Обратить внимание! Типичные неметаллы – ФТОР и КИСЛОРОД.

Проверить:

а) Неметаллы находятся в главных подгруппах (А) IV-VIII групп (благородные газы - гелий, неон, аргон, ксенон, радон; галогены - фтор, хлор, бром, йод; кислород, сера, селен; азот, фосфор, мышьяк; углерод, кремний, германий; бор; водород).

б) На внешнем уровне 4-8 электронов, небольшие атомные радиусы.

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B 1s²2s²2p¹ 2p¹

C 1s²2s²2p² 2p²

N 1s²2s²2p³ 2p³

O 1s²2s²2p⁴ 2p⁴

F 1s²2s²2p⁵ 2p⁵

Ne 1s²2s²2p⁶ 2p⁶

2s²

в) в химических реакциях проявляют окислительные и восстановительные свойства. ФТОР – только окислитель.

Задание: Дать характеристику элементов-неметаллов: 1 ряд – кислород, 2 ряд – хлор, 3 ряд – азот.

Проверить:

1 ряд

O – порядковый номер 8; заряд ядра - +8; схема строения атома 2e^-, 6e^-; электронная конфигурация 1s²2s²2p⁴; p⁺ = 8; n⁰= 16-8=8; высший оксид - нет, летучее водородное соединение – H₂O.

2 ряд

Cl – порядковый номер 17; заряд ядра - +17; схема строения атома 2e^-, 8e^-, 7e^-; электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; p⁺ = 17; n⁰= 35-17=18; высший оксид – Cl₂O₇ , летучее водородное соединение - HCl.

3 ряд

N – порядковый номер 7; заряд ядра - +7; схема строения атома 2e^-, 5e^-; электронная конфигурация 1s²2s²2p³; p⁺ = 7; n⁰= 14-7=7; высший оксид – N₂O₅, летучее водородное соединение – H₃N.

Общие свойства неметаллов – простых веществ:

Дополните ряд: химическая связь…….. – кристаллическая решетка……..

Проверить:

химическая связь - ковалентная неполярная – кристаллическая решетка – молекулярная и атомная

Элементы – неметаллы способны к аллотропии - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называются аллотропными видоизменениями или модификациями.

Причины аллотропии:

Образование молекул с разным Образование различных

числом атомов (кислород O2, озон O3) кристаллических форм (алмаз, графит),

разное строение кристаллических решёток

Р₄ – белый фосфор – молекулярная К.Р.,

Р – красный фосфор – атомная К.Р.

К общим физическим свойствам неметаллов можно отнести лишь отсутствие металлической проводимости, плохую тепло- и электропроводность. По агрегатному состоянию они могут быть твердыми – сера, фосфор, йод; жидкими – бром; газообразными – водород, кислород, азот, хлор и другие. У неметаллов разнообразный спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

Температуры плавления у графита – 3800, у азота - -210 градусов.

Химические свойства простых веществ — неметаллов:

1. Взаимодействие с металлами. Запишите уравнение реакции взаимодействия: 1 ряд -кислорода с алюминием; 2 ряд – хлора с магнием; азота с кальцием. Рассмотрите данный процесс с точки зрения окисления и восстановления. Укажите восстановитель и окислитель. Сделайте вывод о проявляемых свойствах неметаллов.

2. Взаимодействие с водородом. Запишите уравнение реакции взаимодействия водорода с: 1 ряд - кислородом; 2 ряд – хлором; азотом. Рассмотрите данный процесс с точки зрения окисления и восстановления. Укажите, какую роль в этих процессах играет водород?

Кремний, бор, фосфор, германий, мышьяк, а также благородные газы с водородом не реагируют.

Задание: Осуществите превращения: S SO₂ SO₃ H₂SO₄ CaSO₄

Проверочная работа

Вариант 1

Составьте электронную конфигурацию атома кремния, укажите минимальную и максимальную степени окисления, запишите формулу высшего оксида и летучего водородного соединения.

Вариант 2

Составьте электронную конфигурацию атома серы, укажите минимальную и максимальную степени окисления, запишите формулу высшего оксида и летучего водородного соединения.

Домашнее задание: Творческое задание:

Перевести стихотворение на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена составить полные и сокращенные ионные уравнения).

Бросим мы в костер бревно

И получим вещество.

В кислороде он горит —

Получается оксид.

А затем оксид другой,

Догадайтесь вот, какой?

Есть он в воздухе и в нас.

В лимонаде тот же газ.

Ну, а если мы прибавим

Гидроксида натрия,

То получим очень скоро

Соль такую знатную.

Станет пышным с ней пирог,

И подумать кто бы мог!

Разлагаем эту соль

Мы при нагревании.

В результате получаем

Соль с другим названием.

Сыпем кальция хлорид,

Видим изменения,

Белый порошок возник –

Признак без сомнения.

Растворяем в кислоте,

Видим пузырьки на дне,

Газ какой-то или что же,

Кто ответит верно мне?

Смело пишем на доске

Чудо превращения.

Классы нам веществ нужны –

Все без исключения.