Б) с осадком растворенного вещества
в) опалесцирующий
г) физиологический.
12. Молярная концентрация показывает
а) сколько молей вещества содержится в 1 кг раствора
б) сколько молей вещества содержится в 1 л растворителя
В) сколько молей вещества содержится в 1 л раствора
г) сколько молей вещества содержится в 1 кг растворителя.
13. Массовая доля показывает
а) массу вещества в 100 мл воды
Б) массу вещества в 100 г раствора
в) массу вещества в 1000 г вещества
г) массу вещества в 1000 мл растворителя.
14. Молярная концентрация эквивалента показывает
А) количество молей эквивалентов в 1 л раствора
б) количество молей в 1 л растворителя
в) количество грамм эквивалентов в 1000 г раствора
г) количество молей в 100 г раствора.
15. Фактор эквивалентности для кислот в реакциях образования средних солей рассчитывается как отношение единицы к
а) кислотности
Б) основности
в) валентности металла
г) заряду кислотного остатка.
16. Фактор эквивалентности для оснований в реакциях образования средних солей рассчитывается как отношение единицы к
А) кислотности
б) основности
в) валентности металла
г) заряду кислотного остатка.
17. Молярная масса эквивалента вещества – это
а) масса одного моля вещества
б) молярная масса вещества
В) масса одного моля эквивалентов
г) масса количества эквивалентов в 1 л раствора.
18. Титр показывает, сколько г вещества содержится в
а) 1 г воды
б) 1 кг раствора
В) 1 мл раствора
г) 1 л растворителя
19. Физиологический раствор – это
а) раствор поваренной соли в воде с концентрацией 1,0 %
б) раствор хлорида аммония в воде с концентрацией 0,85 %
в) раствор хлорида натрия в воде с концентрацией 0,85 %
г) раствор хлорида натрия в плазме с концентрацией 10,0 %.
20. В соответствии с законом Сеченова наличие электролита в растворе
не влияет на растворимость в нем газа
увеличивает растворимость в нем газа
Уменьшает растворимость в нем газа
газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
21. Диффузия – это самопроизвольный процесс
А) выравнивания концентраций
б) расслаивания раствора
в) проникновения частиц растворителя из области меньшей концентрации в область большей
г) проникновения частиц растворителя из области большей концентрации в область меньшей.
22. Осмос – это процесс
а) выравнивания концентраций
б) расслаивания раствора
В) проникновения частиц растворителя из области меньшей концентрации в область большей
г) проникновения частиц растворителя из области большей концентрации в область меньшей.
23. Температура замерзания раствора
а) выше температуры замерзания растворителя
б) равна температуре замерзания растворителя
в) равна разности температур кипения и замерзания растворителя
Г) ниже температуры замерзания растворителя.
24. Гемолиз – это
а) разрушение лейкоцитов
б) сморщивание клетки
в) набухание клетки
Г) разрушение эритроцитов.
25. Плазмолиз – это
а) разрушение лейкоцитов
Б) сморщивание клетки
в) набухание клетки
г) разрушение эритроцитов.
26. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов
а) в изотонический раствор
Б) в гипотонический раствор
в) в гипертонический раствор
г) в любой раствор.
27. При консервации продуктов гипертонические растворы (сироп, рассол) применяют для
а) улучшения вкусовых качеств продукта
Б) создания условий для плазмолиза клеток бактерий
в) создания условий для плазмолиза клеток продукта
г) увеличения давления содержимого банки на ее стенки.
28. Онкотическое давление – это давление
А) белков.
б) липидов
в) солей
г) желчных кислот
29. В соответствии с законом разбавления при уменьшении концентрации раствора
температура электролита уменьшается
Степень диссоциации электролита увеличивается
степень диссоциации электролита не изменяется
начинает диссоциировать растворитель.
30. Фактор эквивалентности показывает
а) эквивалентную массу 1 моль протонов
б) эквивалентную концентрацию