Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Общая характеристика щелочных металлов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе.

2) Простые вещества – щелочные металлы. Физические и химические свойства.

3) Характеристика оксидов, пероксидов и гидроксидов щелочных металлов на примере натрия.

4) Характеристика солей щелочных металлов: карбонатов, фосфатов, сульфатов, галогенидов на примере натрия.

5) Биологическая роль металлов IA группы.

6) Общая характеристика элементов IIA группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе.

7) Простые вещества – бериллий, магний, щелочноземельные металлы, радий. Физические и химические свойства. Качественные реакции на ионы Ca²⁺, Mg²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.

8) Характеристика оксидов и гидроксидов элементов IIA группы.

9) Характеристика солей щелочноземельных металлов: карбонатов, сульфатов, галогенидов на примере кальция.

10) Биологическая роль элементов IIA группы.

4. Вид занятия:лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив c пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка, платиновая проволока, стеклянная палочка.	на группу
6.4. Объекты исследования:
растворы: солей Mg, Са, Sr, Ba, NaСl, KCl	на группу
6.5. Реактивы:
растворы: KH₂SbО₄ , NaHC₄H₄O₆, NH₃Н₂О, NH₄NO₃,аммиачный буфер, К₄[Fe(CN)₆] (насыщ.), Na₂HPO₄, HCl (конц.)	на группу

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула атома стронция:

1) …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²; 2) …3s² p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁰5s¹;

3)…3s²3p⁶3d¹⁰4s² ; 4) …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

2. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹соответствует атому элемента:

1) K; 2) Na; 3) Li; 4) Са.

3. Более выраженный ионный характер имеет:

1) BeCl₂; 2) MgCl₂; 3) BaCl₂; 4) СaСl₂.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

2) Простые вещества – щелочные металлы. Физические и химические свойства.

3) Характеристика оксидов, пероксидов и гидроксидов щелочных металлов на примере натрия.

4) Характеристика солей щелочных металлов: карбонатов, фосфатов, сульфатов, галогенидов на примере натрия.

5) Биологическая роль металлов IA группы.

8) Характеристика оксидов и гидроксидов элементов IIA группы.

9) Характеристика солей щелочноземельных металлов: карбонатов, сульфатов, галогенидов на примере кальция.

10) Биологическая роль элементов IIA группы.

Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа.

Опыт 1. Получение малорастворимых соединений натрия и калия.

Ход работы.К 1 мл раствора хлорида натрия добавьте 1 мл раствора КH₂SbO₄ и, охлаждая пробирку, потрите ее стенки стеклянной палочкой для облегчения кристаллизации. Выпадает белый мелкокристаллический осадок. Напишите уравнение реакции. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора NaНС₄Н₄O₆, затем 1 мл раствора хлорида калия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Качественные реакции на ионы магния и кальция.

Ход работы

а) К соли магния прилейте 1 мл раствора аммиака. Выпавший осадок растворите в нескольких каплях раствора нитрата аммония и добавьте 4-5 капель раствора Na₂HPО₄. Выпадает белый осадок. Составьте уравнение реакций.

б) К 1 мл раствора соли кальция добавьте 1-2 мл аммиачного буфера и 5 капель насыщенного раствора K₄[Fe(CN)₆] и нагрейте до кипения. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.