VI1 А топша элементтері. Фтор, хлор, оны осылыстары, химиялы асиеттері, олданылуы.
VIIА топша элементтерінетзтзгіш, яни галогендер деген атау таылан.
Фтор (Fluorum), F — элементтерді периодты жйесіні VII тобындаы химиялы элемент, ат. н. 9, ат. м. 18,998; галогендер тобына жатады.
Оны маызды осылыстарына: флюорит (балытыш шпат)-CaF2, криолит(мзтас)-Na3AlF6, топаз, фторапатит -3Ca3(PO4)2*CaF2 жатады. Фторды маызды осылысы фторсутек, судаы ерітіндісі фторсутек ышылы деп аталады.
Химиялы асиеттері
Фтор тікелей гелий, неон жне аргонмен рекеттеспейді. Ксенонмен фторидтер тзеді:
Xe+F2=XeF2
Xe+2F2=XeF4
Фтор з топшасында тран галогендермен рекеттесіп фторидтер тзеді:
F2+Cl2=2ClF
ClF+F2=ClF3
ClF3+F2=ClF5
Br2+F2=2BrF
Br2+3F2=2BrF3
I2+F2=2IF
I2+5F2=2IF5
I2+7F2=2IF7
Бром фториді трасыз, жеіл диспропорциялануа шырайды:
3BrF=BrF3+Br2
Металдармен рекеттесіп фторидтер тзеді.
2 + 2Li= 2LiF литий фториді
2 + Cu = CuF2 мыс (II) фториді
Бл реакциялар осы заттарды (Li, Cu) оттегімен жне хлормен жретін реакцияларына араанда шабыттыра теді.
Фтор сутегімен тіпті караыда да шабытты рекеттеседі.
F2 + Н2 = 2НF фторлы сутек
Фтор оттекпен тмен температурада электрлік шын разряды серінен рекеттесіп эндотермиялы оксофторидтер тзеді:
O2+2F2=2OF2 rH=+16,7кДж/моль
OF2 – ашы сары тсті, ткір иісті улы газ.
Фтор ккірт, фосфор, кміртек, кремниймен тмен температураны зінде а рекеттесе алады, ал 20-300°С аралыында ттанып жанады:
S+3F2=SF6
2P+5F2=2PF5
C+2F2=CF4
Si+2F2=SiF4
2B+3F3=2BF3
олданылуы
Фтор медициналы трлі препараттар, фтороорганикалы осылыстар алуда ке олданылады.
Фтор осылыстары натрий фторацетаты, монофторсірке ышылы ауыл шаруашылы зиянкестеріне арсы кресте пайдаланылады.
Фтор жне фтор осылыстары реактивті двигательдерде отын ретінде олданылады.
Металдармен тзілген фторидтер иын балитын заттарды монокристалдарын алуда, металл деуде флюс ретінде, жылу тасымалдаыш заттар ретінде ке олданылады.
Балытыш ышыл шыны заттарды бетіне рнек салу шін пайдаланылады.
Хлор(лат. Clorum), Cl – элементтерді периодты жйесіні VІІ тобындаы химиялы элемент, атомды номері 17, атомды массасы 35,45; галогендер тобына жатады.
осылыстары
Хлор табиатта активті элемент боландытан тек осылыстар кйінде кездеседі. Негізінен сілтілік жне сілтілік-жер (II) металдарыны хлоридтері кйінде; олар карналлит KC1*MgCl2*6Н2О, сильвинит NaCl*KCl, сильвин KCl, бишофит MgCl2*6Н2О, галит ас тзы NaCl, мйізді кміс AgCl.
Химиялы асиеттері
Хлор бос кйінде едуір белсенді зат, алайда оны белсенділігі фтора араанда тмен. Хлор оттегі, азот жне бекзат газдардан баса жай заттарды барлыымен дерлік рекеттеседі, ол шін жылу немесе жарытандыру ажет.
Сутекпен жары серінен опарылыс жасай рекеттеседі:
Н2 + С12 = 2HC1
Хлор кшті тотытырыш, тек фтора, оттекке атысты ана тотысыздандырышты асиет крсетеді:
С12 +F2 = 2C1F
F2 +2e =2F- | 1
Cl2 – 2e = 2Cl+ | 2
С12 +Br2 = 2BrC1
Br2 - 2e =2Br+ | 1
Cl2 + 2e = 2Cl- | 1
Барлы металдар хлормен рекеттесіп, хлоридтер тзеді:
Хлор крделі заттармен де рекеттеседі.
Хлорды суда еруі барысында хлор суы тмендегі рамда тзіледі:
Хлор сілті ерітінділері бойында диспропорциялануа шырайды жне тзілген ерітінді шавель суы деп аталады:
Хлор зінен активтілігі тмен бром, йодты оларды осылыстарынан ыыстырып шыарады:
Органикалы заттармен:
Скипидар хлор атмосферасында кйелеш жалынмен жанады:
C10H16 + 8Cl2 = 16HCl + 10C
олданылуы
Хлорды ауыз суды хлорлауа, мата, ааз аартуда, тз ышылы мен органикалы синтезде, хлоры бар осылыстар даярлауда, т.б. олданылады.