Задания на знание качественных реакций.

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

КЛАСС, 2016-2017 уч. год

I. Теоретические вопросы.

Задания на проверку усвоения знаний о современных представлениях о строении атома, химической связи и строении вещества, Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, генетической связи неорганических веществ различных классов (цепочки превращений; уравнения реакций, протекающих при взаимодействии веществ).

См. Учебное пособие по химии для учащихся медицинских классов «Неорганическая химия», 2016 г.(НХ). Тема 1. – Тема 10. Задачи упражнения для самостоятельного решения, задания № 2, № 7-10.

Пример 1.

Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:

А) СuС1₂ С1₂ Ва(СlO₃)₂ С1₂ КСlO НСlO

Б) Na₂SiO₃ Na₂CO₃ Na₂SiO₃ NaNO₃ HNO₃ N₂ NH₃ NO

NO₂ Ba(NO₃)₂ BaSO₄ BaS SO₂

Пример 2.

А) Пирит (FeS₂) прокалили в избытке кислорода. Полученное твердое вещество нагревали с избытком угарного газа. Твердый продукт этой реакции растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор упарили и остаток прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения протекающих реакций.

Б) Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии металлического лития с азотом при комнатной температуре, обработали избытком воды. Выделившийся газ пропустили через раствор соляной кислоты до слабокислой реакции среды. К полученному раствору прибавили раствор нитрита натрия при нагревании, при этом наблюдалось выделение бесцветного газа. Напишите уравнения протекающих реакций.

Пример 3.

Для предложенного ряда химических элементов: 1) Na, 2) K, 3) Si, 4) Mg, 5) C:

1. Определите, атомы каких элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона;

2. Выберите элементы, которые находятся в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева в одном периоде;

3. Выберите элементы, которые проявляют низшую степень окисления, равную -4.

4. Укажите элементы, которые реагируют с водой;

5. Выберите элементы, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку

 

Задания на гидролиз, электролиз и ОВР свойства веществ.

См. НХ, Тема 1. – Тема 10. Задачи упражнения для самостоятельного решения, задания № 3-6, стр.140 №№ 13-14.

Учебное пособие по химии для учащихся медицинских классов «Общая химия», 2016 г.(ОХ), стр. 50-51 №№15-17, стр. 62-63 №№13-16, стр. 72-73 №№15-17, Примеры билетов экзамена, стр.169 - 173.

Примеры.

А). После прокаливания смеси цинка и карбоната кальция в избытке кислорода масса твёрдого остатка оказалась в 1,3 раза меньше массы исходной смеси. Сравните количества веществ в исходной смеси.

Б). Смесь порошков металлов, содержащих 0,1 моль магния и 0,2 моль кобальта обработали избытком раствора нитрата серебра. Рассчитайте изменение массы раствора после окончания всех реакций при условии полного растворения металлов.

В). Равные объёмы растворов нитрата серебра и сульфата меди (II) подвергли электролизу. После электролиза объёмы газов, выделившихся на аноде, оказались одинаковыми. Сравните молярные концентрации солей в исходных растворах.

Задания на знание качественных реакций.

Примеры.

А). Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить. Приведите соответствующие уравнения реакций, укажите наблюдаемые эффекты.

 

 

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) NaOH, Ba(OH)₂ 1) H₂SO₄

Б) K₂SO₃, K₂CO₃ 2) NaOH

В) HNO₃, HCl 3) KMnO₄ (в кислой среде)

Г) MgCl₂,AlCl₃ 4) лакмус

5) AgNO₃

Б) В четырёх пробирках находятся растворы следующих веществ: сульфата калия, гидрокарбоната калия, иодида калия и нитрата калия. С помощью каких реагентов можно определить эти соли? В растворе какой соли метилоранж окрасится в желтый цвет? Приведите уравнения соответствующих реакций. Одно из уравнений напишите в молекулярной и ионной формах.

В). Даны реактивы: KBr (p-p), AgNO₃(p-p), Al₂O₃, KOH(p-p). С помощью каких реактивов можно различить следующие вещества: CuCl₂ и Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃ и MgSO₄ ,Zn и Mg, HBr и HNO₃. Приведите соответствующие уравнения реакций. Одно из уравнений напишите в молекулярной и ионной формах.

 

II. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1.Задачи на ОВР, пластинки, электролиз. См. ОХ, стр.71, пример 1, , стр.72-73, № 1, 3-4, 9-10, стр. 82-86, примеры 1-4, стр.86-88, № 1-12, НХ, стр.179-180, №11-13, 18-22.

2. Задачи на растворы, см. ОХ, стр.94-97, № 5-59.

3. Задачи по термохимии, см. ОХ, стр.48-49, примеры 1-3, стр.50-51, задачи № 15-17, НХ, стр.89, № 28 -30.

4. Задачи на равновесия, см. ОХ, стр.62, №11-17.