзілу жылуын есептеіз.

ü Тура реакцияны жылдамдыы 2СО + О₂ = 2CO₂ алай згереді, егер жйедегі ысымды 4 есе арттырса?

ü Реакция 2NО + О₂ = 2NO₂ тедеуі бойынша жреді. рекеттесетін заттар концентрациясы (моль/л): С(NО) = 0,8; С(О₂) = 0,6. Реакция жылдамдыы алай згереді, егер оттекті концентрациясын 0,9 моль/л, ал азот оксидіні концентрациясын 1,2 моль/л арттырса.

ü Температураны 40 градуса арттыранда, реакция жылдамдыы аншалыты згереді, реакцияны температуралы коэффициенті 3-ке те болса?

ü 353 К температурада реакция 20 секундта бітеді. Температура 293 К дейінтмендегенде реакция анша уаытта аяталады? Реакцияны температуралы коэффициенті 2,5-ке те.

БАЫЛАУ