Изменяют окраску индикаторов
Кислоты
Кислоты- сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
Классификация кислот
1. По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
2. По составу:
а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
| Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) | Соответствующий кислотный оксид |
| HClO4 хлорная | ClO4 (I) перхлорат | Cl2O7 оксид хлора (VII ) |
| H2SO4 серная | SO4 (II) сульфат | SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид |
| HNO3 азотная | NO3 (I) нитрат | N2O5 оксид азота ( V ) |
| HMnO4 марганцевая | MnO4 (I) перманганат | Mn2O7 оксид марганца (VII ) |
| H2SO3 сернистая | SO3 (II) сульфит | SO2 оксид серы (IV ) |
| H3PO4 ортофосфорная | PO4 (III) ортофосфат | P2O5 оксид фосфора (V ) |
| HNO2 азотистая | NO2 (I) нитрит | N2O3 оксид азота (III ) |
| H2CO3 угольная | CO3 (II) карбонат | CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ |
| H2SiO3 кремниевая | SiO3 (II) силикат | SiO2 оксид кремния (IV) |
б) Таблица бескислородных кислот
| Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) |
| HCl соляная, хлороводородная | Cl (I) хлорид |
| H2S сероводородная | S(II) сульфид |
| HBr бромоводородная | Br (I) бромид |
| HI йодоводородная | I(I) йодид |
| HF фтороводородная,плавиковая | F(I) фторид |
Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Способы получения кислот
| бескислородные | кислородсодержащие |
| HCl, HBr, HI, HF, H2S | HNO3, H2SO4и другие |
| ПОЛУЧЕНИЕ | |
| 1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2HCl | 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
| 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl |
Химические свойства кислот
Изменяют окраску индикаторов
| Название индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда |
| Лакмус | Фиолетовый | Красный |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
| Метилоранж | Оранжевый | Красный |
| Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2(искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2 (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями– реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl ( р. обмена)
| Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)
Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:
H2CO3 H2O + CO2
H2SO3 H2O + SO2
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S + CaCl2