Рассчитываем потенциалы катодных процессов по формуле.
р 2Н+/Н2 = 0,186 - 0,059·рН - Н2 = 0,186 – 0,059·2 – 0,34 = - 0,272В
Fe(К)
рО2/2 НОН = 1,21 – 0,059·рН - О2 = 1,21 – 0,059·2 – 1,07 = + 0,022В
Fe(К)
6. Определяем возможность коррозии:
а) (А) – 0,84В < (К) – 0,272В => коррозия возможна, идёт водородная деполяризация.
(А) – 0,84В < (К) + 0,022В => коррозия вожможна, идёт кислородная деполяризация.
б) ЭДС1 = - 0,272 – (-0,84) = + 0,568В
ЭДС2 = 0,022 – (- 0,84) = + 0,862В >
7. Вывод: коррозия возможна, Zn будет окисляться и катионами водорода, и молекулами кислорода, растворёнными в электролите, но т.к. ЭДС2 > ЭДС1, идёт предпочтительнее коррозия с кислородной деполяризацией.
Раздел II. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬННОЙ РАБОТЫ
Задание № 1
Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;
в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;
г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.
а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;
б) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2;
в) H3PO4 и KOH;
г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.
2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t);
б) P P2O3 P2O5 H3PO4 K2HPO4 K3PO4;
в) Fe(OH)3 и HCl;
г) Al(OH)Cl2, CO, HMnO4, HCl, Fe(OH)3, KH2PO4, K2CrO4, CuSO4.
3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;
б) Al2O3 Al Al(OH)3 K[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3;
в) Al(OH)3 и NaOH;
г) Cd(OH)2, K2CO3, H2S, BaO, Pb(ON)NO3, HclO4, FeCl3.
4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;
б) S SO2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4;
в) H2CO3 и Ca(OH)2;
г) K2O2, HI, PbO2, Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, Co(OH)2, Al(OH)2Cl.
5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;
б) Fe(OH)2 FeO Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)Cl2;
в) Fe(OH)3 и HNO3;
г) A2O3, AgNO3, FeSO4, HPO3, Mg(OH)2Cl, Zn(OH)2, NaHSO4, Cu2O.
6. а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;
б) Cu2S CuO CuSO4 Cu CuCl2 Cu(OH)Cl;
в) Al(OH)3 и NaOH;
г) Mn(OH)3, CO2, Al(NO3)3, Fe(OH)2Cl, H2CO3, Mg(HCO3)2, PH3.
7. а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;
б) C CO CO2 H2CO3 KHCO3 K2CO3;
в) FeCl3 и KOH;
г) Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, HNO3, KHSO3, CoCl2, Zn(OH)NO3.
8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;
б) PbO Pb Pb(NO3)2 Pb(OH)2 K2[Pb(OH)4] K2SO4;
в) Al(OH)3 и HCl;
г) Fe(OH)2, Cl2O3, HBr, Mg(NO3)2, Na2O2, AlOHSO4, PbS, Kal(SO4)2.
9. а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;
б) N2 NH3 NO NO2 HNO3 KNO3;
в) KH2PO4 и KOH;
г) H2CrO4, Cu(OH)2, Fe(OH)SO4, CaHPO4, Zn(NO3)2, BaBr2, MnO2.
10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;
б) KCl K K2O4 H2O2 O2 ZnO;
в) H2S и Ba(OH)2;
г) SO3, H4P2O7, AlPO4, NaHSO3, Mn(NO3)2, Mg(OH)2, (FeOH)2SO4.
11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;
б) CaCl2 Cl2 KCl HCl FeCl2 FeCl3;
в) H3PO4 и NaOH;
г) Cr2O3, HNO2, HCl, FeSO4, HclO4, Al(OH)3, KHCO3, Fe(OH)Cl2.
12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;
б) Ca3N2 NH3 NH4Cl NH4OH Al(OH)3 Al2O3;
в) AlOHCl2 и KOH;
г) HBr, K2Cr2O7, OF2, NaI, KHSO4, Fe(OH)2Cl, H2SO3, Ba(OH)2.
13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;
б) SiO2 K2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si Ca2Si;
в) Cr(OH)3 и HNO3;
г) HPO3, Fe2(SO4)3, Al(OH)2Cl, Mg(HCO3)2, P2O5, H2S, Co(OH)2.
14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Na NaH NaOH Cu(OH)2 K2[Cu(OH)4] CuSO4;
в) Cr(OH)3 и NaOH;
г) Be(OH)2, H3BO3, Na2ZnO2, H2O2, Mn2O3, Cu(NO3)2, Co(OH)Cl.
15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;
б) S SO2 H2SO3 KHSO3 K2SO3 K2S2O3;
в) Fe(OH)2 и H2SO4;
г) HI, Ag2O, Pb(CH3ClO)2, [Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2, Cu2S, CuOHCl.
16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;
б) Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca3(PO4)2 CaSO4;
в) K2HPO и HCl;
г) Mg3N2, KH2PO4, Mn(OH)3, Al(OH)Cl2, NaHCO3, Zn(OH)2, K2Cr2O7.
17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t, 5) CO2;
б) P P2O3 P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4;
в) FeCl3 и KOH;
г) CrO3, FeOHCl, KOH, HClO4, KAlO2, CaHPO4, KAl(SO4)2, K2O2.
18. а) ZnO 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 Al Al(OH)3 K[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3;
в) Al(OH)2Cl и HCl;
г) H2SiO3, Pb(OH)NO3, KMnO4, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, CuI, K2HPO4.
19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S SO2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4;
в) H3PO4 и NaOH;
г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl.
20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;
б) Cr2O3 Cr CrCl3 Cr(OH)3 KCrO2 K2CrO4;
в) Ni(OH)3 и HCl;
г) CuSO4, PbCl2, Mn2O7, K[Al(OH)4], H2CO3, AlOHSO4, KH.
21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;
б) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2;
в) CoCl2 и NaOH;
г) Al2(SO4)3, K2HPO4, H3PO4, MgOHCl, Mg(OH)2, PH3, N2O.
22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;
б) Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu(NO3)2;
в) Cr(OH)3 и HBr;
г) CoS, Fe3O4, CuCl2, AlOHSO4, P2O5, NaHCO3, CO.
23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;
б) Si SiO K2SiO3 H2SiO3 KHSiO3 K2SiO3:
в) Cr(OH)3 и HBr;
г) H2SO3, H2P4O7, K3[Fe(CN)6], Na2O2, NO, K3PO4.
24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;
б) N2 NO NO2 HNO3 Zn(NO3)2 ZnO;
в) FeCl2 и KOH;
г) K2Cr2O7, NaHS, K4[Fe(CN)6], Pb(OH)2, H2O2, H4SiO4.
25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;
б) K K2S S SO2 SO3 H2SO4;
в) Al(OH)3 и HBr;
г) Fe2O3, KHSO4, Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, SO3, HCN, CO2.
Задание № 2
Тема 2: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
| № варианта | Порядковый номер элемента | № варианта | Порядковый номер элемента | |
| 21 и 7 | 20 и 13 | |||
| 23 и 5 | 31 и 3 | |||
| 19 и 16 | 33 и 11 | |||
| 22 и 6 | 35 и 6 | |||
| 20 и 9 | 12 и 34 | |||
| 24 и 8 | 19 и 32 | |||
| 26 и 15 | 4 и 25 | |||
| 30 и 14 | 49 и 14 | |||
| 29 и 4 | 50 и 33 | |||
| 30 и 17 | 51 и 16 | |||
| 22 и 5 | 53 и 24 | |||
| 27 и 9 | 47 и 7 | |||
| 22 и 52 |
Задание № 3
Тема 3: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц.
| № варианта | Частицы | № варианта | Частицы |
| 1. | СН4, SO2 | 14. | PCl3, H2S |
| 2. | BeH2, CO2 | 15. | PF5, CO |
| 3. | BH3, SO3 | 16. | POCl3, SO3 |
| 4. | H2S, SF4 | 17. | PCl5, BCl3 |
| 5. | NH3, SCl6 | 18. | SO2, SeCl4 |
| 6. | SiH4, SF6 | 19. | H3PO4, SiO2 |
| 7. | BeCl2, SO2Cl2 | 20. | HClO, NH3 |
| 8. | BCl3, POCl3 | 21. | HClO3, H2O |
| 9. | SeH2, H2O | 22. | HClO2, PH3 |
| 10. | PH3, CO | 23. | HClO4, NH3 |
| 11. | [NH4]+, CO2 | 24. | H2CO3, SO2 |
| 12. | CCl4, NF3 | 25. | TeF6, PF5 |
| 13. | SiCl4, BeH2 |
Задание № 4.