ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

(СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ)

Таблица 4

Под скоростью химической реакции (Jх.р.) понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

J = ± DC/ Dt моль/л сек

- DС реагента ; + DС продукта D t D t

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Гомогенные Гетерогенные

в одной фазе в разных фазах

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА Jх.р.:

1.Концентрация (давление),С (р) –

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ).

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB ®qC

J = [A]ⁿ * [B]^m *k

[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = J, если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

2. Температура.

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

t°2 – t°1

Jt₂ = Jt₁* g

g (2 – 4) раза на 10 °С.

Химическое равновесие

Таблица 5

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

НеобратимыеОбратимые

до конца (до завершения) ®в двух взаимнопро-

(®), если образуется: тивоположных нап-

а) осадок; равлениях ( )

б) газ;

в) слабый электролит.

Химическое равновесие – такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (J₁ = J₂), а концентрации всех веществ в системе становятся постоянными.

nA + mB « qC + pD

(1)

J J1 пр.

J1 = J2

J2 обр

. t

Константа равновесия (К.р.)

Гомогенная реакция Гетерогенная реакция

2 NO_(Г) +O_2(Г) « 2NO_2(Г) Ca CO_3(ТВ) « CaO_(ТВ) + CO_2(Г)

1. J₁ = J₂ (ЗДМ) 1. J₁ = J₂ (ЗДМ)

2. J₁ = [NO]²*[O₂]*k₁ 2. J₁ = k₁

3. J₂ = [NO₂]² *k₂ 3. J₂ = [СO₂] *k₂

4. [NO]² *[O₂] *k₁ = [NO₂]²*k₂ 4. k₁ = [СO₂]*k₂

5. т.к. k₁ и k₂ – const, то 5. т.к. k₁ и k₂ – const, то

6. k₁[NO₂]² 6. k₁[СO₂]

k₂ [NO]² *[O₂] k₂ 1

k₁k₁

k_{2 Р} k₂^р

7.[NO₂]² 7. К_Р= [CO₂]

_Р [NO]² *[O₂]

[C]^q*[D]^p для химической реакции (1)

_Р [A]ⁿ*[B]

Смещение химического равновесия.

Таблица 6

Принцип Ле Шателье: если изменить одно из условий (С,р,Т), при которых система находилась в состоянии равновесия, то, равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует произведённому изменению.

1. Влияние концентрации:

3 H₂ + N₂ « 2 NH₃ 3 H₂ + N₂ « 2 NH₃

[H₂] [H₂]¯