Реакция (фармакопейная) с сульфосалициловой кислотой в кислой среде.

сульфосалицилат железа красно-фиолетового цвета

Реакция с гидроксидами.В результате реакции образуется Fe(OH)3 нерастворимый в щелочах.

Реакция с сульфидом натрия.Сульфид натрия осаждает из растворов солей железа (III) Fe2S3 черного цвета:

2Fe3+ + 3S2- ® Fe2S3(т)

Fe2S3(т) растворим в минеральных кислотах.

 

Реакции иона Bi3+

Гидролиз солей висмута.Соли висмута подвергаются гидролизу, образуя соединения оксида висмута (III) и висмутила BiO+

BiCl3 + 2H2O Bi(OH)2Cl (т) + 2HCl

Bi(OH)2Cl BiOCl (т) + H2O

Сначала образуется осадок висмутгидроксидхлорида, который, отщепляя воду, переходит в осадок висмутоксидхлорида BiOCl.

Осадок растворим в минеральных кислотах и нерастворим в винной кислоте.

Проведение опыта:

Возьмите в пробирку 3 капли раствора соли висмута BiCl3 или Bi(NO3)3 + NH4Cl и разбавьте 4-кратным избытком дистиллированной воды. При этом выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в винной кислоте.

Условия реакции:

V- Реакцию следует проводить при рН = 3-4. Если раствор соли висмута сильно кислый, его следует разбавить водой.

3.Соли сурьмы мешают определению.

Восстановление SnCl2.SnCl2 восстанавливает Bi3+ до металлического висмута, выпадающего в виде черного осадка:

SnCl2 + 4NaOH ® Na2SnO2 + 2NaCl + 2H2O

Bi(NO3)3 + 3NaOH ® Bi(OH)3 (т) + 3NaNO3

2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 ®2Bi (т) + 3Na2SnO3 + 3H2O

Условия реакции:

1. Реакцию следует проводить при рН = 10

2. Раствор соли олова должен быть свежеприготовленным.

Реакция с сульфидом натрия. (Реакция фармакопейная).

Сульфид натрия Na2S в кислой среде дает с солями висмута (III) коричнево-черный осадок Bi2S3:

2Bi3+ + 3S2- ® Bi2S3

Bi2S3 + 8HNO3 ® 2Bi(NO3)3 + 2NO + S + 4H2O

Действие тиомочевины.

Тиомочевина образует с ионами Bi3+ растворимое комплексное соединение желтого цвета:

Bi(NO3)3 + 3SC(NH2)2 ® [SC(NH2)2]3+ Bi(NO3)3

Проведение опыта:

Возьмите в пробирку 2 капли раствора Bi(NO3)3 и 3 капли азотнокислого раствора тиомочевины, раствор окрашивается в желтый цвет.

Действие иодида калия.

Иодид калия KI осаждает из растворов солей висмута черный осадок BiI3, растворимый в избытке реактива с образованием комплексной соли - тетраиодвисмутата калия:

Bi3+ + 3I- ® BiI3

BiI3 + KI ® K[BiI4]

Реакции мешают ионы Fe3+ , Cu2+, которые окисляют I- до I2.

Реакции катиона Cu2+

В пробирку поместить 3 капли соли меди и прибавить 1-2 капли 2М раствора NH4OH . К полученному раствору прибавить при перемешивании несколько капель концентрированного раствора NH4OН до растворения осадков.

Едкие щелочи NaOH и KOH образуют с катионами Cu2+ голубой осадок Сu(OH)2

Cu2+ + 2OH ® Cu(OH)2

Выполнение реакции.

К 4-5 каплям раствора CuSO4 прибавить 3-4 капли 2М раствора NaOH. Осадок разделить на 3 части.

Одну часть прокипятить до появления осадка CuO черного цвета: Cu(OH)2

1) Cu(OH)2 ® CuO + H2O

2) Ко второй части добавить 2-3 капли 2М раствора HCl.

Осадок легко растворяется :

Cu(OH)2 + 2H+ ® Cu2+ + 2H2O

V- К третьей части добавить 2-3 капли 6М раствора NaOH. Осадок растворяется с образованием купритов:

Cu(OH)2 + 2OH- ® CuO2 2- + 2H2O

Гексацианоферрат калия (II) K4[Fe(CN)6]осаждает ион Cu2+ в виде гесацианоферрата (II) меди красно-бурого цвета:

2Cu2+ + Fe(CN)64- ® ¯Cu2[Fe(CN)6]

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям раствора CuSO4 прибавить 1-2 капли реактива. Осадок разделить на две части.

1) К одной части прибавить 2-3 капли 2М раствора HCl. Осадок не растворяется.

2) К другой части прибавить 2-3 капли 2М раствора NaOH.Осадок разлагается с образованием Cu(OH)2:

Cu2[Fe(CN)6] + 4NaOH = 2Cu(OH)2 + Na4[Fe(CN)6]

Тиосульфат натрия Na2S2O3 осаждает катионы меди в виде осадка CuS черного цвета:

СuSO4 + Na2S2O3 + H2O ® ¯CuS + Na2SO4 + H2SO4

Выполнение реакции:

В пробирку поместить 2-3 капли раствора соли меди, прибавить 4-5 капель воды, 2-3 капли 1М раствора H2SO4 и 2-3 кристаллика Na2S2O3. Перемешать и нагреть.

При избытке реактива подкисленный раствор соли меди обесцвечивается, вследствие образования тиосульфатного комплекса одновалентной меди. При нагревании комплекс разлагается с образованием темно-бурого осадка смеси Cu2S с серой:

2CuSO4 + 4Na2S2O3 == ¯Cu2S + ¯S + 3Na2SO4 + Na2S4O6 + ­SO2

Иодид калия KIвосстанавливает катионы Cu2+ до Cu+:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4

белый бурый

Выполнение реакции:

К 1-2 каплям раствора CuSO4 прибавить 2-3 капли раствора KI и 1-2 капли крахмала (синеющего в присутствии I2).

Реакция окрашивания пламени.Соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зеленый цвет.

Реакции катиона Ni2+