Не все __ в одинаковой мере диссоциируют на

__ __ __ __.

Задание 9. Запишите в схеме «Классификация электролитов», какие неорганические вещества относятся к каждой группе.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сильные электролиты Слабые электролиты

………………………………………. …………………………………………

Задание 10. Составьте уравнения электролитической диссоциации тех веществ, которые являются электролитами.

Допишите определения. Сформулируйте выводы.

а) Образец. NaOH = Na⁺ + OH^-; Ba(OH)₂ = BaOH⁺ + OH^-

Р Р

Mn(OH)₂ ; BaOH⁺ Ba²⁺ + OH^-

Ca(OH)₂………………………………..

Cu(OH)₂……………………… ……………………………………………

LiOH………………………….. Fe(OH)₂………………………………...

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное)

И анионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (общее).

б) Образец. HCl = H⁺ + Cl^-; H₂SO₄ H⁺ + HSO^-₄

РHSO^-₄ H⁺ + SO₄

HNO₃……………………………… H₂SiO₃……………………………….

H₃PO₄…………………………….. H₂S…………………………………...

……………………………………… …………………………………………

……………………………………… HNO₂…………………………………

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

__ __ __ __ __ __ __ __ (общее) и анионы __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __

__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).

в) Образец. Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺ + 3SO^2-₄; BaSO₄ .

P H

NaCl……………………………………. BaSO₄………………………………...

KNO₃…………………………………... Fe(NO₃)₂……………………………..

CaCO₃………………………………….. Fe₂(SO₄)₃……………………………

NaPO₄………………………………….. Ca₃(Po₄)₂…………………………….

Cu(NO₃)₂………………………………. K₂SiO₃……………………………….

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

__ __ __ __ __ __ __ или аммония NH⁺₄ и анионы __ __ __ __ __ __ .

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).

Задание 11. Допишите шестое положение ТЭД.

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

__ __ __ __ __ , которые они образуют при __ __ __ __ __ .

__ __ __ __ __ __.

Задание 12. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

а) гидроксида лития………………………………………………………………….;

б) карбоната калия …………………………………………………………………..;

в) нитрата бария ……………………………………………………………………..;

г) сернистой кислоты ………………………………………………………………..;

д) сульфата хрома (III)……………………………………………………………….;

Задание 13. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

а)Ba²⁺ и Cl^- …………………….; в) Р⁺ и SO ^2-₄…………………………;

б)Fe³⁺ и NO^-₃ …………………..; г) K⁺ и OH^-……………………………;

Ионные уравнения.

Задание 1. Запишите определения.

Реакции между __ __ __ __ __ __ - ионные реакции, а уравнения таких реакций - __ __ __ __ __ __ уравнения.

Задание 2. Воспользовавшись правилами, записанными ниже, составьте ионные уравнения реакций между растворами указанных веществ.

ПРАВИЛА ОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ

Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов). Формулы слабых электролитов (в т.ч. H₂O), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ().

Молекулярное уравнение:

Na₂SO₄ + Ba(NO ₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

……….. …………. ………. ………..

Полное ионное уравнение:

………………………………………………………………………………………….

Сокращенное ионное уравнение:

…………………………. ………………………………………………………

а) H₂SO₄ + BaCl₂ …………………………………………………………………

………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….………

б) Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ …………………………………………………………

………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………….

Задание 3. Сравните сокращенные ионные уравнения реакций, записанные вами в задании 2, и сделайте вывод, дописав пропущенные слова.

Сокращенные ионные уравнения характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __ __ __ и какое вещество __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в результате реакции.

Задание 4. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, воспользовавшись правилом.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

а) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ …………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….

б) Cu(OH)₂ + HCl ………………………………………………………………….

в) K₂CO₃ + HNO₃ …………………………………………………………………

г) NaOH + H₃PO₄ …………………………………………………………………..

д) KNO₃ + Na₂SO₄ …………………………………………………………………

е) MgCO₃ + HCl …………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….ж) Fe(NO₃)₃ + KOH ………………………………………………………………..

Не все __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в одинаковой мере диссоциируют на

Не все __ в одинаковой мере диссоциируют на