Конформационная изомерия бутана
“Молекула бутана может иметь больше разнообразных конформаций. Наибольшую разность энергий имеют конформации, возникающие при вращении относительно друг друга 2-го и 3-го атомов углерода. Метильные группы значительно сильнее отталкиваются друг от друга, чем атомы водорода, поэтому разность энергий между "заслоненной" и "заторможенной" конформациями больше, чем у этана, и достигает 20 кДж/моль. Этой разности также недостаточно для того, чтобы препятствовать вращению относительно одинарных связей.
Из промежуточных конформаций выделяют "скошенную", когда метильные группы удалены друг от друга, но находятся ближе, чем в "заторможенной" конформации.
Кроме перечисленных выше видов изомерии, для предельных углеводородов, начиная с гептана, характерна и оптическая (зеркальная) изомерия (например, для метилэтилизопропилметана).
Для знакомства с данным видом изомерии рекомендуем просмотреть анимационный фильм "Механизм реакции бромирования алканов" (данный материал доступен только на CD-ROM), в котором на примере 3-бром-2,3- диметилпентана – продукта реакции бромирования – затрагивается вопрос оптической (зеркальной) изомерии. В фильме показано, что в результате реакции бромирования метилэтилизопропилметана возможно образование двух продуктов – двух пространственных изомеров, отличающихся друг от друга как несимметричный предмет от своего зеркального изображения.
Получение
1) Предельные углеводороды от C1 до C11 выделяют фракционной перегонкой нефти, природного газа или смесей углеводородов, получаемых гидрированием угля. Реакции гидрирования угля под давлением, гидрирования окиси или двуокиси углерода в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель) при повышенной температуре имеет важное самостоятельное значение для получения предельных углеводородов.
n C + (n+1) H2 ––400°С,p® CnH2n+2
n CO + (2n+1) H2 ––200°С,Ni® CnH2n+2+ n H2O
2) Алканы получают гидрированием непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля).
R–CH=CH–R' + H2 ––kat® R–CH2–CH2–R'
(циклопропан) + H2 ––Pd® CH3 –CH2 –CH3(пропан)
3) Получение алканов можно осуществить реакцией Вюрца, заключающейся в действии металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов.
2CH3–CH2Br(бромистый этил) + 2Na ® CH3–CH2–CH2–CH3(бутан) + 2NaBr
4) В лабораторной практике предельные углеводороды получают декарбоксилированием карбоновых кислот при сплавлении их со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия.
CH3COONa + NaOH ––t°® CH4 + Na2CO3
5) Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия.
Al4C3 + 12H2O ® 3CH4 + 4Al(OH)3
Физические свойства
В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, а начиная с C18 – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.
Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице.
Таблица. Физические свойства некоторых алканов
| Название | Формула | t°пл., °С | t°кип., °С | d420 * |
| Метан | CH4 | -182,5 | -161,5 | 0,415 (при -164°С) |
| Этан | C2H6 | -182,8 | -88,6 | 0,561 (при -100°С) |
| Пропан | C3H8 | -187,6 | -42,1 | 0,583 (при -44,5°С) |
| Бутан | C4H10 | -138,3 | -0,5 | 0,500 (при 0°С) |
| Изобутан | CH3–CH(CH3)–CH3 | -159,4 | -11,7 | 0,563 |
| Пентан | C5H12 | -129,7 | 36,07 | 0,626 |
| Изопентан | (CH3)2CH–CH2–CH3 | -159,9 | 27,9 | 0,620 |
| Неопентан | CH3–C(CH3)3 | -16,6 | 9,5 | 0,613 |
* Здесь и далее в таблицах физических свойств веществ d420 – плотность. Приводится относительная плотность, т.е. отношение плотности вещества при 20°С к плотности воды при 4°С.
Химические свойства
Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C–C и C–H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов.
Рассмотрим некоторые примеры реакций этого типа.
1) Галогенирование. Это одна из характерных реакций предельных углеводородов. Наибольшее практическое значение имеют бромирование и хлорирование алканов.
Для изучения этих реакций необходимо просмотреть анимационный фильм "Механизм реакции бромирования алканов"(данный материал доступен только на CD-ROM). Обращаем внимание на то, что текст, сопровождающий этот фильм, в полном объеме перенесен в данный подраздел и ниже следует.