Категории:
АстрономияБиология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника
курс, Химия (бакалавриат)- вторник
Курс, Химия Бакалавриат
| № | Дата занятия | Тема |
| 1. 2. | 07.02.2017 14.02.2017 | Системы. Виды систем. Первый закон термодинамики. Работа расширения. Расчеты внутренней энергии системы, теплоты и работы расширения. Следствия первого закона термодинамики: закон Гесса. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций, теплот образования химических соединений по справочным данным. Энергии связей. |
| 3. | 21.02.2017 | Закон Кирхгофа. Расчеты теплот химических реакций при разных температурах. Теплоемкость. Расчет теплоемкостей газов, жидкостей и твердых тел. |
| 4. | 28.02.2017. | Контрольная работа №1. Тема: «Первый закон термодинамики, законы Гесса и Кирхгофа». |
| 5. | 07.03.2017. | Коллоквиум №1. «Первый закон термодинамики, законы Гесса и Кирхгоффа». |
| 6. | 14.03.2017 | Второй закон термодинамики, энтропия, теорема Нернста, постулат Планка. Расчет энтропий химических реакций по справочным данным абсолютных энтропий соединений. Зависимость энтропий от температуры. Критерий самопроизвольного процесса в системах. Вычисления энтропий: изменение энтропии идеальных газов при нагревании и расширении; энтропия смешения, парадокс Гиббса; изменение энтропии твердых и жидких тел. |
| 7. | 21.03. 2017 | Объединенное уравнение термодинамики. Свободная энергия Гельмгольца и свободная энтальпия Гиббса. Расчеты свободных энергий химических реакций по справочным данным при стандартных условиях. Расчеты свободных энергий при разных температурах. |
| 8. | 28.03.2017 | Контрольная работа №2. Тема: «Второй закон термодинамики». |
| 9. | 04. 04.2017 | Коллоквиум №2. Тема: «Второй закон термодинамики». |
| 10. 11. | 11.04.2017 18.04.2017 | Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия и свободная энтальпия Гиббса химической реакции. Различные выражения для констант химических реакций и связь между ними. Расчет констант равновесия гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость констант от температуры. Расчет равновесия хим.реакций при разных температурах по справочным данных. Расчет выхода продуктов хим.реакций. |
| 12. | 25.04.2017 | Фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Расчеты фазовых равновесий в однокомпонентных системах с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса. |
| 02.05.2017 | Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Пользование правилом фаз Гиббса. Построение диаграмм состав-свойство по кривым плавкости. Правило рычага. Трехкомпонентные системы. | |
| 14. 15. | 16.05. 2017 23.05.2017 | Растворы. Способы выражения концентраций и их взаимосвязь. Законы Рауля и Генри. Вычисление коэффициента активности. Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема-Маргулиса. Расчет давления пара над растворами. Растворы в системах с неограниченной растворимостью. Закон Шредера. Вычисление теплот растворения. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмотическое давление, вычисление осмотического давления. Распределение третьего компонента. Коэффициент распределения. Экстракция. Расчеты. |
| 16. | 30.05.2017 | Контрольная работа №3. Тема: «Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах и теория растворов» |
| 17. | 06.06.2017 | Коллоквиум №3. Тема: «Химическое равновесие и фазовые равновесия в одно-, двухкомпонентных системах, теория растворов». |
| 18. | 10.06.2017 | Зачет |
Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.
КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
на 2016/2017 год, 2 семестр
курс, Химия (бакалавриат)- вторник
| № | Дата занятия | Тема |
| 1. 2. | 07.02.2017, 14.02.2017 | Системы. Виды систем. Первый закон термодинамики. Работа расширения. Расчеты внутренней энергии системы, теплоты и работы расширения. Следствия первого закона термодинамики: закон Гесса. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций, теплот образования химических соединений по справочным данным. Энергии связей. |
| 3. 4. | 21.02.2017, 28.02.2017 | Закон Кирхгофа. Расчеты теплот химических реакций при разных температурах. Теплоемкость. Расчет теплоемкостей газов, жидкостей и твердых тел. |
| 5. 6. | 07.03.2017, 14.03.2017 | Второй закон термодинамики, энтропия, теорема Нернста, постулат Планка. Расчет энтропий химических реакций по справочным данным абсолютных энтропий соединений. Зависимость энтропий от температуры. Критерий самопроизвольного процесса в системах. Вычисления энтропий: изменение энтропии идеальных газов при нагревании и расширении; энтропия смешения, парадокс Гиббса; изменение энтропии твердых и жидких тел. |
| 7. 8. | 21.03.2017, 28.03.2017 | Объединенное уравнение термодинамики. Свободная энергия Гельмгольца и свободная энтальпия Гиббса. Расчеты свободных энергий химических реакций по справочным данным при стандартных условиях. Расчеты свободных энергий при разных температурах. |
| 9. 10. 11. | 04.04.2017, 11.04.2017, 18.04.2017 | Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия и свободная энтальпия Гиббса химической реакции. Различные выражения для констант химических реакций и связь между ними. Расчет констант равновесия гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость констант от температуры. Расчет равновесия хим.реакций при разных температурах по справочным данных. Расчет выхода продуктов хим.реакций. |
| 12. | 25.04.2017 | Фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Расчеты фазовых равновесий в однокомпонентных системах с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса. |
| 13. | 02.05.2017 | Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Пользование правилом фаз Гиббса. Построение диаграмм состав-свойство по кривым плавкости. Правило рычага. Трехкомпонентные системы. |
| 14. 15. 16. | 16.05.2017, 23.05.2017, 30.05.2017 | Растворы. Способы выражения концентраций и их взаимосвязь. Законы Рауля и Генри. Вычисление коэффициента активности. Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема-Маргулиса. Расчет давления пара над растворами. Растворы в системах с неограниченной растворимостью. Закон Шредера. Вычисление теплот растворения. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмотическое давление, вычисление осмотического давления. Распределение третьего компонента. Коэффициент распределения. Экстракция. Расчеты. |
Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.
Список лабораторных работ
по физической химии 3 курс. Химия (бакалавриат)
№1. (№1*). Определение удельной интегральной теплоты растворения соли.
С., 2- 12 с.
№2. (№2*). Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды. 1 – 136 с., 2- 15 с.
№3. (№3*). Определение теплоты нейтрализации.1– 141 с., 2-17 с.
№4. (№4*). Определение теплоты реакции окисления.1 – 142 с., 2-19 с.
№5. (№6*) Определение молекулярной массы методом эбуллиоскопии.
С., 2- 28 с.
№6.(№8*) Изучение равновесия жидкость –пар в двойных жидких системах.
С., 2- 36с.
№7. (№9*). Изучение взаимной растворимости жидкостей методом построения фазовой диаграммы системы фенол-вода.1 – 214 с., 2-43с.
№8. (№10*). Изучение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе.
С.,2- 47с.
№9. (№11*) Определение коэффициента распределения вещества между двумя различными растворителями.1-219 с., 2-50 с.
№10. (№12*). Определение коэффициента распределения иода между органическими и неорганическими растворителями.
С., 2- 53 с.
№11. (№13*). Изучение химического равновесия в растворах при помощи метода распределения. 1- 224 с., 2- 55с.
№12. (№14*). Изучение равновесия гомогенной реакции в растворах титриметрическим методом.1- 256 с., 2-58 с.
ВНИМАНИЕ!!!!!!
Порядковый номер- это номер лабораторной работы в списке выполнения по бригадам.
Номер в скобках (*)- означает номер работы в Практикуме[2].
- Практикум по физической химии. Под ред. С.В. Горбачева. 1974.
- Практикум по физической химии. Орешкина А.В., Горичев И.Г., Казиев Г.З., Мардашев Ю.С. 2009.
_____________________________________________________________________
СПИСОК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
3 КУРС(вторник)
| № | Фамилия, Имя студента | 21.02 | 14.03 | 21.03 | 11.04 | 25.04 | 16.05 (Отработка) |
| 1. | Грумова Наталья Мамедова Нармин Мирзоева Сабина Перминова Виктория Симакова Екатерина | ||||||
| 2. | Жаворонкова Анна Усеинова Алиса Гусейнова Мария Пиманкина Софья | ||||||
| 3. | Нефедова Анастасия Царева Анастасия Запорожан Иван Красноперов Дима |
3 КУРС.
Блок № 1. Вопросы к коллоквиуму №1.
1. Предмет, методы и значение термодинамики.
2. Система. Виды систем.
3. Нулевой закон термодинамики. Формулировка.
4. Первый закон термодинамики. Формулировка.
5. Внутренняя энергия, работа расширения, энтальпия. Определения.
6. Уравнение состояния.
7. Изопроцессы (графики, определения, законы).
8. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам.
9. Теплоемкость. Виды теплоемкостей.
10.Термохимия. Закон Гесса.
11.Теплоты образования химических соединений, теплота сгорания.
12. Энергия химических связей.
13. Уравнение Кирхгофа. Вывод и пояснение.
14. Термические коэффициенты.
15. Калориметрия. Определение и формулы.
Блок №2. Вопросы к коллоквиуму.
1. Самопроизвольные, несамопроизвольные, обратимые, необратимые процессы. Примеры.
2. Постулаты Клаузиуса, Томсона, Оствальда. Принцип Каратеодори. Энтропия как функция состояния, определяющая направление самопроизвольного процесса.
3. Приведенная теплота. Энтропия обратимых и необратимых процессов. Выводы.
4. Второй закон термодинамики. Его математическая формулировка. (Объединенное уравнение термодинамики).
5. Методы расчета энтропии. Критерий самопроизвольного процесса. Изменение энтропии идеальных газов в различных процессах.
6. Постулат Планка. Абсолютные энтропии химических веществ.
7. Изохорно-изотермический потенциал в равновесных и неравновесных процессах.
8. Изобарно-изотермический потенциал.
9. Характеристические функции, их использование при расчетах.
10. Уравнение Гиббса- Гельмгольца.
Вопросы к коллоквиуму. Блок №3.
1. Химическое равновесие (условия, закон действующих масс).
2. уравнения изотермы, изобары и изохоры химической реакции.
3. Принцип смещения равновесия, влияние давления на равновесие химической реакции.
4. Гомогенное и гетерогенное химическое равновесие.
5. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций.
6. Фазовое равновесие (общая характеристика).
7. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса, энантропия и монотропия.
8. Правило фаз Гиббса. Двухкомпонентные системы: ликвидус, солидус, эвтектика, правило рычага. Шесть типов диаграмм.
9. Трехкомпонентные системы.
10. Равновесие в растворах. Закон Рауля. Идеальные растворы. Уравнения Гиббса-Дюгема и Гиббса-Дюгема- Маргулиса.
11. Разбавленные растворы. Закон Генри. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмос.
12. Законы Коновалова. Ректификация. Расслаивание жидкостей. Закон распределения Нернста. Экстракция. Перегонка с водяным паром.