Кейбір тотыу – тотысыздану жйелеріні стандартты потенциалдары

 

Тотыу – тотысыздану реакцияларыны баытын анытау

Тотыу – тотысыздану реакцияларыны баытын стан­дартты тотыу – тотысыздану потенциалдарын салыстырып анытайды. Реакцияны аншалыты толы жргенін білу шін тотыу – тотысыздану реакциясыны тепе – тедік константасын табу ажет. Мысалы, 2Fe3+ + Sn2+ 2 Fe 2+ + Sn4+ реакциясыны тепе тедік константасы:

Жйеде тепе – тедік орнаанда реакцияа атысатын тотыу – тотысыздану жптарыны потенциалдары тееседі:

 

Еске алатын бір жадай, жартылай реакцияны тедігінде жалпы реакцияа атысатын заттарды моль млшерін жазу керек:

 

Fe3+ + е Fe 2+ /2 2 Fe3+ +2е 2 Fe 2+ , онда:

осыдан:

;

 

Жалпы трінде

 

Таы бір мысал:

MnO4- +5Fe2+ +8H+ Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H2O реакцияны тепе – тедік константасыны мнін табу:

 

Жартылай реакциялар мен олара сйкес стандартты потенциалдар:

 

MnO4- +8H++5e Mn2+ + 4H2O = +1, 51 В

 

5Fe2+ +5е 5Fe3+ = +0,77 В

 

 

Аяына дейін жретін реакцияны тепе тедік константасы 108 те, не одан кп болу керек, яни:

 

Бл шарт n=1 шін (E10 – E 20) 0,4B, n=2 шін (E10 – E 20) 0,2B боланда саталады.

Сонымен, тотыу – тотысыздану реакцияларыны баыты жне оларды аяына дейін жру-жрмеуі реакцияа атысатын жйелерді тотыу-тотысыздану потенциалдарыны айырымымен аныталады. Потенциалдарды айырымы нерлым кп болса, сорлым реакция аяына дейін толы жреді.

 

Тотыу – тотысыздану потенциалына ртрлі факторларды сері

Ерітіндіні ионды кшіні сері

Ерітіндіні ионды кшіні згеруі иондарды активтік коэффициенттерін згертеді. детте затты тотыан тріні заряды тотысызданан тріні зарядынан басаша болатындытан оларды активтік коэффициенттері ртрлі дрежеде згереді. Ерітіндіні ионды кшіні серін реалды стандартты потенциалды пайдаланып ескеру ыайлы. Мысалы,

 

Е01 – реалды жадайдаы активтік коэффициентерді еске алатын стандартты потенциал:

; Жалпы трде:

Ерітіндіні ионды кші (J) траты боланда Е01 мні де траты болады.