Продолжение эксперимента для заданий 1 и 2

– В коническую колбу для титрования из бюретки налейте 10 (5) мл 10-процентного раствора KI (заведомый избыток).

– Возьмите пипеткой с помощью груши аликвоту 10 (5)млприготовленного раствора сульфата Fe3+ и прилейте его в ту же колбу для титрования. Раствор разбавьте небольшим количеством дистиллированной воды, перемешайте.

– Раствор приобретает характерную для йода коричневато-желтую окраску. Реакционную смесь выдержите 5 минут в тёмном месте для завершения реакции и титруйте 0,01 н. раствором тиосульфата натрия, приливая его из бюретки небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Примечание:

*) при титровании йода раствором тиосульфата натрия наиболее благоприятна нейтральная либо слабокислая среда. В кислой среде KI образует неустойчивую кислоту НI, которая под воздействием света выделяет свободный йод, искажающий результаты титрования.

– Когда раствор в колбе станет светло-желтым, добавьте 6-8 капель крахмала и, не забывая перемешивать, продолжайте титрование, приливая тиосульфат уже по каплям до исчезновения синей окраски индикатора от одной капли титранта. Не следует дотитровывать раствор, если окраска возвращается.

– Запишите объём израсходованного на титрование тиосульфата натрия и повторите титрование ещё 2 раза. Расхождение не должно превышать 0,1 мл. Из 2-х близких результатов выведите средний.

– Пользуясь следствием из закона эквивалентов, можно записать:

или

и по известной эквивалентной концентрации тиосульфата натрия и объёмам растворов титранта и аликвоты соли железа рассчитать:

– для задания 1 – точную эквивалентную концентрацию моль/л и титр (г/мл) по железу и по соли Fe2(SO4)3 приготовленного растворажелеза (III).

– для задания 2 –титр (г/мл) по железу приготовленного раствора сульфата Fe3+ и массуFe3+ г, содержащуюся в контрольном задании 2, используя формулы:

Эвещества = Мвещества/n, отданных или принятых веществом.

Правильность результата задания 2 проверьте у преподавателя и рассчитайте ошибку эксперимента.

Контрольные вопросы

1. К какому виду титрования относится йодометрия?

2. В какой среде и почему следует проводить йодометрическое титрование?

3. Почему нельзя избежать подкисления при определении Fe3+ йодометрическим методом?

4. Почему не рекомендуется подтитровывать раствор при возвращении синей окраски?

5. Чему равен в йодометрии Э г/моль солей: Fe(NH4)(SO4)2 12H2O и Fe2(SO4)3 9H2O?

6. Для реакции (2) рассчитайте ЭДС и константу равновесия.

7. Какой титрант используется в йодометрии