Все вещества по их способности проводить ток в растворах делятся на

Степень окисления (с.о.) – это условный __ __ __ __ __ атомов химического элемента в __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят из ионов.

Задание 3. Расставьте степени окисления химических элементов согласно каждому из правил.

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ (с примерами)

У свободных атомов и у простых веществ с.о. равна 0: Na₂O, H₂, Ba, H₂SO₄, N₂, S, H₂O, Al, Cu, HNO₃, F₂, CaO. Металлы во всех соединениях имеют положительную с.о. (ее максимальное значение равно номеру группы): а)у металлов главной подгруппы I группы +1; б)у металлов главной подгруппы II группы +2; в)у алюминия +3. Na, K₂O, Fe, CaCO₃, AlCl₃, Li₃N, BaSO₄, Zn, Mg (NO₃)₂. В соединениях кислород имеет с.о. -2 (исключения: O ⁺²F₂ и пероксиды: H₂O^-1₂, K₂O^-1₂); H₂CO₃, O₃, K₂O, OF₂, CuSO₄, NaOH, O₂, SO₃. В соединениях с неметаллами у водорода с.о. +1, а с металлами -1: HCl, KH, H₂, KOH, BaH₂, H₂O, H₂SO₄, NH₃. 5.В соединениях сумма с.о. всех атомов равна 0.

Задание 4. Расставьте степени окисления элементов в соединениях.

Образец. Al⁺³Br^х₃ (+3)1+x3=0; x=-1 Al⁺³Br^-1₃

а) K₃P в) NaCl б) Cl₂O₇.

Задание 5. Расставьте степени окисления атомов в соединениях:

а) Na₂S, Na₃N, NaBr; MgCl₂, MgS, Mg₃N₂; Al₂S₃, Al₂O₃;

б) Na₂O, NH₃, NO₂, N₂O₃, N₂O₅; SO₃, SO₂, H₂S; Fe₂O₃, FeO.

Окислительно-восстановительные реакции.

Задание 1. Расставьте степени окисления элементов в химических реакциях:

а) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + NaSO₄; б) CuSO₄ + Fe = FeSO₄+ Cu.

Сравнив степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции, допишите вывод.

В первой реакции степени окисления элементов, образующих исходные вещества, __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ,

а во второй - __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ у __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __.

Задание 2. Запишите определение.

Окислительно-восстановительными называют реакции …………………......

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Задание 3. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных схемах число отданных или число принятых электронов.

взял отдал

S⁰………… S^-2

а) окислители - Fe⁺³……….. Fe⁺² - процесс восстановления;

+Пе

понижает степень N⁰₂………… 2N^-3

окисления

Al⁰………… Al⁺³

б) восстановители- Fe⁰………… Fe⁺³ - процесс окисления.

- Пе

повышает степень H⁰₂………… 2H⁺¹

окисления

Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, рисунок, сформулируйте определения.

Окислитель – это …………………………………………………………………..

Восстановление – это ………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

Восстановитель – это ……………………………………………………………...

Окисление – это ……………………………………………………………………..

Задание 4. Выберите окислительно-восстановительные реакции.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из сильнейших окислителей: __ __ __ __.

а) 2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃ ………………………………………………Ф

б) MgCO₃ = MgO + CO₂……………………………………………………………A

в) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃………………………………………………………………Т

г) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄………………………………………………………….A

д) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂……………………………………………………………….О

е) NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃………………………………………………..К

ж) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂……………………………………………………...Р

В окислительно-восстановительных реакциях подчеркните окислитель чертой, а восстановитель – волнистой линией.

Задание 5. Вспомните, что означают понятия «металлические свойства», «неметаллические свойства». Соотнесите их с понятиями «восстановитель» и «окислитель». Вставьте в текст пропущенные слова.

В пределах одного периода с увеличением порядкового номера окислительные свойства элементов __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, а восстановительные - __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __. Поэтому во втором периоде самым сильным восстановителем будет __ __ __ __ __,

а самым сильным окислителем - __ __ __ __.

В пределах одной и той же группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера восстановительные свойства элементов

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, а окислительные - __ __ __ __ __

__ __ __ __ __ __. Поэтому в главной подгруппе I группы самым сильным восстановителем будет __ __ __ __ __ __ __, а в главной подгруппе VII группы самым сильным окислителем - __ __ __ __.

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

Задание 1. Воспользовавшись алгоритмом, расставьте коэффициентов в схеме химической реакции: N₂ + H₂ NH₃

АЛГОРИТМ РАССТАНОВКИ КОЭФФИЦИЕНТОВ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА (на примере реакции N₂ +H₂ NН₃);

Определите и запишите степени окисления элементов. N₂ + H₂ NH₃ Выпишите элементы, изменившие степень окисления. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (дополните запись в пункте 2). Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители (дополните запись в пункте 2). Полученные множители являются коэффициентами. Проставьте их в уравнении реакции (дополните запись в пункте 1).

Задание 2. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

а) Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

б) Сu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Задание 3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

а) Na + H₂ NaH в) Ca + N₂ Ca₃N₂

………………………………….. ………………………………………

………………………………….. ……………………………………....

б) Al + O₂ Al₂O₃ г) P + O₂ P₂O₅

………………………………….. ……………………………………….

Задание 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

а) NH₃ + O₂ NO + H₂O

б) Al + I₂ AlI₃

в) СO₂ + Mg MgO + C

г) HNO₃ + P + H₂O H₃PO₄ + NO₂

……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….

д) HCl + KMnO₄ Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Электролитическая диссоциация.

Задание 1. По результатам демонстрационных опытов заполните таблицу «Электропроводность веществ и их растворов».

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЕГО СОСТОЯНИЕ	ПРОВОДИТ ЛИ ТОК	ПРИЧИНА ЭЛЕКТРОПРОАВОДНОСТИ ИЛИ ЕЕ ОТСУТСВИЯ	ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
NaCl (р-р)
NaCl (т)
NaOH (р-р)
NaOH (т)
HCl (р-р)
Сахар (р-р)
Сахар (т)
Спирт (р-р)

Задание 2. Заполните схему.

ВЕЩЕСТВА

Электролиты - …………………… Неэлектролиты - ……………………

…………………………………….. ………………………………………..

Вид химической связи: Вид химической связи:

…………………………………….. ………………………………………..

К ним относятся: К ним относятся:

…………………………………….. ………………………………………..

Задание 3. Допишите первое положение теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Все вещества по их способности проводить ток в растворах делятся на

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __ __ __.

Задание 4. Запишите определение.

Электролитическая диссоциация – это ………………………………………….

Задание 5. Допишите второе положение ТЭД.

В растворах электролиты __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (распадаются) на __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __ .

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.

Задание 6. Допишите третье положение ТЭД.

Причиной диссоциации __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ является его взаимодействие с молекулами __ __ __ __,

Т.е его __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.

Задание 7. Допишите четвертое положение ТЭД.

Под действием электрического тока Катод(-) Анод (+)

положительные ионы (__ __ __ __ __ __ __) H ⁺ OH

движутся к катоду, а отрицательные K⁺ Cl^-

(__ __ __ __ __ __) – к аноду. Cu²⁺ SO^2-₄

Задание 8. Допишите пятое положение по ТЭД.