Баылау сратары
1. Термодинамикалы жйе: жіктелуі, кйі, параметрлері.
2. Термодинамиканы негізгі задылытары: термодинамиканы бірінші жне екінші бастамасы.
3. Термохимия – негізгі тсініктері мен задылытары (Гесс заы жне Гесс заынан шыатын салдарлар, Лавуазье-Лапласс заы).
4. Тірі жйе термодинамикасыны ерекшеліктері. Термодинамикалы жйені стационарлы кйіні сипаттамасы. Энергетикалы абысу принципі. Пригожин принципі.
5. Реакцияны молекулалыы жне реті.
6. Реакцияны кинетикалы жіктелуі.
7. Ферментативті катализ ерекшеліктері. Михаэлис-Ментен тедеуі.
8. Химиялы тепе-тедік. Химиялы тепе-тедік константасы. Ле-Шателье принципі. Адаптивті айта трызу принципі.
Тесттер
1. «Днекерленген ампуладаы NaCl-ні 0,9%-ды ерітіндісі» - бл жйе болып табылады
1) гомогенді
2) гетерогенді
3) ошауланан
4) жабы
5) ашы
2. Стандартты жадайда жй заттардан 1 моль крделі зат тзілгенде блінетін немесе сііірілетін жылу
1) жану энтальпиясы
2) бейтараптау энтальпиясы
3) стандартты тзілу жылуы
4) стандартты ыдырау жылуы
5) стандартты тзілу энтальпиясы
3. Стандартты жадайлара сйкес келетін параметрлерді мндерін тадаыз:
1) температура t = 25oC
2) температура Т = 298 К
3) температура Т = 273 К
4) ысым р = 101,325 кПа
5) ысым р = 1,0 атм
4. Термодинамикалы процесті здігінен жруі ммкін болмайтын жадайды тадаыз:
1) DG > 0
2) DG < 0
3) DH > 0; DS < 0
4) DH = TDS
5) DH < 0; DS > 0
5. Стационарлы жадайда термодинамикалы жйеге тн тжырымдама
1) оршаан ортамен массасымен де энергиясымен де алмаспайды
2) оршаан ортамен массасымен де энергиясымен де здіксіз алмасады
3) термодинамикалы параметрлерді мні жаынан траты градиенттері (шамалары) болады
4) жйе энтропиясы е аз шамаа згереді DSi /Dz®0
5) жйе энтропиясы немі артып отырады DSi /Dz > 0
6. aА + bB + cC = mM + nN реакциясындаы (m + n) крсетеді
1) N заты бойынша реакцияны ретін
2) B заты бойынша реакцияны ретін
3) C заты бойынша реакцияны ретін
4) тура реакцияны жалпы ретін
5) кері реакцияны жалпы ретін
7. w = k кинетикалы тедеуіне сйкес келетін реакция реті
1) нлінші
2) бірінші
3) екінші
4) шінші
5) блшек
8. 
химиялы реакциясыдинамикалы тепе-тедікте болады, егер
1) А заты 50% -а В затына айналан болса
2) А заты 10% -а В затына айналан болса
3) бірлік уаытта А затыны айналу жылдамдыы В затыны айналу жылдамдыына те болса
4) В затыны А затына айналу процесі басталан болса
5) А затыны В затына айналуы аяталан болса
9. N2(г) + O2(г) « 2NO(г) тура реакция берілген. Жйе ысымын 5 есе арттыранда тура реакция жылдамдыы
1) 5 есе артады
2) 5 есе кемиді
3) згермейді
4) 25 есе артады
5) 25 есе кемиді
10. Ферменттер
1) жоары каталитикалы белсенділік крсетеді
2) ерекшелігі жо
3) биохимиялы реакциялара тадамалы трде сер етеді
4) температураны лкен аумаында белсенділік крсетеді
5) рН-ты белгілі бір мндерінде ана белсенділік крсетеді
ДЕБИЕТТЕР:
Негізгі:
1. Сейтембетов Т.С. Химия. -А.: Білім, 1994.-223б.
2. Бірімжанов Б.А. Жалпы химия. -А., 2001.-744б.
3. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В., Батырбаева А.., Карлова Э.К. Бейорганикалы, физикалы жне коллоидты химия: оу ралы - Алматы: «Эверо», 2009.- 42-47 б.
4. Есімжан А. Жалпы химия практикумы. -А., 2004.-296б.
5. Тест тапсырмаларын орындау (Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В., саинова Ж.Ж., Карлова Э.К. Бейорганикалы, физикалы жне коллоидты химия (баылау тестері - Алматы: «Эверо», 2009.- 30-51 б.)
6. мірожаева Д.. Физикалы жне коллоидты химия. –А., 2006.-240б.
7. Абдрахманова Р.М. и др. Бионеорганическая и биофизическая химия: Задачи и упражнения. -А., 1995.-120б.
8. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. -М., 2001.-254б.
9. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. -М.: ВШ, 1989.-256б.
10. Ершов Ю.А. жне т.б. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. -М.: ВШ, 2003.-560б.
11. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. –СПб.: Химиздат, 2001. -152 бет.
осымша:
1. оанбаев .. Физикалы химияны ысаша курсы. –А.: Білім, 1996.-224б.
2. Аханбаев К. Жалпы жне анорганикалы химия. А.: Санат, 1999.-123бт.
3. Шоыбаев Ж. Бейорганикалы химия практикумы. –А.: Мерсал, 2000.-160б.
4. Евстратова К.И. жне т.б. Физическая и коллоидная химия. -М.: ВШ, 1990.-487б.
5. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И.Ермакова –М.: Интеграл-Пресс, 2006.-728б.
№2 ОСЖ
ТАЫРЫП: Ерітінді рамыны жне оны коллигативті асиеттеріні санды сипаттамалары. Гипо-, гипер- жне изотонды ерітінділер. Осмос, гемолиз, плазмолиз
МАСАТТАРЫ:
· ерітінділерді коллигативті асиеттері туралы тсінікті алыптастыру;
· ана изотонды болатын заттар ерітінділеріні концентрациясын есептеуді йрету;
· изотонды жне гипертонды ерітінділерді медицинада олданылуын негіздеу;
· изотонды концентрацияны жне осмосты ысымды есептеуге арналан есептерді шыару арылы студенттерде химияны зерттеу мотивациясын дамыта білу.
оыту міндеттері:
· Рауль заы жне одан шыатын салдарларды, Вант-Гофф заыны физикалы-химиялы мнін аша білу;
· тірі жйелердегі осмосты роліне (тургор, гемолиз, плазмолиз, деплазмолиз, биологиялы сйытытарды осмолярлылыы жне осмоляльдігі) атысты мысалдарды келтіру арылы крнекілікті крсету;
· медициналы практикада изотонды жне гипертонды ерітінділерді олдану туралы апарат беру;
· медициналы-биологиялы зерттеулерде еріген затты молярлы массасын, диссоциациялану дрежесі мен изотонды коэффициентін анытау шін криометрия, эбуллиометрия жне осмометрия дістерін пайдалану ммкіндігін крсете білу;
· есептерді шыару нтижелерін талдауды йымдастыра білу.
ОЫТУ дістері:
йлескен трде:
- семинар (оытушыны жетекшілік етуімен студенттер арасында оу бадарламасын топ бойынша талылау);
- шаын топтарда жмыс істеу;
- кейс-стади (ситуациялы есептерді шыару).
ТАЫРЫП БОЙЫНША ТАПСЫРМАЛАР (оытушыны тадауы бойынша)
ü Сілтімен кйіп алан кезде теріні кйген жерін алдымен сумен жуады, сонан со сірке ышылыны 1%-ды ерітіндісімен бейтараптайды. Егер ышылды массалы лесі 60%-а те болса, массасы 600г 1%-ды ерітінді дайындау шін сірке эссенциясыны андай массасы ажет?
ü Аш адамны асазан сліндегі тз ышылыны массалы лесі орта есеппен 0,05%-ды райды. 0,5 л асазан сліндегі HCl зат млшерін есептеіз. Асазан сліні тыыздыы 1,005 г/мл.
ü Кальций хлориді медицина тжірибесінде кеінен олданылады. 100 мл 3%-ды кальций хлоридіні ерітіндісін дайындау шін неше грамм кристалды CaCl26H2O жне су ажет? (=1г/мл) Ерітіндіні молярлы концентрациясы нешеге те?
ü Жасушаны оршап тран ортадаы натрий хлоридіні гемолиз басталандаы концентрациясы эритроциттерді осмосты тратылыыны (резистенттілігіні) крсеткіші болып табылады. Адамны эритроциттерінде гемолиз натрий хлоридіні 0,4%-ды ерітіндісінде басталады, ал NaCl- 0,34%-ды ерітіндісінде «осмосты сандыра (шок)» болады. Ерітіндіні тыыздыы 1 г/мл деп есептеп, 37оС кезінде осы ерітінділерді осмосты ысымын есептеіз.
ü Таза суды бетіндегі аныан бу ысымы 25оС-та 3,166 кПа-ны райды. Осы температурада 5%-ды карбамид (мочевина) CO(NH2)2 ерітіндісіні бетіндегі буды аныан ысымын табыыз.
ü 20оС температурада, рамында 6,33г анды бояйтын заты - гематин бар 100 мл ерітіндіні осмосты ысымы 243,4 кПа райды. Гематинні молярлы массасын анытаыз.
БАЫЛАУ