Определение активной (актуальной) кислотности

Активная кислотность (актуальная) определяется дистиллированной водой при соотношении почвы к Н₂О 1: 2,5 и выражается символом рН водный, рН _н2о. Методика определения актуальной кислотности аналогична определению обменной кислотности(pHkCl). При этом вместо 1 н KCl применяется дистиллированная вода. Определяется обычно комбинированным раствором (колорометрически) или потенциометрически.

Данные определений актуальной кислотности применяются на практике при определении нуждаемости почв в гипсовании (регулирование щелочной реакции среды). Гипсованию, кислованию подлежат почвы, у которых значение pH водный более 7,5 (солонцовые, солонцеватые почвы).

Оборудование

Стаканчики на 100 мл, рН метр, индикаторы бумага или шкала сравнения, весы.

Реактивы

1 н раствор KCI (74,5 г KCI растворяют в 1 л Н₂О, дистиллированная H2O).

Вопросы для самоконтроля

1. Символ pH- что он означает?

2. Кислотность, щелочность почв - что собою они представляют?

3. Причина и природа кислой реакции среды почв.

4. Для каких типов почв характерна кислая реакция среды?

5. Градации почв по реакции среды.

6. Какие почвы требуют известкования?

7. Чем обусловлена потенциальная (скрытая) кислотность?

8. Причина и природа щелочной реакции среды почв.

9. Какая вытяжка (солевая или водная) применяется на щелочных почвах?

10. Какие типы почв имеют щелочную реакцию среды?

11. Мероприятия по регулированию щелочной реакции среды почв.

Тест-задания

1. Значение pH_KCl 5.3, реакция среды почв:

а) сильнокислая

б) среднекислая

в) слабокислая

г) близкая к нейтральной

2. Какая реакция среды характерна для выщелоченных чернозёмов

а) слабощелочная

б) нейтральная

в) близкая к нейтральной

г) слабокислая

3. pH водн. 7.8. По реакции среды этот подтип чернозёма

а) оподзоленный

б) выщелоченный

в) типичный карбонатный

г) типичный солонцеватый

4 Для светло-серых лесных почв реакция среды pH_KCl в пределах:

а) 3-3.5 б) 3.6-4.1 в) 4.8-5 г) 6-7

5 Какая почва требует первоочередного известкования при значениях pH_KCl

а) 5.3-5.4 б) 5.4-5.5 в) 5.6-6 г) 5.4

Тема: Определение гидролитической кислотности

Гидролитической называют вид потенциальной кислотности, которая проявляется при обработке почвы раствором уксуснокислого натрия так как при взаимодействий почвы растворами нейтральных солей не происходит полного вытеснения из состава ППК поглощенных Н⁺ и AI³⁺ .

В результате взаимодействия почвы с раствором уксуснокислого натрия образуется уксусная кислота, которая оттитровывается щелочью.

Реакция вытеснения ионов Н^* и алюминия из поглощающего комплекса ионами Na протекает по следующим уравнениям:

СН₃СООNa + H₂O= CH₃COOH+NaOH

(ППК) Н^* + NaOH + СН₃СООН = (ППК) Na^*+ Н₂О + СН₃СООН

Na⁺

(ППК) AI³⁺ + 3СН₃СООNa = (ППК) Na⁺ + (СН₃СОО)₃AI

Na⁺

(СН₃СОО)₃AI + 3Н₂О = AI(ОН)₃ + 3 СН₃СООН

По величине гидролитической кислотности устанавливают дозу внесения извести по формуле Д СаСО3,т/га = 0,05*dv*H_г * h, где Д_СаСО₃- доза извести, т/га ; dv-плотность почвы, г/см³; H_г- значение гидролитической кислотности, мг-экв на 100 гр почвы; h- мощность пахотного слоя, см.

Задание: 1. Определить значение Н_г2. Дать характеристику (оценку) 3. Сравнить значения Н_г с значениями pH вод., pHсол. и скорректировать необходимость известкования или гипсования почв и рассчитать норму извести. 4. По значениям гидролитической кислотности и суммы обменных оснований рассчитать ёмкость поглощения т.е , емкость катионного обмена (ЕКО).

Ход анализа: 20 г воздушно-сухой почвы помещают в колбу и приливают 50 мл 1 н СН₃СООН, встряхивают в течение 1 часа, фильтруют и 25 мл фильтрата титруют 0,1 н раствором NaOH в присутствии 2-3 капель фенолфталеин до слабо розовой окраски

мг-экв/100 г. почвы, где

Н_г– гидролитическая кислотность, мг-экв/100 г почвы

V – количество NaOH, мл (см³), израсходованного на титрование

н – нормальность NaOH

m – навеска почвы, соответствующая взятому объему фильтрата, г

1,75 – коэффициент на неполноту вытеснения Н⁺ и AI³⁺ из состава ППК

Оборудование

Колбы конические на 200-250 мл, фильтраты, воронки, взбалтыватель.

Реактивы

1 н СН₃СООН* 3Н₂О (136 г реактивы растворяют в 1 л)
0,1 н NaOH (4,0 г реактивы растворяют в 1 л воды)
Фенолфталеин 1% (1 г реактивы растворяют в 100 мл раствора)