Раздел 5. Растворы и дисперсные системы

71. Установите соответствие между объектами и классами дисперсных систем

	ОБЪЕКТ		КЛАСС ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
1)	активированный уголь	A)	аэрозоль
2)	молоко
3)	цементный раствор	в)	суспензия
4)	туман	г)	эмульсия
		Д)	пористое тело

72. Имеется 5 кг хлорида калия. Для приготовления раствора с массовой долей KCl 10 % надо взять ______ кг воды.

73. Для приготовления раствора с массовой сахара 10 % в 5 кг воды нужно растворить _______ г сахара. (Запишите число с точностью до целых.)

74. Установите соответствие между способами выражения состава раствора и основными единицами измерения.

	СПОСОБ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА		ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ
1)	массовая концентрация	А)	1/м³
2)	молярная концентрация	Б)	моль/кг
3)	моляльность	в)	кг/м³
4)	массовая доля	г)	моль/дм³
5)	<не является способом выражения состава раствора>	Д)	безразмерная величина

75. Осмотическое давление раствора неэлектролита вычисляется по формуле:

1)	p = p₀X₁
2)	p₀– p = p₀X₂
3)	p = cRT
4)	p = p₀V₀T/(VT₀)

76. Среди указанных водных растворов (с одинаковой молярной концентрацией) при более высокой температуре закипит

1)	раствор хлорида натрия
2)	раствор сахара
3)	раствор иодида натрия
4)	раствор ортофосфата натрия

77. Сильными электролитами являются

1)	уксусная кислота
2)	этиловый спирт
3)	гидроксид аммония
4)	карбонат натрия

79. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если

1)	интенсивно перемешать этот раствор
2)	добавить в раствор ацетат натрия
3)	разбавить раствор водой
4)	увеличить концентрацию уксусной кислоты

80. Растворимость гидроксида магния в воде уменьшится при добавлении

HCl

воды

+3)

NaOH

NaCl

81. Среди указанных малорастворимых веществ легче всего осаждается из раствора вещество:

	Вещество	Произведение растворимости
1)	AgBr	6^.10^-13
2)	AgI	1,1^.10^-16
3)	FeS	5^.10^-18
4)	CaCO₃	5^.10^-9

82. Водный раствор имеет pH=4, если концентрация ионов водорода составляет ________ моль/дм³.

1) 0,0001

2) 10000

3) 4

4) 0,0004

83. Реакция среды раствора карбоната калия (вследствие гидролиза)

1)	щелочная
2)	кислая
3)	нейтральная
4)	слабокислая

84. Степень гидролиза сульфида натрия можно уменьшить прибавлением

HCl

этилового спирта

+3)

сероводорода

воды

Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции

85. Степень окисления кислорода равна +2 в соединении

1) К₂SО₃

2) ОF₂

3) H₂O₂

4) H₂O

87. В химической реакции

P + HIO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HI

окислителем является

1) P

2) HIO₃+++

3) H₂O

4) HIO₃и H₂O

88. Cульфит натрия в окислительно-восстановительных реакциях может быть

1) только окислителем

2) только восстановителем

3) как окислителем так и восстановителем +++

4) не может быть ни окислителем, ни восстановителем

89. Число принятых электронов (n) равно

N⁵⁺ + ne^-® N^3-

8 +++

91. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) SO₂ + Cl₂ + H₂O а) H₂SO₃

2) SO₂ + H₂S б) S + H₂O

3) S + H₂SO₄ в) H₂SO₄ + HCl

4) SO₂ + H₂O г) SO₂ + H₂O

Ответ: 1 – в

2 - б

3 – г

4 – а

92. В ходе взаимодействия выделяются

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ ® ……

а) MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O

в) Mn(OH)₂ + K₂SO₄ + H₂

г) K₂MnO₄ + H₂O

Ответ: а)

93. В ходе взаимодействия выделяются

K₂CrO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® …..

а) Fe₂(CrO₄)₃ + K₂CrO₄+ H₂O

б) Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

в) FeCrO₄+ K₂CrO₄+ H₂O

г) FeCrO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

Ответ: б)

Раздел 7. Химия элементов

94. Атом металла, обладающий наименьшим радиусом

- Na

- K

+Li

-Rb

-Cs

95. Меньшим потенциалом ионизации обладает атом металла

- Rb

- Na

- K

- Li

+Cs

96. Продукты реакции

NaH + H₂O ®

- O₂

+ H₂

- Na₂O

+ NaOH

- Na

- H₂O₂

97. Продукты реакции

Na₂O₂ + H₂O ®

+ NaOH

- Na₂O

- Na

- H₂

- O₂

+ H₂O₂

98. Порядок увеличения основного характера оксидов

5) BaO

2) MgO

3) CaO

4) SrO

1) BeO

99. Металл, образующий оксид при горении в кислороде

- Na

- K

+ Li

- Rb

100. Наиболее сильному гидролизу в растворе подвергается

- BaS

+ MgS

- KCl

- LiCl

101. При термическом разложении нитрата бария образуются оксид бария, оксид азота (IV) и _________.

1) барий

2) пероксид бария

3) вода

4) азот

5) кислород +++

6) нитрат азота

102. Щелочноземельными металлами являются

+ Ca

- Mg

- Be

- Na

+Ba

- Zn

104. Основные свойства наиболее сильно выражены у гидроксида

1) In(OH)₃

2) Al(OH)₃

3) Tl(OH)₃

4) Ga(OH)₃

Ответ: 3)

105. Гидроксид алюминия образуется при гидролизе

1) AlCl₃

2) Al₂(SO₄)

3) Al(NO₃)₃

4) Al₂S₃

Ответ: 4)

106. Химический элемент с порядковым номером 82 (VI период, IV группа, главная подгруппа) является

- s – элементом

+ p – элементом

- f – элементом

- d – элементом

107. Сместить вправо равновесие реакции

Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

можно добавлением

- HClO

- HCl

+ NaOH

- NaCl

109. Продукты реакции

B + HNO₃®

1) B₂O₃

2) H₃BO₃

3) HBO₂

4) NO₂

5) NO

6) H₂O

Ответ: 2) + 4)

110. Продукты реакции

Sn + H₂SO_{4 (конц)} ®

1) SnSO₄

2) Sn(SO₄)₂

3) SnO₂

4) SO₂

5) H₂O

6) H₂

Ответ: 2) + 4) + 5)

111. При нагревании серы с раствором NaOH образуется сульфит натрия, сульфид натрия и _________ .

- водород

- кислород

+ вода

- оксид натрия

- пероксид натрия

- сульфат натрия

112. Важным свойством d-элементов является их способность образовывать комплексные соединения, что объясняется

+ наличием вакантных d-орбиталей

выраженностью металлических свойств

размером атома

значением магнитного квантового числа

113. Валентные электроны у d-элементов могут находиться

только на ns-орбиталях

только на nd-орбиталях

только на (n-1)d-орбиталях

+ на (n-1)d- и ns-орбиталях