б) определение общей суммы воднорастворимых веществ (сухого остатка)

Сухой остаток представляет собой сумму всех водно-растворимых веществ перешедших в вытяжку.

С помощью пипетки берут 50 мл вытяжки и помещают ее в предварительно взвешенный стеклянный бюкс или фарфоровую чашку. Содержимое выпаривают на водяной бане и высушивают в термостате при150⁰ до постоянного веса.

Охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Вычисляют по формуле:

m = а*10* КГ, где

m- общее содержание воднорастворимых солей, % к почве

а - масса осадка после выпаривания и высушивания, г

10- коэффициент для перевода в % так как вся навеска 100 г

Кг – коэффициент гигроскопичности

 

в) определение рН водной вытяжкиБерут 5 мл вытяжки и определяют рН потенциометрически или колориметрически по шкале образцовых растворов.

г) определение хлор-ионовВ пробирку наливают 5 мл водной вытяжки и подкисляют ее двумя каплями 10% раствора H₂SO₄. К фильтрату прибавляют 5-7 капель 5% раствора AgNO₃ и содержимое перемешивают. При присутсвии солей хлора образуется осадок AgCI.

NaCI+AgNO₃ = AgCI +NaNO₃ По количеству выпавшего осадка или характера помутнения отмечают: хлориды отсутствуют, мало, много, очень много.

 

д) определение сульфат ионаНаличие иона SO₄ в водной вытяжке можно установить действием на ее раствора хлористого бария. Если вытяжке содержатся в заметных количествах сульфата, то они, вступая во взаимодействие с BaCI₂ образуют нерастворимую соль BaSO₄. Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ +2 NaCI

Наливают в пробирку около 5 мл водной вытяжки. Затем приливают в пробирку 1 мл 10% раствора BaCI₂ и кипятят жидкость в течение 1 минуты. По количеству выпавшего осадка или характера помутнения вытяжки отмечают: отсутствует, мало, много, очень много.

е) определение кальций ионаПрисутствие кальция в водной вытяжке устанавливается с помощью раствора щавелевокислого аммония, т.к. соединения кальция с этой солью образует нерастворимый осадок. Реакция происходит по следующей схеме:

CaCI₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2 NH₄CI

В пробирку собирают около 5 мл вытяжки, добавляют в нее 5 мл щавелевокислого аммония (4% р-р) и подкисляют ее несколькими каплями 10% раствора уксусной кислоты. Содержимое пробирки доводят до кипения. По количеству осадка щавелевокислого кальция отмечают: соединения кальция отсутствуют, мало, много, очень много.

По преобладанию тех или иных ионов определяют тип (химизм) засоления, а по характеру осадки степень засоления.

Результаты определения степени и химизма засоления почв

Почва(район)	CI-	SO2-	Ca2+	Phводн.	Степень засоления	Химизм засоления
Обр.1
Обр.2

 

Оборудование:пробирки, колбы, воронки, фильтры, спиртовки.

Реактивы1.10% раствор H₂SO₄ – (61 мл на 1 л воды); 2. 5% AgNO₂ (5 г AgNO₃ на 100 мл воды); 3. 10% раствор BaCI₂ (10 г BaCI₂ на 100 мл воды); 4. 4% раствор (NH₄)₂C₂O₄ – (4 г (NH₄)₂C₂O₄ на 100 мл воды); 5. 10% раствор СН₃СООН – (97 мл СН₃СООН на 1 л воды).

 

Вопросы для самоконтроля

 

1. Условия, факторы, способствующие процессам соленакопления в почве.

2. Актуальность изучения засолённых почв.

3. Влияние токсичных солей на свойства почв, физиологические процессы роста и развития растений.

4. Какие соли относятся к токсичным? Ряд токсичности солей.

5. Приёмы регулирования солевого режима почв и рационального использования засолённых почв.

6. Как определяется химизм (тип) засоления почв?