Ртрлі гидроксидтерді тндыруа сйкес рН мндері

11.4.2.2. Сульфидтер трінде блу. Кптеген металл иондарын блу дістерінде тнбаа тсіргіш анионны концентрациясын, ерітіндіні pH-ын реттеу арылы, белгілі дегейде стап труа болады. Бл дістерді е белгілісі – ккіртті сутегін пайдаланып тнба тсіру.

 

(11.22)

 

(11.22) тендіктен S^2- концентрациясы сутегі ионыны концентрациясына туелді боландытан сульфидтерді тнбаа тсуі не туспеуі ерітіндіні pH-на байланысты. ышылды ортада тек ерігіштік кбейтіндісі аз катиондарды сульфидтері тнбаа тсуі ммкін. Керісінше бейтарап не сілтілік ортада ерігіштігі те аз сульфидтермен атар ЕК лдеайда лкен сульфиттер де тнады. Осыдан, S^2- иондарымен тндыpанда ерітіндіні pH реттеп катиондарды блуге болады. Мысалы, Cd²⁺ жне Zn²⁺ катиондарыны бір-бірінен толы блінетін жадайын арастырайы. ЕК_CdS = 7,9·10^-27; ЕК_ZnS=2,5 10^-22.

Ол шін CdS толы тнбаа тскенде ерітіндіде алан кадмий иондарыны концентрациясы 10^-6 моль/л десек:

 

; ,

 

CdS ерітіндіні pH 0,41 боланда тнбаа толы тседі. Ккіртті сутегімен рекеттескенде реакция нтижесінде:

 

Cd²⁺+H₂S CdS +2H⁺

сутегі иондары блінетіндіктен ерітіндіні pH ептеп кемиді, сондытан тндыруды pH есептелінген мннен сл кп боланда бастайды, яни pH 0,5, бл [H₃O⁺]=0,3 моль/л сйкес. Бл жадайда ZnS тнбаа тсе ме?

 

 

Мырыш сульфиді [Zn²⁺] >0,03 моль/л болса ана тседі. Сонымен келтірілген екі катионды блу шін ерітіндіні pH-ын 0,4 0,5 дегейінде стау керек.

Еске алатын бір жадай – фракциялы тндыруда заттарды толы таза блінуіне ерігіштігі жоарыра осылысты ерігіштігі тмен осылыспен осарлана тну былысы сер етеді.

Блінетін заттарды тгел тнбаа тсіріп, содан кейін біреуін ерітіп, екіншісін тнбада алдыру тсілі.

1) Мысалы, Cd²⁺ жне Sn²⁺ иондары бар ерітінді арылы pH 0,5-ке келтіріп ккіртті сутегін аныанша жіберсе, CdS, SnS тнбалары толы тседі. Егер осы тнбаларды полисульфидті аммониймен рекеттестірсе SnS ериді де, ал CdS тнбада алады. Полисульфидті аммонийді аммоний сульфидін бос ккіртпен анытырып алады: (NH₄)₂S_n , n-2 мен 5 аралыында згереді. Кпккіртті аммоний пероксидке сас, сондытан тотытырыш асиет крсетеді. Е арапайым кпккіртті аммоний-(NH₄)₂S₂: – аммонийді дисульфиді:

 

(NH₄)₂S₂2NH₄⁺+S^2-+S, не

(NH₄)₂S₂2NH₄⁺+S₂^2- ыдырайды S₂^2- S^2- + S⁰

 

S₂^2-+2е 2S^2- не S+2е S^2-

SnS + (NH₄)₂S₂ (NH₄)₂SnS_3, яни алайы сульфиді амфотерлік асиет крсетіп, алайыны тиотзын тзеді.

2) Fe³⁺ пен Mg²⁺ иондары бар ерітіндіге NH₃H₂O+(NH₄)₂HPO₄ оспасын осса FePO₄ жне MgNH₄PO₄ тнбалары тседі. Осы тнбаны сірке ышылымен (pH 3) рекеттестіріп FePO₄- ті тнбада алдырып, магний фосфатын ерітуге болады.

ЕК (MgNH₄PO₄) = 2,510^-13,

 

MgNH₄PO₄ толы ериді.

 

Ал FePO₄, ерімейді.